Physikalische Eigenschaften von Zucker

  • Diagnose

Ein Beispiel für die in der Natur am häufigsten vorkommenden Disaccharide (Oligosaccharid) ist Saccharose (Rüben- oder Rohrzucker).

Die biologische Rolle von Saccharose

Der größte Wert in der menschlichen Ernährung ist Saccharose, die in beträchtlicher Menge mit dem Körper in den Körper gelangt. Wie Glukose und Fruktose wird Saccharose nach der Verdauung im Darm rasch aus dem Gastrointestinaltrakt in das Blut aufgenommen und kann leicht als Energiequelle verwendet werden.

Die wichtigste Nahrungsquelle für Saccharose ist Zucker.

Saccharosestruktur

Summenformel von Saccharose C12H22Oh!11.

Saccharose hat eine komplexere Struktur als Glukose. Ein Saccharosemolekül besteht aus Resten von Glukose und Fruktose in ihrer cyclischen Form. Sie sind aufgrund der Wechselwirkung von Hemiacetalhydroxyl (1 → 2) -Glucosidbindung miteinander verbunden, dh es gibt keine freie Hemiacetalhydroxylgruppe (glycosidische Hydroxylgruppe):

Physikalische Eigenschaften von Saccharose und Sein in der Natur

Saccharose (gewöhnlicher Zucker) ist eine weiße kristalline Substanz, süßer als Glukose und gut in Wasser löslich.

Der Schmelzpunkt von Saccharose beträgt 160 ° C. Wenn sich die geschmolzene Saccharose verfestigt, bildet sich eine amorphe transparente Masse - Karamell.

Saccharose ist ein Disaccharid, das in der Natur sehr verbreitet ist und in vielen Früchten, Früchten und Beeren vorkommt. Besonders viel davon ist in Zuckerrüben (16-21%) und Zuckerrohr (bis zu 20%) enthalten, die für die industrielle Produktion von essbarem Zucker verwendet werden.

Der Zuckergehalt im Zucker beträgt 99,5%. Zucker wird oft als „leerer Kalorien-Träger“ bezeichnet, da Zucker ein reines Kohlenhydrat ist und keine anderen Nährstoffe wie z. B. Vitamine oder Mineralsalze enthält.

Chemische Eigenschaften

Für Saccharose charakteristische Reaktionen von Hydroxylgruppen.

1. Qualitative Reaktion mit Kupfer (II) hydroxid

Die Anwesenheit von Hydroxylgruppen im Saccharosemolekül kann leicht durch Reaktion mit Metallhydroxiden bestätigt werden.

Videotest "Nachweis der Anwesenheit von Hydroxylgruppen in Saccharose"

Wenn Saccharoselösung zu Kupfer (II) hydroxid hinzugefügt wird, bildet sich eine hellblaue Lösung von Kupfersaharathis (qualitative Reaktion von mehrwertigen Alkoholen):

2. Die Oxidationsreaktion

Disaccharide reduzieren

Disaccharide, in deren Molekülen Hemiacetal (glycosidic) hydroxyl konserviert ist (Maltose, Lactose), werden in Lösungen teilweise von cyclischen Formen zu offenen Aldehydformen umgewandelt und reagieren, charakteristisch für Aldehyde: reagieren mit ammoniakalischem Silberoxid und stellen Kupferhydroxid wieder her (II) zu Kupfer (I) oxid. Solche Disaccharide werden als reduzierend bezeichnet (sie reduzieren Cu (OH)2 und Ag2O).

Silberspiegelreaktion

Nicht reduzierendes Disaccharid

Disaccharide, in deren Molekülen keine hemiacetale (glycosidische) Hydroxylgruppe (Saccharose) vorhanden ist und die sich nicht in offene Carbonylformen umwandeln lassen, werden als nicht reduzierend bezeichnet (Cu (OH) nicht reduzieren.2 und Ag2O).

Saccharose ist im Gegensatz zu Glukose kein Aldehyd. Saccharose reagiert in Lösung nicht auf den "Silberspiegel" und bildet beim Erhitzen mit Kupfer (II) -hydroxid kein rotes Kupfer (I), da es nicht in eine offene Form übergehen kann, die eine Aldehydgruppe enthält.

Videotest "Das Fehlen der Reduktionsfähigkeit von Saccharose"

3. Hydrolysereaktion

Disaccharide sind durch Hydrolysereaktion (in saurem Medium oder unter Einwirkung von Enzymen) gekennzeichnet, wodurch Monosaccharide gebildet werden.

Saccharose kann (wenn sie in Gegenwart von Wasserstoffionen erhitzt wird) eine Hydrolyse eingehen. Gleichzeitig werden aus einem einzelnen Sucrosemolekül ein Glucosemolekül und ein Fructosemolekül gebildet:

Videoexperiment "Saure Hydrolyse von Saccharose"

Während der Hydrolyse werden Maltose und Lactose aufgrund des Aufbrechens von Bindungen zwischen ihnen (glykosidische Bindungen) in ihre Monosaccharid-Bestandteile gespalten:

Somit ist die Hydrolysereaktion von Disacchariden der umgekehrte Prozess ihrer Bildung aus Monosacchariden.

