Chemikerhandbuch 21

• Diagnose

Kolligative Eigenschaften können verwendet werden, um das Molekulargewicht einer Substanz zu bestimmen. Wenn zum Beispiel die Masse t des gelösten Stoffes bekannt ist, um die Gefriertemperatur (Siedepunkt) der Lösung zu bestimmen, dann. Wenn eine Abnahme, ein Anstieg der Gefriertemperatur (Siedepunkt) der Lösung festgestellt wird, kann man die Anzahl der Moln der gelösten Substanz und dann das Molekulargewicht der Substanz M = n1n berechnen. Auf diese Weise kann der Dissoziationsgrad oder die Assoziation der Substanz in Lösung bestimmt werden. In diesem Fall sollte die rechte Seite der Gleichungen (355) und (356) mit dem von van't Hoff eingeführten Koeffizienten gemäß Gleichung (322) multipliziert werden. Die Erniedrigung des Gefrierpunktes der Salzlösung ist ungefähr zweimal so groß wie die für Saccharoselösung mit der gleichen Molkonzentration. In der Praxis wird das Kryoskopieverfahren häufiger verwendet, da es im experimentellen Design einfacher ist, und außerdem ist die Kryoskopiekonstante für das gleiche Lösungsmittel in der Regel größer als die Ebulioskopie. Für Kampferlösungsmittel beispielsweise = 40 kg / mol. [c.281]

Proteinmoleküle sind sehr groß, so dass das Molekulargewicht von Enzymen in der Regel eine Million übersteigt. Es gibt jedoch Enzyme mit einem Molekulargewicht von 1000. Ein Teil des Enzymproteinmoleküls, das seine Spezifität bestimmt, ist thermolabil. Aus der Spezifität heraus muss man die Fähigkeit eines Enzyms verstehen, nur auf ein bestimmtes Substrat einzuwirken, zum Beispiel hydrolysiert Sucrose nur Sucrose und Urease nur Harnstoff, ohne auch seine Derivate zu beeinflussen. Enzym- [c.28]

Die Fraktionierung von Proteinen, Nukleinsäuren und anderen Makromolekülen während der Zentrifugation in einem Dichtegradienten von Saccharose basiert auf dem Unterschied in der Sedimentationsgeschwindigkeit von Molekülen, die proportional zu ihrer Molekülmasse sind. RNA-Fraktionen mit unterschiedlichen Molekulargewichten werden nach der Zentrifugation in einem linearen Gradienten der Saccharosekonzentration verteilt, und aufgrund der hohen Viskosität der Saccharoselösungen wird die Trennung verbessert und die Möglichkeit des Mischens unterschiedlicher Fraktionen wird verringert. [ca. 172]

Der Dampfdruck des Lösungsmittels über der Lösung ist niedriger als der des reinen Lösungsmittels. Infolgedessen geht das Lösungsmittel in Lösung, erhöht sein Volumen und zwingt die Flüssigkeit in der Röhre zum Aufsteigen. Der Auftrieb wird fortgesetzt, bis der hydrostatische Druck p die Tendenz des Lösungsmittels ausgleicht, in die Lösung einzudringen. Der Druck p wird als osmotischer Druck für verdünnte Lösungen bezeichnet und ist proportional zur Anzahl der Moleküle des gelösten Stoffes pro Volumeneinheit. Dieser Effekt ist sehr signifikant, der osmotische Druck einer 0,35% igen (0,010 M) Lösung von Saccharose in Wasser bei 20 ° C beträgt 0,27 at. Die auf diesen Daten beruhende Berechnung zeigt, dass p einer 0,35% igen wässrigen Lösung eines wasserlöslichen Polymers mit einem Molekulargewicht von 70.000 0,013 atm oder 7,0 cm Wassersäule beträgt, was natürlich leicht messbar ist. [ca. 528]

Stärke kann in Gegenwart von Säure hydrolysieren. Der Hydrolyseprozess läuft sequentiell ab, die Phasen bilden zunächst Zwischenprodukte mit niedrigerem Molekulargewicht - Dextrine, dann das Saccharoseisomer - Maltose und schließlich Glucose. Kurz gesagt, die Hydrolyse kann durch die Gleichung [S.297] beschrieben werden.

ZUCKER - eine Gruppe von Kohlenhydraten mit relativ geringem Molekulargewicht. C, löst sich gut in Wasser und kristallisiert daraus. Manchmal werden nur Kohlenhydrate mit einem süßen Geschmack - Saccharose, Fructose, Glucose, Lactose usw. - als C. eingestuft. [S.219]

Zucker - eine Gruppe von Kohlenhydraten mit relativ geringem Molekulargewicht. Zucker zeichnen sich durch eine relativ hohe Wasserlöslichkeit und Kristallisationsfähigkeit aus. Manchmal werden nur Kohlenhydrate mit einem süßen Geschmack - Saccharose, Fruktose, Laktose, Glukose - C zugeordnet. In den letzten Jahren wird der Begriff Zucker nur in Bezug auf das Monosaccharid verwendet. [c.116]

Das Dichtegradientenzentrifugationsverfahren sollte ebenfalls erwähnt werden. In der Regel arbeiten Sie mit einem zunehmenden Dichtegradienten der Saccharose bei hoher Rotordrehzahl. Die Entfernung, um die sich das Protein im Gradienten bewegt, ist umgekehrt proportional zu seinem Molekulargewicht. Das Molekulargewicht eines unbekannten Proteins mit ausreichender Genauigkeit kann durch Vergleich mit dem hinzugefügten Standardprotein mit bekanntem Molekulargewicht bestimmt werden. [c.361]

Eine Reihe von organischen Verbindungen, Benzoesäure, Oxalsäure und Salicylsäure, Saccharose und einige Ether lösen sich auch in Glycerin und bei hohen Temperaturen - einschließlich Fettsäuren und Glyceriden. Beim Abkühlen solcher Lösungen werden Glyceride fast vollständig aus letzteren isoliert, und Fettsäuren können in Abhängigkeit von ihrem Molekulargewicht in sehr geringer Menge gelöst bleiben. Beim Abkühlen gefrieren wässrige Lösungen von Glycerin bei Temperaturen unter Null. Der Gefrierpunkt solcher Lösungen hängt von ihrem Glycerolgehalt ab. Der tiefste Gefrierpunkt, nämlich -46,5 ° C, ist durch eine Lösung gekennzeichnet, die 66,5% ig enthalten kann. Glycerin. [c.18]

Der Begriff Oligosaccharide wird für Polykondensationsprodukte mit niedrigem Molekulargewicht verwendet, die zwei bis fünf Monosaccharideinheiten (meistens Hexosen) enthalten. Es sind viele Disaccharide (enthaltend zwei Monosaccharideinheiten) bekannt, von denen Saccharose die wichtigste ist. [c.7]

Die Hauptkohlenhydrate in Äpfeln und Trauben sind Mono- und Disaccharide. Durchschnittlich 100 Gramm Trauben (bezogen auf das Trockengewicht) enthalten 6,2 Gramm Glucose, 6,7 Gramm Fructose, 1,8 Gramm Sucrose, 1,9 Gramm Maltose und 1,6 Gramm andere Mono- und Oligosaccharide [50]. Außerdem enthält Traubensaft Pektine. Die Äpfel enthalten 7–14% Zucker (Feuchtgewicht), wobei der überwiegende Anteil Glukose, Fruktose und Saccharose und andere Zucker, einschließlich Xylose, nur in Spuren vorhanden sind [49]. Der Fruktosegehalt ist 2-3 mal höher als der Glucosegehalt. Der Saccharosegehalt ist oft gleich dem Glucosegehalt, aber wenn die Äpfel reifen, nimmt der Glucosegehalt ab. Während der Lagerung von Äpfeln steigt der Zuckergehalt mit niedrigem Molekulargewicht an, wenn die Stärke zusammenbricht. In der sauren Umgebung der meisten Fruchtsäfte durchläuft Saccharose eine Inversion oder Hydrolyse, um Fructose und Glucose zu bilden. [c.37]

Das Gleichgewicht in der ersten Stufe ist sehr schnell hergestellt, die Zerlegung des SH + -Komplexes in Produkte ist die Grenzgeschwindigkeit. Die Reaktion wird in wässerigen Lösungen mit einer anfänglichen Saccharosekonzentration von 10% (Masse) durchgeführt. Aufgrund des großen Unterschieds der Molekülmasse von Wasser (18) und Saccharose (344) ist die molare Konzentration der Lösung jedoch gering. Die Änderung der Wasserkonzentration während des Versuchs ist unbedeutend und kann daher vernachlässigt werden. Die Reaktion ist sowohl in Saccharose als auch in Oxo-Ionen erster Ordnung. Die Katalysatorkonzentration während des Versuchs ist konstant. Die Geschwindigkeitskonstante pseudo-erster Ordnung ist [c.793].

Die Durchführung einer sauren Hydrolyse von Inulin unter milden Bedingungen wird von der Bildung eines Inulin-bios-Disaccharids begleitet, einer an Sucrose erinnernden Süße mit einem Molekulargewicht von 336 und einem Drehwinkel in Wasser [a] o = –72,4 °. [c.39]

Die Alkoholausbeute aus Dnsacchariden (Saccharose, Maltose usw.) steigt mit 5P entsprechend der Zunahme der Molekularmassen n [S.160].

Zum Beispiel ist die isotonische Konzentration einer Lösung von Corazol mit einem Molekulargewicht von 138,17 0,29-138,17 = 40, d. H. 40 g Corazol (4% ige Lösung) sollten für 1 l Lösung genommen werden. Die isotonische Konzentration der Glucoselösung, die eine Molekularmasse von 1sy 180 aufweist, beträgt 0,29-180 = 52,2, d. H. 52,2 g Glucose (5% ige Lösung) sollten für 1 Liter Lösung genommen werden. Nicht-dissoziierende Substanzen umfassen auch Hexamethylentetramin, Saccharose, Begrutid usw. [c.302]

Der Gehalt und die Zusammensetzung der Kohlenhydrate, die einen wesentlichen Teil des Torfs ausmachen, hängen von der Art, dem Typ, dem Zersetzungsgrad und den Bedingungen der Torfbildung ab. Der Kohlenhydratkomplex ist sehr labil und sein Gehalt reicht von 50% für organisches Material in hochwertigem Torf mit niedrigem Zersetzungsgrad bis zu 7% für organische Substanz (OM) mit einem hohen Zersetzungsgrad von Torf (R> 55%). Es wird hauptsächlich durch Polysaccharide von Rückständen torfbildender Pflanzen vertreten. Kohlenhydrate, die in heißem Wasser oder wasserlöslich sind, bestehen hauptsächlich aus Mono- und Polysacchariden und ihren Pektinsubstanzen. Im Torf gibt es Disaccharide, die sich in kaltem Wasser auflösen können und aus Hexose-Sucrose, Lacgose, Maltose und Cellodiasis aufgebaut sind. Pektische Substanzen sind ein komplexer chemischer Komplex aus Pentosen, Hexosen und Uronsäuren mit einem Molekulargewicht von 3.000 bis 280.000. [P.442]

Dextran wird extrazellulär gebildet, da das Substrat nicht in die Zellen eindringt. Die molekulare Masse wird durch die Konzentration der Saccharose und die Reaktion bestimmt. Bei hohen Konzentrationen (70 Gew.-%) werden Dextrane mit niedrigem Molekulargewicht gebildet. [c.97]

Kohlenhydrate kombinieren eine Vielzahl von Verbindungen - von niedrigem Molekulargewicht, das nur aus wenigen Kohlenstoffatomen besteht, bis zu Polymeren mit einem Molekulargewicht von mehreren Milchonov. Daher ist es schwierig, die Klasse der Kohlenhydrate streng zu definieren. Der Name Kohlenhydrate entstand, weil viele Vertreter dieser Klasse (z. B. Glucose C, HPO, Saccharose C, H Ots) die allgemeine Formel C (H, 0) haben und formal Kohlenhydraten zugeordnet werden können. Es gibt viele Kohlenhydrate, die diese Formel nicht erfüllen, jedoch wird der Begriff Kohlenhydrate bisher verwendet. [c.386]

In Membransystemen zur Behandlung von Abwässern, die organische Substanzen enthalten, und in Geräten, die mit biologischen Behandlungssystemen kombiniert sind, werden üblicherweise Drücke unter 14 und oft sogar weniger als 3,5 kgf / cm verwendet. Da der osmotische Druck eine direkte Funktion der Molalität der Lösung ist, verursachen selbst relativ hohe Konzentrationen an organischen Substanzen mit hohem Molekulargewicht im Abwasser nur einen geringen Unterschied bei den osmotischen Drücken auf beiden Seiten der Membran. Beispielsweise beträgt der osmotische Druck einer Lösung, die 45 000 mg / l (4,5%) Saccharose enthält, 3,14 Amp bei 2 ° C, d.h. weniger als 3,5 kgf / cm. Eine Lösung von Cadmiumcyanid mit einer Konzentration von 2 mol / l (3,2%) hat einen osmotischen Druck von 4,92 kgf / cm. Obwohl einige Merkmale des Reinigungs- und Entsalzungsprozesses ähnlich sind, sind die tatsächlichen osmotischen Druckwerte während der Reinigung signifikant niedriger als die osmotischen Drücke, die den Entsalzungsprozessen inhärent sind, was durch den großen Unterschied im Molekulargewicht der Schwermetallsalze einerseits und Natriumchlorid und anderen Salzen in natürlichen Gewässern erklärt wird. zum Entsalzen auf der anderen Seite. Daher sind Membranverfahren unter Verwendung von Druck besonders attraktiv für die Entwässerung oder Konzentration von im Abwasser enthaltenen Komponenten mit hoher molekularer oder atomarer Masse, da für solche Verfahren relativ niedrige hydraulische Drücke ausreichend sind. [c.284]

Dieselbe Säule, die destilliertes Wasser als mobile Phase verwendete, wurde verwendet, um die unteren Mitglieder der Fructosanserie von Saccharose in Inulin (Molekulargewicht 5000) zu trennen, wobei jedes nachfolgende Mitglied sich durch eine Verknüpfung von Fructosil von dem vorherigen unterschieden [112]. [c.94]