In lebenden Organismen erfolgt die Disaccharidhydrolyse unter Beteiligung von Enzymen.

Saccharose-Produktion

Zuckerrüben oder Zuckerrohr werden in feine Späne umgewandelt und in Diffusoren (riesige Boiler) platziert, in denen heißes Wasser Saccharose (Zucker) wegspült.

Zusammen mit Saccharose werden auch andere Komponenten in die wässrige Lösung überführt (verschiedene organische Säuren, Proteine, Farbstoffe usw.). Um diese Produkte von Saccharose zu trennen, wird die Lösung mit Kalkmilch (Calciumhydroxid) behandelt. Dadurch entstehen schwerlösliche Salze, die ausfallen. Saccharose bildet mit Calciumhydroxid lösliche Calciumsaccharose C12H22Oh!11· CaO · 2H2O.

Kohlenmonoxid (IV) oxid wird durch die Lösung geleitet, um Kalziumsaharath zu zersetzen und überschüssiges Kalziumhydroxid zu neutralisieren.

Das ausgefallene Calciumcarbonat wird abfiltriert und die Lösung in einer Vakuumapparatur eingedampft. So wird die Bildung von Zuckerkristallen mittels einer Zentrifuge abgetrennt. Die verbleibende Lösung - Melasse - enthält bis zu 50% Saccharose. Es wird zur Herstellung von Zitronensäure verwendet.

Ausgewählte Saccharose wird gereinigt und entfärbt. Dazu wird es in Wasser gelöst und die entstandene Lösung durch Aktivkohle filtriert. Dann wird die Lösung erneut eingedampft und kristallisiert.

Saccharoseanwendung

Saccharose wird hauptsächlich als unabhängiges Nahrungsmittel (Zucker) sowie zur Herstellung von Süßwaren, alkoholischen Getränken und Soßen verwendet. Es wird in hohen Konzentrationen als Konservierungsmittel verwendet. Durch Hydrolyse wird daraus künstlicher Honig gewonnen.

Saccharose wird in der chemischen Industrie verwendet. Bei der Fermentation erhält man Ethanol, Butanol, Glycerin, Levulinat und Zitronensäure sowie Dextran.

In der Medizin wird Saccharose bei der Herstellung von Pulvern, Mischungen und Sirupen verwendet, auch für Neugeborene (um einen süßen Geschmack oder Konservierung zu verleihen).

65. Saccharose, ihre physikalischen und chemischen Eigenschaften

Physikalische Eigenschaften und in der Natur sein.

1. Es handelt sich um farblose Kristalle mit süßem Geschmack, die in Wasser löslich sind.

2. Der Schmelzpunkt von Saccharose beträgt 160 ° C.

3. Wenn sich geschmolzene Saccharose verfestigt, bildet sich eine amorphe transparente Masse - Karamell.

4. In vielen Pflanzen enthalten: im Saft von Birken, Ahorn, Karotten, Melonen sowie in Zuckerrüben und Zuckerrohr.

Struktur und chemische Eigenschaften.

1. Summenformel von Saccharose - C12H22Oh!11.

2. Saccharose hat eine komplexere Struktur als Glukose.

3. Die Anwesenheit von Hydroxylgruppen im Saccharosemolekül kann leicht durch Reaktion mit Metallhydroxiden bestätigt werden.

Wenn die Sucroselösung zu dem Kupfer (II) -hydroxid gegeben wird, bildet sich eine hellblaue Lösung von Kupfersaccharose.

4. Es gibt keine Aldehydgruppe in Saccharose: Wenn es mit Ammoniaklösung von Silberoxid (I) erhitzt wird, erhält es keinen "Silberspiegel", wenn es mit Kupferhydroxid (II) erhitzt wird, bildet es kein rotes Kupferoxid (I).

5. Saccharose ist im Gegensatz zu Glukose kein Aldehyd.

6. Saccharose ist das wichtigste Disaccharid.

7. Es wird aus Zuckerrüben (es enthält bis zu 28% Saccharose aus Trockensubstanz) oder aus Zuckerrohr gewonnen.

Die Reaktion von Saccharose mit Wasser.

Wenn Sie die Saccharoselösung mit einigen Tropfen Salzsäure oder Schwefelsäure kochen und die Säure mit Alkali neutralisieren und die Lösung anschließend mit Kupfer (II) -hydroxid erwärmen, fällt ein roter Niederschlag aus.

Beim Kochen der Saccharoselösung treten Moleküle mit Aldehydgruppen auf, die das Kupfer (II) -hydroxid zu Kupfer (I) -oxid reduzieren. Diese Reaktion zeigt, dass Saccharose unter der katalytischen Wirkung von Säure eine Hydrolyse durchmacht, wodurch Glukose und Fructose gebildet werden:

6. Das Saccharosemolekül besteht aus miteinander verbundenen Glukose- und Fruktoseresten.

Aus der Anzahl der Isomeren von Saccharose mit einer Summenformel12H22Oh!11, kann zwischen Maltose und Laktose unterschieden werden.

1) Maltose wird durch die Einwirkung von Malz aus Stärke gewonnen;

2) es wird auch Malzzucker genannt;

3) während der Hydrolyse bildet sie Glukose:

Eigenschaften von Laktose: 1) Laktose (Milchzucker) ist in der Milch enthalten; 2) es hat einen hohen Nährwert; 3) während der Hydrolyse wird Laktose in Glucose und Galactose, ein Isomer von Glucose und Fructose, zerlegt, was ein wichtiges Merkmal ist.

66. Stärke und ihre Struktur

Physikalische Eigenschaften und in der Natur sein.

1. Stärke ist ein weißes, in Wasser unlösliches Pulver.

2. In heißem Wasser quillt es auf und bildet eine kolloidale Lösung - Paste.

3. Stärke ist ein Produkt der Assimilation von grünen Kohlenmonoxid (IV) -Pflanzenzellen (enthaltend Chlorophyll) in der Pflanzenwelt.

4. Kartoffelknollen enthalten etwa 20% Stärke, Weizen und Maiskörner - etwa 70%, Reis - etwa 80%.

5. Stärke - einer der wichtigsten Nährstoffe für den Menschen.

2. Es entsteht als Folge der photosynthetischen Aktivität von Pflanzen durch Absorption der Energie der Sonnenstrahlung.

3. Erstens wird Glucose aus einer Reihe von Prozessen aus Kohlendioxid und Wasser synthetisiert, die im Allgemeinen durch die folgende Gleichung ausgedrückt werden können: 6СO2 + 6H2O = C6H12O6 + 6O2.

5. Stärkemakromoleküle sind in ihrer Größe nicht gleich: a) Sie enthalten eine unterschiedliche Anzahl von Verbindungen C6H10O5 - von einigen hundert bis zu mehreren tausend mit unterschiedlicher molekularer Masse; b) sie unterscheiden sich auch in der Struktur: Neben linearen Molekülen mit einem Molekulargewicht von mehreren Hunderttausend gibt es verzweigte Moleküle, deren Molekulargewicht mehrere Millionen erreicht.

Chemische Eigenschaften von Stärke.

1. Eine der Eigenschaften von Stärke ist die Fähigkeit, bei Interaktion mit Jod eine blaue Farbe zu verleihen. Diese Farbe ist leicht zu beobachten. Wenn Sie einen Tropfen Jodlösung auf eine Kartoffelscheibe oder eine Scheibe Weißbrot geben und die Stärkepaste mit Kupfer (II) -hydroxid erhitzen, werden Sie die Bildung von Kupfer (I) oxid sehen.

2. Wenn Sie die Stärkepaste mit einer kleinen Menge Schwefelsäure kochen, die Lösung neutralisieren und die Reaktion mit Kupfer (II) -hydroxid durchführen, bildet sich ein charakteristischer Niederschlag aus Kupfer (I) -oxid. Das heißt, wenn die Stärke mit Wasser in Gegenwart von Säure erhitzt wird, unterliegt die Stärke einer Hydrolyse, wodurch eine Substanz gebildet wird, die das Kupfer (II) -hydroxid zu Kupfer (I) -oxid reduziert.

3. Das Aufspalten der Stärkemakromoleküle mit Wasser erfolgt schrittweise. Zuerst werden Zwischenprodukte mit einem niedrigeren Molekulargewicht als Stärke, Dextrine, gebildet, dann ist das Saccharoseisomer Maltose, das Endhydrolyseprodukt ist Glucose.

4. Die Reaktion der Umwandlung von Stärke in Glucose durch katalytische Wirkung von Schwefelsäure wurde 1811 von dem russischen Wissenschaftler K. Kirchhoff entdeckt. Die von ihm entwickelte Methode zur Gewinnung von Glukose wird noch immer angewendet.

5. Stärkemakromoleküle bestehen aus Resten von cyclischen L-Glucosemolekülen.

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Annet96

Physikalische Eigenschaften des Zuckers: Weiße Substanz, manchmal bläulich, feinkristallin, süß im Geschmack, wasserlöslich, hygroskopisch.

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Saccharose

Eigenschaften und physikalische Eigenschaften von Saccharose

Das Molekül dieser Substanz besteht aus Resten von α-Glucose und Fructopyranose, die durch eine glycosidische Hydroxylgruppe miteinander verbunden sind (Abb. 1).

Abb. 1. Die Strukturformel von Saccharose.