Für die Bildung einer großen Polymermenge ist eine leicht zugängliche und preiswerte Kohlenstoffquelle erforderlich. Durch die Fermentation können Sie den Organismusproduzenten unter streng definierten Umweltbedingungen kultivieren, wodurch der Prozess der Biosynthese gesteuert wird und die Art des Produkts und seine Eigenschaften beeinflusst werden. Durch Ändern der Wachstumsbedingungen kann man insbesondere das Molekulargewicht und die Struktur des resultierenden Polymers ändern In einigen Fällen wird die maximale Syntheserate des Polysaccharids im logarithmischen Wachstumsstadium erreicht, in anderen Fällen - am späten Logarithmus oder am Beginn des stationären. Üblicherweise dienen Glukose und Saccharose als Kohlenhydratsubstrate, obwohl Polysaccharide auch während des Wachstums von Mikroorganismen auf n-Alka, ua (C12-61), Kerosin, Methanol, Methan, Ethanol, Glycerin und Ethylenglykol gebildet werden können. Der Nachteil bei der Durchführung des Prozesses in Fermentern ist, dass das Medium oft sehr viskos wird, so dass die Kultur schnell einen Sauerstoffmangel erleidet, das Verhältnis zwischen der Mischgeschwindigkeit von nicht-Newtonschen Flüssigkeiten und der Sauerstoffzufuhr kann immer noch nicht berechnet werden. Es ist auch notwendig, die schnellen Änderungen des pH-Wertes des Mediums zu kontrollieren. Nichtsdestotrotz erlaubt dieses Verfahren die schnelle Synthese eines Polymers, um seine physikalischen Eigenschaften zu bestimmen, und ermöglicht es auch, die Zusammensetzung des Mediums zu optimieren, hauptsächlich hinsichtlich der Wirksamkeit verschiedener Kohlenhydratsubstrate. Oft wird Stickstoff als limitierender Faktor verwendet (das Verhältnis von Kohlenstoff zu Stickstoff beträgt 10 1), obwohl auch andere verwendet werden können (Schwefel, Magnesium, Kalium und Phosphor). Die Art des limitierenden Faktors kann die Eigenschaften des Polysaccharids bestimmen, beispielsweise seine Viskositätseigenschaften und den Acylierungsgrad. Daher werden viele von Pilzen synthetisierte Oolysaccharide phosphoryliert. Bei Phosphormangel kann der Phosphorylierungsgrad unter diesen Bedingungen abnehmen oder Null werden, der Anteil der Monosaccharide kann sich sogar im Endeffekt ändern [S.219].

Der Birdie hoffte, dass unter diesen Bedingungen ein erheblicher Teil der restlichen Proteinsynthese auf die Bildung des c1-Genprodukts durch superinfektiöse Bakteriophagen fallen würde, da die Synthese der Wirtszellproteine ​​durch Vorbehandlung unterdrückt wurde und die Synthese der meisten vegetativen Phagenproteine ​​nicht stattfinden konnte Immunrepressor. Tatsächlich stellte sich nach Extraktion und chromatographischer Fraktionierung radioaktiver Proteine ​​aus solchen Zellen heraus, dass eine der Fraktionen als Produkt des c1-Gens identifiziert werden kann. Diese Fraktion wurde nur nachgewiesen, wenn die Bakterien mit dem Bakteriophagen Yas1 + infiziert waren, der das normale Repressor-Gen enthielt, und nicht vorhanden waren, wenn sie mit Mutanten des C1-Gens infiziert waren. Die Bestimmung der Sedimentationsgeschwindigkeit dieser Proteinfraktion in einem Saccharose-Dichtegradienten zeigte, dass sein Molekulargewicht einer Polypeptidkettenlänge von etwa 200 Aminosäuren entspricht, d. H. In der Nähe des Molekulargewichts einer der vier / ac-Repressor bildenden Untereinheiten. [c.492]

Das SKY-Lösungspotential steht in direktem Zusammenhang mit der Konzentration des gelösten Stoffes. Mit zunehmender Konzentration wird das osmotische Potenzial zunehmend negativ. Wenn 1 Mol (d. H. Die Anzahl der Gramm einer Substanz, die ihrem Molekulargewicht entspricht) einer nicht dissoziierenden Substanz, wie Saccharose, in 1 Liter Wasser gelöst ist, dh eine molare Lösung herstellt, ist das osmotische Potential einer solchen Lösung unter normalen Bedingungen - 22,7 bar. In weniger konzentrierten Lösungen sind die osmotischen Potentiale entsprechend weniger negativ. [ca. 172]

Bei einem solchen Säuregehalt und einer Temperatur von etwa 15 ° C behält Dextransugaraz, das in der Kulturflüssigkeit enthalten ist, die Aktivität für mindestens einen Monat. In der UdSSR wurde eine Technologie zur Herstellung von teilweise gereinigtem Dextrazucker entwickelt. Das Fermentationsmedium muss Saccharose und Dextransamen enthalten. Der Synthesevorgang dauert etwa 8 Stunden. Die enzymatische Methode ist bequemer als die mikrobiologische, da sie sich für eine zuverlässigere Kontrolle und Regulierung eignet, da nur die anfänglichen Konzentrationen von Saccharose und Enzym sowie die Prozesstemperatur variiert werden können, um das Dextran sofort auf das erforderliche Molekulargewicht zu bringen. Dies vereinfacht und reduziert die Kosten nachfolgender technologischer Vorgänge erheblich. Weit verbreitete Verwendung in der Industrie Molset finden die Verwendung von immobilisierten DextransaharasL [c.411]

Um diese Annahmen zu testen, wurden Versuche mit Protoplasten durchgeführt, die aus den wachsenden Blättern von Tabakpflanzen isoliert wurden [158, 159]. Zunächst stellte sich heraus, dass das Zeitintervall von der Einführung der IAA am Mittwoch bis zum Abbau von Protoplasten in Lösungen verschiedener osmotisch aktiver Substanzen (o.a.), Saccharose, Mannit und PEG mit demselben P = 0,87 MPa (dies war offensichtlich hypertonisch) in Bezug auf die Protoplasten-Saftlösung) - abhängig von der Art der o.d.a. Dieses Intervall nimmt zu, wenn die Fähigkeit des BP abnimmt. in Protoplasten eindringen (Abb. 14). Zum Eindringen von O.A. Im Inneren der Protoplasten wurde durch Änderung des Volumens der letzteren nach 5stündigem Verweilen in Lösungen der oben genannten o.a. mit dem gleichen Wert P ohne Zusatz von IAA beurteilt. Die Messungen zeigten, dass sich nur in PEG-Lösungen mit Molekularmassen von 3.000 und 4.000 das Volumen der Protoplasten in Lösungen der gleichen Saccharose, Mannit und PEG mit niedrigerem Molekulargewicht nicht mit der Zeit verändert, dieses Volumen nahm geringfügig zu (am deutlichsten in Saccharose, in Mainit weniger auffällig und in schwächerem PEG mit einem Molekulargewicht von 400, 600, 1000), was das Eindringen dieser o.a. in Protoplasten. Ein Eindringen in Protoplasten kann offensichtlich als PEG mit Molekularmassen von 3000 und 4000 angesehen werden. Bei Verwendung der letzteren wurde die Zyklose jedoch verzögert. Daher wurde die Wirkung von IAA hauptsächlich in PEG-Lösungen mit einem Molekulargewicht von 3000 getestet. In dieser Lösung platzen die Protoplasten fast gleichzeitig 40 Minuten nach Einführung von 1-10 M IAA (). Das Inkubationsmedium enthielt (außer o.a.) kein Mineral oder Organisch [S.73].

Der Wert von Q o ist, wie allgemein angenommen wird, ein integrales Merkmal der Art des untersuchten Prozesses in rein physikalischen Prozessen. Dieser Wert liegt nahe an Eins, in chemischen Reaktionen im Bereich von 2 bis 2,5 und nur in ziemlich komplexen Prozessen, einschließlich Kettenprozessen, übersteigt er 3 Wie aus den Daten ersichtlich ist, siehe die Seiten, auf denen der Begriff Sucrose erwähnt wird: Molekulargewicht: [c.178] [c.32] [c.284] [c.349] [c.138] [c.99] [c.96 ] [S.165] [S.224] [S.43] [S.348] [C.349] [S.311] [C.130] [S.48] [S.224] [S.82 ] [c.410] [c.23] [c.349] Biophysikalische Chemie T.2 (1984) - [c.217, c.239]

Saccharose

Saccharose ist ein Disaccharid, das in der Natur sehr verbreitet ist und in vielen Früchten, Früchten und Beeren vorkommt. Der Saccharosegehalt ist besonders hoch in Zuckerrüben und Zuckerrohr, die zur industriellen Herstellung von essbarem Zucker verwendet werden.