Die Hauptmerkmale von Saccharose sind in der folgenden Tabelle dargestellt:

Molmasse, g / mol

Dichte, g / cm 3

Schmelzpunkt, o С

Zersetzungstemperatur, o F

Löslichkeit in Wasser (25 o С), g / 100 ml

Saccharose-Produktion

Saccharose ist das wichtigste Disaccharid. Es wird aus Zuckerrüben (es enthält bis zu 28% Saccharose aus Trockensubstanz) oder aus Zuckerrohr (von dem der Name stammt) hergestellt. auch im Saft von Birke, Ahorn und einigen Früchten enthalten.

Chemische Eigenschaften von Saccharose

Bei der Interaktion mit Wasser wird Saccharose hydratisiert. Diese Reaktion wird in Gegenwart von Säuren oder Alkalien durchgeführt, und ihre Produkte sind Monosaccharide, die Saccharose bilden, d.h. Glukose und Fruktose.

Saccharoseanwendung

Saccharose hat seine Anwendung hauptsächlich in der Lebensmittelindustrie gefunden: Es wird als unabhängiges Lebensmittelprodukt und auch als Konservierungsmittel verwendet. Darüber hinaus kann dieses Disaccharid als Substrat für die Herstellung einer Reihe organischer Verbindungen (Biochemie) sowie als integraler Bestandteil vieler Arzneimittel (Pharmakologie) dienen.

Beispiele zur Problemlösung

Um festzustellen, wo sich eine Lösung befindet, geben Sie einige Tropfen einer verdünnten Lösung von Schwefelsäure oder Salzsäure in jedes Röhrchen. Visuell werden wir keine Veränderungen feststellen, aber Saccharose wird hydrolysieren:

Glucose ist ein Aldoalkohol, da er fünf Hydroxyl- und eine Carbonylgruppe enthält. Um ihn von Glycerin zu unterscheiden, führen wir daher eine qualitative Reaktion auf Aldehyde durch - die Reaktion des "Silber" -Spiegels - eine Wechselwirkung mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid. Fügen Sie in beiden Röhrchen die angegebene Lösung hinzu.

Im Falle der Zugabe zum Triathomalkohol werden keine Anzeichen einer chemischen Reaktion beobachtet. Wenn sich Glukose im Reagenzglas befindet, wird kolloidales Silber freigesetzt:

Was sind die chemischen Eigenschaften von Zucker?

Über Saccharose als Disaccharid

Saccharose ist in vielen Obst-, Beeren- und anderen Pflanzenarten zu finden - Zuckerrüben und Zuckerrohr. Letztere werden in der industriellen Verarbeitung zur Herstellung von Zucker verwendet, der vom Menschen konsumiert wird.

Es zeichnet sich durch eine hohe Löslichkeit, chemische Inertheit und Nicht-Beteiligung am Stoffwechsel aus. Die Hydrolyse (oder der Abbau von Saccharose in Glukose und Fruktose) im Darm erfolgt mit Hilfe der im Dünndarm befindlichen alpha-Glucosidase.

Bei diesem Disaccharid handelt es sich in Reinform um farblose monokline Kristalle. Bei dem bekannten Karamell handelt es sich übrigens um ein Produkt, das durch Verfestigung von geschmolzener Saccharose und die weitere Bildung einer amorphen transparenten Masse erhalten wird.

Viele Länder beschäftigen sich mit der Gewinnung von Saccharose. Ende 1990 belief sich die weltweite Zuckerproduktion auf 110 Millionen Tonnen.

Chemische Eigenschaften von Saccharose

Das Disaccharid löst sich schnell in Ethanol und weniger in Methanol auf und löst sich auch überhaupt nicht in Diethylether auf. Die Dichte von Saccharose bei 15 ° C beträgt 1,5279 g pro cm3.

Es kann auch phosphoresziert werden, wenn es mit flüssiger Luft gekühlt oder aktiv mit einem hellen Lichtstrom beleuchtet wird.

Saccharose reagiert nicht mit Tollens-, Fehling- und Benedict-Reagenzien und zeigt nicht die Eigenschaften von Aldehyten und Ketonen. Es wurde auch gefunden, dass durch Zugabe von Saccharoselösung zu Kupferhydroxid des zweiten Typs eine Kupfersaccharoselösung gebildet wird, die hellblaues Licht aufweist. Die Aldehydgruppe fehlt im Disaccharid, Maltose und Lactose sind andere Saccharoseisomere.

Bei einem Versuch zum Nachweis der Reaktion von Saccharose mit Wasser wird die Lösung mit dem Disaccharid unter Zugabe einiger Tropfen Salz- oder Schwefelsäure gekocht und dann mit Alkali neutralisiert. Dann wird die Lösung erneut erhitzt, woraufhin Aldehydmoleküle erscheinen, die die Fähigkeit haben, Kupferhydroxid des zweiten Typs zu dem Oxid des gleichen Metalls, jedoch bereits des ersten Typs, zu reduzieren. Somit ist bewiesen, dass Saccharose unter Beteiligung der katalytischen Wirkung einer Säure eine Hydrolyse eingehen kann. Dadurch werden Glukose und Fruktose gebildet.