Saccharose hat eine hohe Löslichkeit.

Saccharose, die in den Darm gelangt, wird durch alpha-Glucosidase des Dünndarms rasch zu Glucose und Fructose hydrolysiert, die dann in das Blut aufgenommen werden. Alpha-Glucosidase-Inhibitoren wie Acarbose hemmen den Abbau und die Absorption von Saccharose sowie andere durch Alpha-Glucosidase, insbesondere Stärke, hydrolysierte Kohlenhydrate. Es wird zur Behandlung von Typ-2-Diabetes eingesetzt [1].

In seiner reinen Form - farblose monokline Kristalle. Wenn sich die geschmolzene Saccharose verfestigt, bildet sich eine amorphe transparente Masse - Karamell.

Der Inhalt

Chemische und physikalische Eigenschaften

Löslichkeit (in Gramm pro 100 g Lösungsmittel): in Wasser 179 (0 ° C) und 487 (100 ° C), in Ethanol 0,9 (20 ° C). In Methanol leicht löslich. Nicht löslich in Diethylether. Die Dichte beträgt 1,5879 g / cm 3 (15 ° C). Spezifische Drehung für die Natrium-D-Linie: 66,53 (Wasser; 35 g / 100 g; 20 ° C). Nach dem Beleuchten mit hellem Licht werden Saccharosekristalle mit flüssiger Luft gekühlt und phosphoresziert. Zeigt nicht die wiederherstellenden Eigenschaften - reagiert nicht mit Reagenzien von Tollens, Fehling und Benedict. Bildet keine offene Form und zeigt daher nicht die Eigenschaften von Aldehyden und Ketonen. Die Anwesenheit von Hydroxylgruppen im Saccharosemolekül kann leicht durch Reaktion mit Metallhydroxiden bestätigt werden. Wenn die Sucroselösung zu dem Kupfer (II) -hydroxid gegeben wird, bildet sich eine hellblaue Lösung von Kupfersaccharose. Es gibt keine Aldehydgruppe in Saccharose: Wenn es mit einer Ammoniaklösung von Silber (I) oxid erhitzt wird, kommt es nicht zu einer "Silberspiegelreaktion", wenn es mit Kupfer (II) hydroxid erhitzt wird, bildet es kein rotes Kupferoxid (I). Aus der Anzahl der Isomeren von Saccharose mit einer Summenformel₁₂H₂₂Oh!₁₁, kann zwischen Maltose und Laktose unterschieden werden.

Die Reaktion von Saccharose mit Wasser

Wenn Sie die Saccharoselösung mit einigen Tropfen Salzsäure oder Schwefelsäure kochen und die Säure mit Alkali neutralisieren und dann die Lösung erwärmen, treten Moleküle mit Aldehydgruppen auf, die das Kupfer (II) -hydroxid zu Kupfer (I) -oxid reduzieren. Diese Reaktion zeigt, dass Saccharose unter der katalytischen Wirkung von Säure eine Hydrolyse durchmacht, wodurch Glukose und Fructose gebildet werden:

Reaktion mit Kupfer (II) -hydroxid

Im Molekül der Saccharose gibt es mehrere Hydroxylgruppen. Daher interagiert die Verbindung mit Kupfer (II) -hydroxid auf dieselbe Weise wie Glycerin und Glucose. Beim Hinzufügen von Saccharoselösung zu dem Kupfer (II) -hydroxid-Niederschlag löst sich dieser auf; Die Flüssigkeit wird blau. Im Gegensatz zu Glucose reduziert Saccharose Kupfer (II) -hydroxid jedoch nicht zu Kupfer (I) -oxid.

Natürliche und anthropogene Quellen

Enthalten in Zuckerrohr, Zuckerrüben (bis zu 28% der Trockensubstanz), Pflanzensäften und Früchten (z. B. Birke, Ahorn, Melone und Karotte). Die Quelle der Saccharoseproduktion - aus Zuckerrüben oder aus Zuckerrohr - wird durch das Verhältnis des Gehalts an stabilen Kohlenstoffisotopen 12 C und 13 C bestimmt. Zuckerrüben haben einen C3-Mechanismus zur Aufnahme von Kohlendioxid (durch Phosphoglycerinsäure) und absorbieren vorzugsweise das Isotop 12 C; Zuckerrohr hat einen C4-Mechanismus für die Absorption von Kohlendioxid (durch Oxalessigsäure) und absorbiert vorzugsweise das Isotop 13 ° C.

Weltproduktion 1990 - 110 Millionen Tonnen.

Galerie [Bearbeiten]

Statisches 3D-Bild
Saccharosemoleküle.

Molare Saccharosemasse

Molare Saccharosemasse

Unter normalen Bedingungen handelt es sich um farblose Kristalle, die in Wasser löslich sind. Das Saccharosemolekül ist aus α-Glucose- und Fructopyranose-Resten aufgebaut, die durch Glycosidhydroxyl miteinander verbunden sind (Abb. 1).

Abb. 1. Die Strukturformel von Saccharose.

Saccharose-Bruttoformel - C₁₂H₂₂O₁₁. Bekanntlich ist die Molekülmasse des Moleküls gleich der Summe der relativen Atommassen der Atome, aus denen das Molekül besteht (die Werte der relativen Atommassen aus dem Periodensystem von DI Mendeleev werden auf ganze Zahlen gerundet).

Herr (c₁₂H₂₂O₁₁) = 12 × 12 + 22 × 1 + 11 × 16 = 144 + 22 + 176 = 342.

Die Molmasse (M) ist die Masse von 1 Mol der Substanz. Es ist leicht zu zeigen, dass die numerischen Werte der Molmasse M und der relativen Molekülmasse M sind_r gleich jedoch hat die erste Größe die Dimension [M] = g / mol und die zweite dimensionslos:

Dies bedeutet, dass die Molmasse von Saccharose 342 g / mol beträgt.

Beispiele zur Problemlösung

Wir finden die Molmassen von Aluminium und Sauerstoff (die Werte der relativen Atommassen aus dem Periodensystem von DI Mendeleev werden auf ganze Zahlen gerundet). Es ist bekannt, dass M = Mr ist, es bedeutet (Al) = 27 g / mol und M (O) = 16 g / mol.

Dann ist die Substanzmenge dieser Elemente gleich:

n (Al) = m (Al) / M (Al);

n (Al) = 9/27 = 0,33 mol.

n (O) = 8/16 = 0,5 mol.

Finden Sie das Molverhältnis:

n (Al): n (O) = 0,33: 0,5 = 1: 1,5 = 2: 3.

d.h. Die Formel zur Kombination von Aluminium mit Sauerstoff lautet Al₂O₃. Dies ist Aluminiumoxid.

Wir wollen die Molmassen von Eisen und Schwefel finden (die Werte der relativen Atommassen aus dem Periodensystem von DI Mendeleev werden auf ganze Zahlen gerundet). Es ist bekannt, dass M = Mr ist, es bedeutet (S) = 32 g / mol und M (Fe) = 56 g / mol.

Dann ist die Substanzmenge dieser Elemente gleich:

n (s) = 4/32 = 0,125 mol.

n (Fe) = m (Fe) / M (Fe);

n (Fe) = 7/56 = 0,125 mol.