Innerhalb des Saccharosemoleküls gibt es mehrere Hydroxylgruppen, wobei diese Verbindung nach dem gleichen Prinzip wie Glycerin und Glucose mit Kupferhydroxid des zweiten Typs interagieren kann. Wenn Sie eine Lösung von Saccharose zu dem Präzipitat von Kupferhydroxid dieses Typs hinzufügen, wird der letztere aufgelöst und die gesamte Flüssigkeit wird blau.

Physikalisch-chemische und technologische Eigenschaften von Zucker und zuckerhaltigen Stoffen

Zucker ist einer der wichtigsten Rohstoffe in der Lebensmitteltechnologie. Es ist fast reine Saccharose. Nach den Warenzeichen ist Saccharose eine kristalline, farblose Substanz mit einem Schmelzpunkt von Kristallen von 185... 186 o C.

Zu den wichtigsten technologischen Eigenschaften von Zucker, die gleichzeitig funktionelle Eigenschaften von Saccharose darstellen, gehören:

Ø Fähigkeit zur Auflösung unter Bildung von Lösungen unterschiedlicher Dicke;

Ø seine Kristallisation aus Lösungen;

Ø spezifischer und charakteristischer Siedepunkt von Lösungen;

Ø die Fähigkeit zur thermischen Umwandlung unter Bildung von Karamell und Melanoidinen;

Ø Fähigkeit zur sauren und enzymatischen Hydrolyse;

Ø Fähigkeit, als Dehydrator des Systems zu wirken und hygroskopische Eigenschaften zu zeigen;

Ø als Strukturmittel wirken und im glasartigen, kristallinen Zustand oder in Form einer Lösung einer bestimmten Konzentration sein;

Ø die Fähigkeit, als Paniermaterial und als Farbstoff zu wirken.

Löslichkeit Saccharose ist in Wasser gut löslich. Mit steigender Temperatur verbessert sich die Löslichkeit und ist bei 100 ° C 2,4-fach höher als bei 20 ° C. In Alkoholen löst sich Saccharose nicht auf.

Tabelle 4.3. Löslichkeit verschiedener Zucker bei 20 0 С

Siedepunkt Die Abhängigkeit des Siedepunktes von Saccharoselösungen von seiner Konzentration wird durch seine absolute Konzentration im System bestimmt. Mit einem Konzentrationsanstieg von 10% auf 60% steigt der Siedepunkt der Lösung von 105 auf 119,6 ° C. Der Siedepunkt kann erhöht werden, indem andere zuckerhaltige Substanzen - Glukose, Fruktose, Melasse - in das System eingebracht werden.

Die Fähigkeit zu schwemmen. In der technologischen Praxis werden übersättigte Lösungen durch Abkühlen gesättigter Lösungen auf niedrigere Temperaturen erhalten; das Einbringen zusätzlicher Substanzen, die Feuchtigkeit aufnehmen können, in die gesättigte Lösung bei der Sättigungstemperatur; Verdampfung einer gesättigten Lösung, was zu einer Erhöhung der Feststoffkonzentration führt. Übersättigte Lösungen können kristallisieren, wobei die Kristallisationsgeschwindigkeit und die Größe der Kristalle durch Zugabe von Glukose, Invertzucker, Glukosesirupen, Hydrokolloiden deutlich verringert werden können. Es wird in der Produktionstechnologie solcher Produkte eingesetzt, bei denen Saccharose in hoher Konzentration nicht kristallisieren sollte (Eiscreme, Karamell). Der Prozess der Saccharose-Kristallisation ist bei der Herstellung von Fondantmassen notwendig und verschlechtert umgekehrt die Indikatoren für das Endprodukt - Honigzucker, Laktosefälligkeit beim Abkühlen von Kondensmilch.

Die strukturbildende Fähigkeit von Saccharose wird in der Produktionstechnologie von Süßspeisen, Sirupen, Cremes, Eiscreme, Kondensmilch, Süßleons und anderen mehr verwendet.Die strukturbildenden Fähigkeiten beruhen auf der Fähigkeit von Saccharoselösungen oder Sirupen, die Viskosität mit der Temperatur allmählich zu verändern, ohne zu kristallisieren. Mit zunehmender Konzentration an zuckerhaltigen Substanzen steigt die Abhängigkeit der Viskosität von der Temperatur.

Die Hygroskopizität von Saccharose ist ihr objektives Merkmal, das die Lagerungsbedingungen und die Textur bestimmter Lebensmittelprodukte erheblich beeinflusst. Glukose, Maltose, Glukosesirup sind weniger hygroskopisch als Saccharose, Invertzucker und Fruktose.

Aufgenommen am: 2016-12-26; Ansichten: 2193; BESTELLSCHRIFTARBEIT

physikalische Eigenschaften von Zucker

Physikalische Eigenschaften des Zuckers: Weiße Substanz, manchmal bläulich, feinkristallin, süß im Geschmack, wasserlöslich, hygroskopisch.

fest, weiß, leicht löslich in Wasser, süß im Geschmack, Verbrennungssaccharose

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KOH + H 2 SO 4 =
Ca (OH) 2 + H 3 PO 4 =
AL (OH) 3 + HNO 3 =
H 2 SO 3 + Ba (OH) 2 =
Ca (OH) 2 + HCL =
MgO + H 2 SO 4 =
HNO2 + Ca (OH) 2 =
LiOH + H 2 SO 4 =
NaOH + CO2 =

Erledige die Aufgaben:
1. Schreiben Sie die chemischen Formeln der sauren und basischen Oxide getrennt auf.
NaOH, AlCl 3, K 2 O, H 2 SO 4, SO 3, P 2 O 5, HNO 3, CaO, CO.
2. Folgende Substanzen: CaO, NaOH, CO 2, H 2 SO 3, CaCl 2, FeCl 3, Zn (OH) 2, N 2 O 5, Al 2 O 3, Ca (OH) 2, CO 2, N 2 O, FeO, SO 3, Na 2 SO 4, ZnO, CaCO 3, Mn 2 O 7, CuO. KOH, CO, Fe (OH) 3
Schreiben Sie die Oxide auf und klassifizieren Sie sie.

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Zucker Eigenschaften

Zucker ist der umgangssprachliche Name für Saccharose. Die Formel lautet wie folgt: C12H22O11. Zucker wird hauptsächlich aus Zuckerrohr oder Rüben gewonnen. Es ist ein wesentlicher Bestandteil der Zellernährung und für das Gehirn unerlässlich. Zucker ist das reinste Kohlenhydrat, das körperliche und geistige Aktivität bietet. Im Gegensatz zu Stärke, die auch ein Kohlenhydrat ist, wird es schnell vom Körper verarbeitet und aufgenommen. Der Verdauungstrakt zerlegt Saccharose in einfache Zucker - Glukose und Fruktose. Glukose verursacht mehr als die Hälfte der Energiekosten des Körpers.

Physikalische und chemische Eigenschaften von Zucker

Saccharose ist farblose Kristalle, die in Wasser leicht löslich sind. Weißheit aufgrund geringer Fraktion und Lichtbrechung durch Gesichter. Bei Temperaturen ab 160 ° C tritt ein Schmelzen auf, bei einer Verfestigung bildet sich eine viskose durchscheinende Masse, die als Karamell bezeichnet wird.
Saccharose hat im Vergleich zu Glukose eine komplexe Molekülstruktur. Enthält eine Hydroxylgruppe (OH), wie durch die Toleranz von Zuckern gegenüber der Oxidation von Metallen nachgewiesen wird. Aldehyde (Alkohol ohne Wasserstoff), die in allen Kohlenhydratklassen enthalten sind, mit Ausnahme von Saccharose. Es tritt jedoch bei Glukose auf, wenn die Zuckermoleküle im Verdauungssystem des Körpers abgebaut werden.
Saccharose ist das wichtigste Element unter Disacchariden, deren Moleküle aus zwei Atomen bestehen. In diesem Fall Glukose und Fruktose. Im Gegensatz zum Rest (Laktose, Maltose, Cellobiose) ist Saccharose der meiste Kohlenhydratzucker.

Molare Saccharosemasse 342 g / mol

Nützliche Eigenschaften von Zucker

Der Hauptkonsument von Glukose im menschlichen Körper sind die Neuronen des Gehirns. Sauerstoff und Zucker sind die Hauptnährstoffe des zentralen Nervensystems. Glukose ist für den Stoffwechsel notwendig. Es nährt das Herz-Kreislauf-System.
Wie Sie wissen, trägt Glukose zur Freisetzung von Endorphinen (Glückshormonen) bei, die eine natürliche Abwehr von Stress darstellen. Süßer Tee oder Schokolade - die besten Assistenten für Prüfungen oder Interviews.

Schädliche Eigenschaften von Zucker

Der Schaden, der den Körper zu Zucker verursacht, ist schwer zu überschätzen. Überschüssiger Zucker verursacht irreparable Schäden an der Leber und umhüllt sie mit Fettschichten. In ähnlicher Weise kommt Fruktose aus dem Herzen, was zu Herzinfarkten, Herzkrankheiten, führt.
Zucker ist nicht nur ein Nährstoff des Gehirns, sondern auch von Bakterien. Plaque an den Zähnen oder in Spalten, schwer erreichbare Stellen der Mundhöhle können den Löwenanteil an klebrigem Zucker enthalten, der ein bequemer Nährboden für hunderte von pathogenen Mikroflora-Arten ist. Mit zunehmendem Appetit nehmen Mundmenschen Zahnschmelz und Dentin auf, was zu Karies führt.
Zucker enthält außer Kohlenhydraten keine anderen Nährstoffe. Die Verwendung in seiner reinen Form ist höchst unerwünscht. Übermäßige Kalorienaufnahme führt zu Stoffwechselproblemen, später werden schwere Erkrankungen wie Diabetes gebildet. Es ist besser, Zucker von Früchten zu essen, die neben Kohlenhydraten eine Reihe von Vitaminen enthalten. Glukose wird in Brot gefunden, das reich an Vitamin B, Zucchini und anderem Gemüse ist.