Finden Sie das Molverhältnis:

n (Fe): n (S) = 0,125: 0,125 = 1: 1

d.h. Die Formel für die Kombination von Kupfer mit Sauerstoff lautet FeS. Dies ist Eisen (II) sulfid.

Chemie: ist die Molmasse des Zuckers und seine Formel?

Ausrüstung und Reagenzien. Messskala 100 ml, Erlenmeyerkolben, Waage mit Gewichten, Glasstab mit Gummispitze, Taschenrechner; Zucker (Stücke), destilliertes Wasser.

Die Reihenfolge des Jobs Beobachtungen. Schlussfolgerungen
Messen Sie mit einem Messzylinder 50 ml destilliertes Wasser und gießen Sie es in einen 100-ml-Erlenmeyerkolben. Wiegen Sie zwei Stücke Zucker im Labormaßstab, legen Sie sie mit Wasser in einen Kolben und mischen Sie sie mit einem Glasstab, bis sie vollständig aufgelöst sind.

Berechnen Sie den Massenanteil an Zucker in der Lösung. Die notwendigen Daten haben Sie: die Masse des Zuckers, das Volumen des Wassers. Die Wasserdichte sollte 1 g / ml betragen. Formeln zur Berechnung:
(sakh.) = m (sakh.) / m (p-ra),

m (p-ra) = m (sam.) + m (H 2 O),

Die Molmasse M eines Stoffes ist gleich der Summe der Atommassen der Elemente in der Formel und die Dimension [M] ist g / mol. Berechnen Sie die Molmasse des Zuckers, wenn bekannt ist, dass Saccharose die Formel C 12 H 22 O 11 hat
Avogadro-Nummer
NA = 6,02 • 1023 Moleküle / Mol Berechnen Sie, wie viele Zuckermoleküle sich in der resultierenden Lösung befinden.
(sakh.) = m (sakh.) / M (sakh.),

Saccharose

Saccharose C₁₂H₂₂O₁₁, oder Rübenzucker, Rohrzucker, im Alltag ist Zucker nur ein Disaccharid aus der Gruppe der Oligosaccharide, bestehend aus zwei Monosacchariden - α-Glucose und β-Fructose.

Saccharose ist ein Disaccharid, das in der Natur sehr verbreitet ist und in vielen Früchten, Früchten und Beeren vorkommt. Der Saccharosegehalt ist besonders hoch in Zuckerrüben und Zuckerrohr, die zur industriellen Herstellung von essbarem Zucker verwendet werden.

Saccharose hat eine hohe Löslichkeit. Chemisch gesehen ist Saccharose eher inert, da sie beim Übergang von einem Ort zum anderen fast nicht am Stoffwechsel beteiligt ist. Manchmal wird Saccharose als Ersatznährstoff gelagert.

Saccharose, die in den Darm gelangt, wird durch alpha-Glucosidase des Dünndarms rasch zu Glucose und Fructose hydrolysiert, die dann in das Blut aufgenommen werden. Alpha-Glucosidase-Inhibitoren wie Acarbose hemmen den Abbau und die Absorption von Saccharose sowie andere durch Alpha-Glucosidase, insbesondere Stärke, hydrolysierte Kohlenhydrate. Es wird zur Behandlung von Typ-2-Diabetes eingesetzt [1].

Synonyme: α-D-Glucopyranosyl-β-D-fructofuranosid, Rübenzucker, Rohrzucker

Der Inhalt

Aussehen

Farblose monokline Kristalle. Wenn sich die geschmolzene Saccharose verfestigt, bildet sich eine amorphe transparente Masse - Karamell.

Chemische und physikalische Eigenschaften

Molekulargewicht 342,3 a. e) Brutto-Formel (Hill-System): C₁₂H₂₂O₁₁. Der Geschmack ist süß. Löslichkeit (in Gramm pro 100 g Lösungsmittel): in Wasser 179 (0 ° C) und 487 (100 ° C), in Ethanol 0,9 (20 ° C). In Methanol leicht löslich. Nicht löslich in Diethylether. Die Dichte beträgt 1,5879 g / cm 3 (15 ° C). Spezifische Drehung für die Natrium-D-Linie: 66,53 (Wasser; 35 g / 100 g; 20 ° C). Nach dem Beleuchten mit hellem Licht werden Saccharosekristalle mit flüssiger Luft gekühlt und phosphoresziert. Zeigt die Wiederherstellungs-Eigenschaften nicht an - reagiert nicht mit Tollens-Reagenz und Fehling-Reagenz. Bildet keine offene Form und zeigt daher nicht die Eigenschaften von Aldehyden und Ketonen. Die Anwesenheit von Hydroxylgruppen im Saccharosemolekül kann leicht durch Reaktion mit Metallhydroxiden bestätigt werden. Wenn die Sucroselösung zu dem Kupfer (II) -hydroxid gegeben wird, bildet sich eine hellblaue Lösung von Kupfersaccharose. Es gibt keine Aldehydgruppe in Saccharose: Wenn es mit einer Ammoniaklösung von Silber (I) oxid erhitzt wird, ergibt es keinen "Silberspiegel", wenn es mit Kupfer (II) -hydroxid erhitzt wird, bildet es kein rotes Kupferoxid (I). Aus der Anzahl der Isomeren von Saccharose mit einer Summenformel₁₂H₂₂Oh!₁₁, kann zwischen Maltose und Laktose unterschieden werden.

Reaktion von Saccharose mit Wasser

Wenn Sie die Saccharoselösung mit einigen Tropfen Salzsäure oder Schwefelsäure kochen und die Säure mit Alkali neutralisieren und dann die Lösung erwärmen, treten Moleküle mit Aldehydgruppen auf, die das Kupfer (II) -hydroxid zu Kupfer (I) -oxid reduzieren. Diese Reaktion zeigt, dass Saccharose unter der katalytischen Wirkung von Säure eine Hydrolyse durchmacht, wodurch Glukose und Fructose gebildet werden:

Reaktion mit Kupfer (II) hydroxid

Im Molekül der Saccharose gibt es mehrere Hydroxylgruppen. Daher interagiert die Verbindung mit Kupfer (II) -hydroxid auf dieselbe Weise wie Glycerin und Glucose. Beim Hinzufügen von Saccharoselösung zu dem Kupfer (II) -hydroxid-Niederschlag löst sich dieser auf; Die Flüssigkeit wird blau. Im Gegensatz zu Glucose reduziert Saccharose Kupfer (II) -hydroxid jedoch nicht zu Kupfer (I) -oxid.

Natürliche und anthropogene Quellen

Enthalten in Zuckerrohr, Zuckerrüben (bis zu 28% der Trockensubstanz), Pflanzensäften und Früchten (z. B. Birke, Ahorn, Melone und Karotte). Die Quelle der Saccharoseproduktion - aus Zuckerrüben oder aus Zuckerrohr - wird durch das Verhältnis des Gehalts an stabilen Kohlenstoffisotopen 12 C und 13 C bestimmt. Zuckerrüben haben einen C3-Mechanismus zur Aufnahme von Kohlendioxid (durch Phosphoglycerinsäure) und absorbieren vorzugsweise das Isotop 12 C; Zuckerrohr hat einen C4-Mechanismus für die Absorption von Kohlendioxid (durch Oxalessigsäure) und absorbiert vorzugsweise das Isotop 13 ° C.

Weltproduktion 1990 - 110 Millionen Tonnen.

Galerie

Statisches 3D-Bild
Saccharosemoleküle.