Physikalische Eigenschaften von Zucker

Ein Beispiel für die in der Natur am häufigsten vorkommenden Disaccharide (Oligosaccharid) ist Saccharose (Rüben- oder Rohrzucker).

Oligosaccharide sind die Kondensationsprodukte von zwei oder mehr Monosaccharidmolekülen.

Disaccharide sind Kohlenhydrate, die beim Erhitzen mit Wasser in Gegenwart von Mineralsäuren oder unter dem Einfluss von Enzymen einer Hydrolyse unterliegen und in zwei Moleküle von Monosacchariden gespalten werden.

Physikalische Eigenschaften und in der Natur sein

1. Es handelt sich um farblose Kristalle mit süßem Geschmack, die in Wasser löslich sind.

2. Der Schmelzpunkt von Saccharose beträgt 160 ° C.

3. Wenn sich geschmolzene Saccharose verfestigt, bildet sich eine amorphe transparente Masse - Karamell.

4. In vielen Pflanzen enthalten: im Saft von Birken, Ahorn, Karotten, Melonen sowie in Zuckerrüben und Zuckerrohr.

Struktur und chemische Eigenschaften

1. Summenformel von Saccharose - C12H22Oh!11

2. Saccharose hat eine komplexere Struktur als Glukose. Das Saccharosemolekül besteht aus Resten von Glukose und Fruktose, die durch die Wechselwirkung von hemiacetal (1 → 2) -glycosidischen Bindungen miteinander verbunden sind:

3. Die Anwesenheit von Hydroxylgruppen im Saccharosemolekül kann leicht durch Reaktion mit Metallhydroxiden bestätigt werden.

Wenn Saccharoselösung zu Kupfer (II) hydroxid hinzugefügt wird, bildet sich eine hellblaue Lösung von Kupfersaccharose (qualitative Reaktion von mehratomigen Alkoholen).

4. Es gibt keine Aldehydgruppe in Saccharose: Wenn es mit Ammoniaklösung von Silberoxid (I) erhitzt wird, erhält es keinen "Silberspiegel", wenn es mit Kupferhydroxid (II) erhitzt wird, bildet es kein rotes Kupferoxid (I).

5. Saccharose ist im Gegensatz zu Glukose kein Aldehyd. Saccharose reagiert in Lösung nicht auf den "Silberspiegel", da er nicht in eine offene Form übergehen kann, die eine Aldehydgruppe enthält. Solche Disaccharide sind nicht in der Lage zu oxidieren (dh zu reduzieren) und werden als nicht reduzierende Zucker bezeichnet.

6. Saccharose ist das wichtigste Disaccharid.

7. Es wird aus Zuckerrüben (es enthält bis zu 28% Saccharose aus Trockensubstanz) oder aus Zuckerrohr gewonnen.

Die Reaktion von Saccharose mit Wasser.

Eine wichtige chemische Eigenschaft von Saccharose ist die Fähigkeit zur Hydrolyse (wenn sie in Gegenwart von Wasserstoffionen erhitzt wird). Gleichzeitig werden aus einem einzelnen Sucrosemolekül ein Glucosemolekül und ein Fructosemolekül gebildet:

Aus der Anzahl der Isomeren von Saccharose mit einer Summenformel12H22Oh!11, kann zwischen Maltose und Laktose unterschieden werden.

Während der Hydrolyse werden verschiedene Disaccharide aufgrund des Zusammenbruchs der Bindungen zwischen ihnen (glykosidische Bindungen) in ihre Monosaccharid-Bestandteile gespalten:

Somit ist die Hydrolysereaktion von Disacchariden der umgekehrte Prozess ihrer Bildung aus Monosacchariden.

Saccharose

Saccharose C12H22O11, oder Rübenzucker, Rohrzucker, im Alltag ist Zucker nur ein Disaccharid aus der Gruppe der Oligosaccharide, bestehend aus zwei Monosacchariden - α-Glucose und β-Fructose.

Saccharose ist ein Disaccharid, das in der Natur sehr verbreitet ist und in vielen Früchten, Früchten und Beeren vorkommt. Der Saccharosegehalt ist besonders hoch in Zuckerrüben und Zuckerrohr, die zur industriellen Herstellung von essbarem Zucker verwendet werden.

Saccharose hat eine hohe Löslichkeit. Chemisch gesehen ist Saccharose eher inert, da sie beim Übergang von einem Ort zum anderen fast nicht am Stoffwechsel beteiligt ist. Manchmal wird Saccharose als Ersatznährstoff gelagert.