Braune Kristalle
(Zuckerrohr) Zucker

Hinweise

1. ↑ Akarabose: Gebrauchsanweisung.

• Suchen und ordnen Sie in Form von Fußnoten Links zu seriösen Quellen, die schriftlich bestätigt werden.

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Saccharose - Rohrzucker, Rübenzucker Wörterbuch der russischen Synonyme. Sucrose n., Anzahl der Synonyme: 3 • Maltobiosis (2) •... Wörterbuch der Synonyme

Saccharose - s, w. Saccharose f. In Pflanzen enthaltener Zucker (Zuckerrohr, Rüben). Ohren 1940. Prou ​​stellte 1806 die Existenz mehrerer Arten von Zucker fest. Er unterschied Rohrzucker (Saccharose) von Trauben (Glukose) und Früchten...... dem historischen Wörterbuch der russischsprachigen Gallizismen

SAXAROSE - (Rohrzucker), ein Disaccharid, das nach Hydrolyse Glucose und D-Fructose ergibt [a 1 (1,5) Glucosid in 2 (2,6) Fructosid]; Die Überreste von Monosacchariden sind darin durch eine glycosidische Bindung verbunden (siehe Disaccharide), weshalb sie nicht...... Great Medical Encyclopedia

Saccharose - (Zuckerrohr- oder Rübenzucker), ein Disaccharid, das aus Glukose- und Fructoserückständen gebildet wird. Eine wichtige Transportform von Kohlenhydraten in Pflanzen (insbesondere viel Saccharose in Zuckerrohr, Zuckerrüben und anderen Zuckerpflanzen)...... Moderne Enzyklopädie

SAChAROSA ist ein Disaccharid (Zuckerrohr oder Rübenzucker), das aus Glukose- und Fruktoserückständen gebildet wird. Eine wichtige Transportform von Kohlenhydraten in Pflanzen (insbesondere viel Saccharose in Zuckerrohr, Zuckerrüben und anderen Zuckerpflanzen); einfach...... großes Lexikon

Saccharose - (C12H22O11), gewöhnlicher weißer kristalliner SUGAR, DISACHARID, bestehend aus einer Kette von Glucosemolekülen und FRUKTOSEN. Es wird in vielen Pflanzen gefunden, aber hauptsächlich Zuckerrohr und Zuckerrüben werden für die industrielle Produktion verwendet...... Wissenschaftliches und technisches Lexikon

Saccharose - Saccharose, Saccharose, weiblich. (chemisch). In Pflanzen enthaltener Zucker (Zuckerrohr, Rüben). Erklärendes Wörterbuch Uschakow. D.N. Ushakov 1935 1940... Uschakov Erklärendes Wörterbuch

Saccharose - Saccharose, s, fem. (spez.) Rohrzucker oder Rübenzucker aus Glukose- und Fruktoserückständen. | adj Saccharose, oh, oh. Umsetzung Ozhegova. S.I. Ozhegov, N.Yu. Shvedov. 1949 1992... Wörterbuch Ozhegov

Saccharose - Rohrzucker, Rübenzucker, Disaccharid, bestehend aus Glukose - und Fruktoserückständen. Naib, eine leicht verdauliche und essentielle Transportform von Kohlenhydraten in Pflanzen; in Form von C. Kohlenhydraten, die während der Photosynthese gebildet werden, werden vom Blatt in...... gemischt. Biologisches Lexikon

Saccharose - CODED ZUCKER, Rübenzucker; Zucker - Disaccharid, bestehend aus Glucoseresten und Fructose; einer der häufigsten pflanzlichen Zucker in der Natur. Die Hauptquelle für Kohlenstoff in vielen Prom. Mikrobiol. Prozesse...... Wörterbuch der Mikrobiologie

Berechnung des relativen Molekulargewichts von Saccharose

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Arzneimittel, Medizin, Biologie

Saccharose

Saccharose, manchmal Saccharose (aus dem griechischen Σάκχαρον - Zucker), auch Rübenzucker, Rohrzucker, α-D-Glucopyranosyl-β-D-fructofuranosid, C ₁₂ H ₂₂ Oh! _{11 -} wichtiges Disaccharid. Weißes, geruchloses, kristallines Pulver mit süßem Geschmack - ist das bekannteste und am häufigsten in der Ernährung von Zucker verwendete. Das Molekül der Saccharose besteht aus Resten von Glukose und Fruktose.

Es ist in der Natur sehr verbreitet: Es wird in den Zellen aller Grünpflanzen synthetisiert und sammelt sich in Stängeln, Samenkörnern, Früchten und Wurzeln von Pflanzen. Der Gehalt an Zuckerrüben beträgt 15-22%, der des Zuckerrohrs 12-15%. Diese Pflanzen sind die Hauptquellen der Saccharoseproduktion, daher auch der Name Rohrzucker und Rübenzucker. Es ist in Ahorn und Palmensaft, in Mais - 1,4-1,8%, Kartoffeln - 0,6, Zwiebeln - 6,5, Karotten - 3,5, Melonen - 5,9, Pfirsiche und Aprikosen - 6, 0, Orangen - 3,5, Trauben - 0,5%. Enthalten in Birkensaft und einigen Früchten.

Der Begriff "Saccharose" ("Saccharose") wurde erstmals 1857 vom englischen Chemiker William Miller verwendet.

Physikalische Eigenschaften

Saccharosekristalle sind in Wasser gut löslich, in Alkoholen schlecht. Saccharose kristallisiert ohne Wasser in Form großer monokliner Kristalle.

Hydrolyse unter der Einwirkung von Säuren und des Enzyms Sucrase unterzogen. Infolge der Hydrolyse zersetzt es sich unter Bildung eines Glucosemoleküls und eines Fruktosemoleküls. Die spezifische Drehung der wässrigen Lösung von Saccharose + 66,5 in. Fruktose hat einen stärkeren linken Spin (-92 o) als rechte Glukose (52,5 o), sodass die Hydrolyse von Saccharose den Drehwinkel ändert. Die Hydrolyse von Saccharose wird Inversion genannt, und die Mischung aus verschiedenen Mengen an Glucose und Fructose - Invertzucker wird erzeugt. Nach der Hydrolyse wird Saccharose durch Hefe fermentiert, und wenn sie über den Schmelzpunkt erhitzt wird, wird sie karamellisiert, dh sie wird zu einer Mischung komplexer Produkte: Caramelan C ₂₄ H ₃₆ Oh! ₁₈ Caramela C ₃₆ H ₅₀ Oh! _{25 und} andere verlieren Wasser. Diese Produkte werden als "Farbe" bezeichnet, die bei der Herstellung von Getränken und Bränden zum Färben von Fertigprodukten verwendet wird.

Verwendung von

Saccharose ist ein wertvolles Lebensmittelprodukt. Es wird in der Lebensmittel- und mikrobiologischen Industrie zur Herstellung von Alkoholen, Zitronensäure, Milchsäure und Tensiden verwendet. Die Fermentation von Saccharose erzeugt eine signifikante Menge Ethylalkohol.