Saccharose, die in den Darm gelangt, wird durch alpha-Glucosidase des Dünndarms rasch zu Glucose und Fructose hydrolysiert, die dann in das Blut aufgenommen werden. Alpha-Glucosidase-Inhibitoren wie Acarbose hemmen den Abbau und die Absorption von Saccharose sowie andere durch Alpha-Glucosidase, insbesondere Stärke, hydrolysierte Kohlenhydrate. Es wird zur Behandlung von Typ-2-Diabetes eingesetzt [1].

Synonyme: α-D-Glucopyranosyl-β-D-fructofuranosid, Rübenzucker, Rohrzucker

Der Inhalt

Aussehen

Farblose monokline Kristalle. Wenn sich die geschmolzene Saccharose verfestigt, bildet sich eine amorphe transparente Masse - Karamell.

Chemische und physikalische Eigenschaften

Molekulargewicht 342,3 a. e) Brutto-Formel (Hill-System): C12H22O11. Der Geschmack ist süß. Löslichkeit (in Gramm pro 100 g Lösungsmittel): in Wasser 179 (0 ° C) und 487 (100 ° C), in Ethanol 0,9 (20 ° C). In Methanol leicht löslich. Nicht löslich in Diethylether. Die Dichte beträgt 1,5879 g / cm 3 (15 ° C). Spezifische Drehung für die Natrium-D-Linie: 66,53 (Wasser; 35 g / 100 g; 20 ° C). Nach dem Beleuchten mit hellem Licht werden Saccharosekristalle mit flüssiger Luft gekühlt und phosphoresziert. Zeigt die Wiederherstellungs-Eigenschaften nicht an - reagiert nicht mit Tollens-Reagenz und Fehling-Reagenz. Bildet keine offene Form und zeigt daher nicht die Eigenschaften von Aldehyden und Ketonen. Die Anwesenheit von Hydroxylgruppen im Saccharosemolekül kann leicht durch Reaktion mit Metallhydroxiden bestätigt werden. Wenn die Sucroselösung zu dem Kupfer (II) -hydroxid gegeben wird, bildet sich eine hellblaue Lösung von Kupfersaccharose. Es gibt keine Aldehydgruppe in Saccharose: Wenn es mit einer Ammoniaklösung von Silber (I) oxid erhitzt wird, ergibt es keinen "Silberspiegel", wenn es mit Kupfer (II) -hydroxid erhitzt wird, bildet es kein rotes Kupferoxid (I). Aus der Anzahl der Isomeren von Saccharose mit einer Summenformel12H22Oh!11, kann zwischen Maltose und Laktose unterschieden werden.

Reaktion von Saccharose mit Wasser

Wenn Sie die Saccharoselösung mit einigen Tropfen Salzsäure oder Schwefelsäure kochen und die Säure mit Alkali neutralisieren und dann die Lösung erwärmen, treten Moleküle mit Aldehydgruppen auf, die das Kupfer (II) -hydroxid zu Kupfer (I) -oxid reduzieren. Diese Reaktion zeigt, dass Saccharose unter der katalytischen Wirkung von Säure eine Hydrolyse durchmacht, wodurch Glukose und Fructose gebildet werden:

Reaktion mit Kupfer (II) hydroxid

Im Molekül der Saccharose gibt es mehrere Hydroxylgruppen. Daher interagiert die Verbindung mit Kupfer (II) -hydroxid auf dieselbe Weise wie Glycerin und Glucose. Beim Hinzufügen von Saccharoselösung zu dem Kupfer (II) -hydroxid-Niederschlag löst sich dieser auf; Die Flüssigkeit wird blau. Im Gegensatz zu Glucose reduziert Saccharose Kupfer (II) -hydroxid jedoch nicht zu Kupfer (I) -oxid.

Natürliche und anthropogene Quellen

Enthalten in Zuckerrohr, Zuckerrüben (bis zu 28% der Trockensubstanz), Pflanzensäften und Früchten (z. B. Birke, Ahorn, Melone und Karotte). Die Quelle der Saccharoseproduktion - aus Zuckerrüben oder aus Zuckerrohr - wird durch das Verhältnis des Gehalts an stabilen Kohlenstoffisotopen 12 C und 13 C bestimmt. Zuckerrüben haben einen C3-Mechanismus zur Aufnahme von Kohlendioxid (durch Phosphoglycerinsäure) und absorbieren vorzugsweise das Isotop 12 C; Zuckerrohr hat einen C4-Mechanismus für die Absorption von Kohlendioxid (durch Oxalessigsäure) und absorbiert vorzugsweise das Isotop 13 ° C.

Weltproduktion 1990 - 110 Millionen Tonnen.

Galerie

Statisches 3D-Bild
Saccharosemoleküle.

Braune Kristalle
(Zuckerrohr) Zucker

Hinweise

  1. ↑ Akarabose: Gebrauchsanweisung.
  • Suchen und ordnen Sie in Form von Fußnoten Links zu seriösen Quellen, die schriftlich bestätigt werden.

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