Chemische Eigenschaften

Molekulargewicht 342,3 a. e) Brutto-Formel (Hill-System): _C 12 h ₂₂ O ₁₁ Der Geschmack ist süß. Löslichkeit (Gramm pro 100 Gramm): in Wasser 179 (0 ° C) und 487 (100 ° C), in Ethanol 0,9 (20 ° C). In Methanol löslich. Nicht löslich in Diethylether. Die Dichte beträgt 1,5879 g / cm 3 (15 ° C). Spezifische Drehung für die Natrium-D-Linie: 66,53 (Wasser, 35 g / 100 g, 20 ° C). Nach dem Beleuchten mit hellerem Licht mit flüssiger Luft ist der Saccharosekristall phosphoreszierend. Zeigt keine reduzierenden Eigenschaften - reagiert nicht mit Tollens-Reagenz und Fehling-Reagenz. Bildet keine offene Form und zeigt daher nicht die Eigenschaften von Aldehyden und Ketonen. Die Anwesenheit von Hydroxylgruppen im Saccharosemolekül kann leicht durch Reaktion mit Metallhydroxiden bestätigt werden. Wenn die Saccharoselösung mit Kupfer (II) -hydroxid aufgefüllt wird, entsteht eine hellblaue Lösung von Succuratkupfer. Es gibt keine Aldehydgruppe in Saccharose: Wenn es mit einer Ammoniaklösung von Silber (I) oxid erhitzt wird, ergibt es keinen "Silberspiegel", wenn es mit Kupfer (II) -hydroxid erhitzt wird, bildet es kein rotes Kupferoxid (I). Aus der Anzahl der Isomeren von Saccharose mit einer Summenformel ₁₂ H ₂₂ Oh! ₁₁ kann zwischen Maltose und Laktose unterschieden werden.

Reaktion von Saccharose mit Wasser

Wenn Sie die Saccharoselösung mit einigen Tropfen Salzsäure oder Schwefelsäure kochen und die Säure mit Alkali neutralisieren und dann die Lösung erwärmen, treten Moleküle der Aldehydgruppe auf, die das Kupfer (II) -hydroxid zu Kupfer (I) -oxid reduzieren. Diese Reaktion zeigt, dass Saccharose unter der katalytischen Wirkung von Säure eine Hydrolyse durchmacht, was zur Bildung von Glucose und Fructose führt: C ₁₂ H ₂₂ Oh! ₁₁ + H _{2 o} → _Mit 6 N ₁₂ O _{6 (Glukose)} + _Mit 6 N ₁₂ O _{6 (Fructose} ).

Reaktion mit Kupferhydroxid

Es gibt mehrere Hydroxylgruppen im Saccharosemolekül. Daher interagiert die Verbindung mit Kupfer (II) -hydroxid ähnlich wie Glycerin und Glucose. Wenn Saccharoselösung mit Kupfer (II) -hydroxid zu dem Niederschlag gegeben wird, löst es sich auf, die Flüssigkeit wird blau. Im Gegensatz zu Glucose reduziert Saccharose Kupfer (II) -hydroxid jedoch nicht zu Kupfer (I) -oxid.

Molekularmasse von Saccharose

Ein Beispiel für die in der Natur am häufigsten vorkommenden Disaccharide (Oligosaccharid) ist Saccharose (Rüben- oder Rohrzucker).

Die biologische Rolle von Saccharose

Der größte Wert in der menschlichen Ernährung ist Saccharose, die in beträchtlicher Menge mit dem Körper in den Körper gelangt. Wie Glukose und Fruktose wird Saccharose nach der Verdauung im Darm rasch aus dem Gastrointestinaltrakt in das Blut aufgenommen und kann leicht als Energiequelle verwendet werden.

Die wichtigste Nahrungsquelle für Saccharose ist Zucker.

Saccharosestruktur

Summenformel von Saccharose C₁₂H₂₂Oh!₁₁.

Saccharose hat eine komplexere Struktur als Glukose. Ein Saccharosemolekül besteht aus Resten von Glukose und Fruktose in ihrer cyclischen Form. Sie sind aufgrund der Wechselwirkung von Hemiacetalhydroxyl (1 → 2) -Glucosidbindung miteinander verbunden, dh es gibt keine freie Hemiacetalhydroxylgruppe (glycosidische Hydroxylgruppe):

Physikalische Eigenschaften von Saccharose und Sein in der Natur

Saccharose (gewöhnlicher Zucker) ist eine weiße kristalline Substanz, süßer als Glukose und gut in Wasser löslich.

Der Schmelzpunkt von Saccharose beträgt 160 ° C. Wenn sich die geschmolzene Saccharose verfestigt, bildet sich eine amorphe transparente Masse - Karamell.

Saccharose ist ein Disaccharid, das in der Natur sehr verbreitet ist und in vielen Früchten, Früchten und Beeren vorkommt. Besonders viel davon ist in Zuckerrüben (16-21%) und Zuckerrohr (bis zu 20%) enthalten, die für die industrielle Produktion von essbarem Zucker verwendet werden.

Der Zuckergehalt im Zucker beträgt 99,5%. Zucker wird oft als „leerer Kalorien-Träger“ bezeichnet, da Zucker ein reines Kohlenhydrat ist und keine anderen Nährstoffe wie z. B. Vitamine oder Mineralsalze enthält.

Chemische Eigenschaften

Für Saccharose charakteristische Reaktionen von Hydroxylgruppen.

1. Qualitative Reaktion mit Kupfer (II) hydroxid

Die Anwesenheit von Hydroxylgruppen im Saccharosemolekül kann leicht durch Reaktion mit Metallhydroxiden bestätigt werden.

Videotest "Nachweis der Anwesenheit von Hydroxylgruppen in Saccharose"

Wenn Saccharoselösung zu Kupfer (II) hydroxid hinzugefügt wird, bildet sich eine hellblaue Lösung von Kupfersaharathis (qualitative Reaktion von mehrwertigen Alkoholen):

2. Die Oxidationsreaktion

Disaccharide reduzieren

Disaccharide, in deren Molekülen Hemiacetal (glycosidic) hydroxyl konserviert ist (Maltose, Lactose), werden in Lösungen teilweise von cyclischen Formen zu offenen Aldehydformen umgewandelt und reagieren, charakteristisch für Aldehyde: reagieren mit ammoniakalischem Silberoxid und stellen Kupferhydroxid wieder her (II) zu Kupfer (I) oxid. Solche Disaccharide werden als reduzierend bezeichnet (sie reduzieren Cu (OH)₂ und Ag₂O).

Silberspiegelreaktion

Nicht reduzierendes Disaccharid

Disaccharide, in deren Molekülen keine hemiacetale (glycosidische) Hydroxylgruppe (Saccharose) vorhanden ist und die sich nicht in offene Carbonylformen umwandeln lassen, werden als nicht reduzierend bezeichnet (Cu (OH) nicht reduzieren.₂ und Ag₂O).

Saccharose ist im Gegensatz zu Glukose kein Aldehyd. Saccharose reagiert in Lösung nicht auf den "Silberspiegel" und bildet beim Erhitzen mit Kupfer (II) -hydroxid kein rotes Kupfer (I), da es nicht in eine offene Form übergehen kann, die eine Aldehydgruppe enthält.

Videotest "Das Fehlen der Reduktionsfähigkeit von Saccharose"

3. Hydrolysereaktion

Disaccharide sind durch Hydrolysereaktion (in saurem Medium oder unter Einwirkung von Enzymen) gekennzeichnet, wodurch Monosaccharide gebildet werden.

Saccharose kann (wenn sie in Gegenwart von Wasserstoffionen erhitzt wird) eine Hydrolyse eingehen. Gleichzeitig werden aus einem einzelnen Sucrosemolekül ein Glucosemolekül und ein Fructosemolekül gebildet:

Videoexperiment "Saure Hydrolyse von Saccharose"

Während der Hydrolyse werden Maltose und Lactose aufgrund des Aufbrechens von Bindungen zwischen ihnen (glykosidische Bindungen) in ihre Monosaccharid-Bestandteile gespalten:

Somit ist die Hydrolysereaktion von Disacchariden der umgekehrte Prozess ihrer Bildung aus Monosacchariden.

In lebenden Organismen erfolgt die Disaccharidhydrolyse unter Beteiligung von Enzymen.

Saccharose-Produktion

Zuckerrüben oder Zuckerrohr werden in feine Späne umgewandelt und in Diffusoren (riesige Boiler) platziert, in denen heißes Wasser Saccharose (Zucker) wegspült.

Zusammen mit Saccharose werden auch andere Komponenten in die wässrige Lösung überführt (verschiedene organische Säuren, Proteine, Farbstoffe usw.). Um diese Produkte von Saccharose zu trennen, wird die Lösung mit Kalkmilch (Calciumhydroxid) behandelt. Dadurch entstehen schwerlösliche Salze, die ausfallen. Saccharose bildet mit Calciumhydroxid lösliche Calciumsaccharose C₁₂H₂₂Oh!₁₁· CaO · 2H₂O.

Kohlenmonoxid (IV) oxid wird durch die Lösung geleitet, um Kalziumsaharath zu zersetzen und überschüssiges Kalziumhydroxid zu neutralisieren.

Das ausgefallene Calciumcarbonat wird abfiltriert und die Lösung in einer Vakuumapparatur eingedampft. So wird die Bildung von Zuckerkristallen mittels einer Zentrifuge abgetrennt. Die verbleibende Lösung - Melasse - enthält bis zu 50% Saccharose. Es wird zur Herstellung von Zitronensäure verwendet.

Ausgewählte Saccharose wird gereinigt und entfärbt. Dazu wird es in Wasser gelöst und die entstandene Lösung durch Aktivkohle filtriert. Dann wird die Lösung erneut eingedampft und kristallisiert.

Saccharoseanwendung

Saccharose wird hauptsächlich als unabhängiges Nahrungsmittel (Zucker) sowie zur Herstellung von Süßwaren, alkoholischen Getränken und Soßen verwendet. Es wird in hohen Konzentrationen als Konservierungsmittel verwendet. Durch Hydrolyse wird daraus künstlicher Honig gewonnen.

Saccharose wird in der chemischen Industrie verwendet. Bei der Fermentation erhält man Ethanol, Butanol, Glycerin, Levulinat und Zitronensäure sowie Dextran.

In der Medizin wird Saccharose bei der Herstellung von Pulvern, Mischungen und Sirupen verwendet, auch für Neugeborene (um einen süßen Geschmack oder Konservierung zu verleihen).

Saccharose

Saccharose ist eine organische Verbindung, die aus den Überresten zweier Monosaccharide besteht: Glukose und Fruktose. Es kommt in chlorophyllhaltigen Pflanzen, Zuckerrohr, Rüben und Mais vor.

Betrachten Sie genauer, was es ist.

Chemische Eigenschaften

Saccharose entsteht durch Ablösen eines Wassermoleküls von den glykosidischen Resten einfacher Saccharide (unter Einwirkung von Enzymen).

Die Strukturformel der Verbindung ist C12H22O11.

Das Disaccharid wird in Ethanol, Wasser, Methanol gelöst, das in Diethylether unlöslich ist. Das Erhitzen der Verbindung über den Schmelzpunkt (160 ° C) führt zu geschmolzener Karamelisierung (Zersetzung und Verfärbung). Interessanterweise zeigt die Substanz bei intensivem Licht oder Kühlung (flüssige Luft) phosphoreszierende Eigenschaften.

Saccharose reagiert nicht mit Benedict-, Fehling-, Tollens-Lösungen und zeigt keine Keton- und Aldehydeigenschaften. Bei der Wechselwirkung mit Kupferhydroxid "verhält sich" das Kohlenhydrat jedoch wie ein mehrwertiger Alkohol und bildet hellblaue Metallzucker. Diese Reaktion wird in der Lebensmittelindustrie (in Zuckerfabriken) zur Isolierung und Reinigung der "süßen" Substanz von Verunreinigungen verwendet.

Wenn eine wässrige Lösung von Saccharose in einem sauren Medium in Gegenwart eines Invertaseenzyms oder starker Säuren erhitzt wird, wird die Verbindung hydrolysiert. Als Ergebnis bildet sich eine Mischung aus Glukose und Fruktose, die als Inertzucker bezeichnet wird. Die Disaccharidhydrolyse geht mit einer Änderung des Vorzeichens der Rotation der Lösung einher: von positiv zu negativ (Inversion).

Die resultierende Flüssigkeit wird zum Süßen von Speisen verwendet, erhält künstlichen Honig, verhindert die Kristallisation von Kohlenhydraten, erzeugt karamellisierten Sirup und produziert mehrwertige Alkohole.

Die Hauptisomere einer organischen Verbindung mit einer ähnlichen Molekülformel sind Maltose und Lactose.

Stoffwechsel

Der Körper von Säugetieren, einschließlich des Menschen, ist nicht für die Aufnahme von Saccharose in reiner Form geeignet. Daher beginnt die Hydrolyse, wenn eine Substanz unter dem Einfluss von Speichelamylase in die Mundhöhle eintritt.

Der Hauptzyklus der Sucrose-Verdauung findet im Dünndarm statt, wo in Gegenwart des Enzyms Sucrase Glukose und Fruktose freigesetzt werden. Danach werden Monosaccharide mit Hilfe von durch Insulin aktivierten Trägerproteinen (Translokationen) durch erleichterte Diffusion an die Zellen des Darmtrakts abgegeben. Gleichzeitig dringt Glukose durch aktiven Transport (aufgrund des Konzentrationsgefälles der Natriumionen) in die Schleimhaut des Organs ein. Interessanterweise hängt der Mechanismus seiner Abgabe an den Dünndarm von der Konzentration der Substanz im Lumen ab. Bei einem signifikanten Gehalt der Verbindung im Körper „funktioniert“ das erste „Transportschema“ und bei einem kleinen das zweite.

Das Hauptmonosaccharid, das aus dem Darm in das Blut gelangt, ist Glukose. Nach der Resorption wird die Hälfte der einfachen Kohlenhydrate durch die Pfortader in die Leber transportiert, der Rest gelangt durch die Kapillaren der Darmzotten in den Blutkreislauf, wo sie anschließend von den Organ- und Gewebezellen entfernt wird. Nach dem Eindringen von Glukose wird es in sechs Moleküle Kohlendioxid aufgeteilt, wodurch eine große Anzahl von Energiemolekülen (ATP) freigesetzt wird. Der restliche Teil der Saccharide wird durch die Diffusion im Darm absorbiert.

Nutzen und täglicher Bedarf

Der Saccharosemetabolismus wird begleitet von der Freisetzung von Adenosintriphosphat (ATP), dem Hauptlieferanten für den Körper. Es unterstützt normale Blutzellen, ein normales Funktionieren von Nervenzellen und Muskelfasern. Außerdem wird der nicht beanspruchte Teil des Saccharids vom Körper zum Aufbau von Glykogen-, Fett- und Protein-Kohlenstoff-Strukturen verwendet. Interessanterweise sorgt die systematische Spaltung des eingelagerten Polysaccharids für eine stabile Konzentration von Glukose im Blut.

Da es sich bei Saccharose um ein „leeres“ Kohlenhydrat handelt, sollte die tägliche Dosis ein Zehntel der verbrauchten Kalorien nicht überschreiten.

Um die Gesundheit zu erhalten, empfehlen Ernährungswissenschaftler, die Süßigkeiten pro Tag auf die folgenden sicheren Normen zu beschränken:

• für Babys von 1 bis 3 Jahren - 10 - 15 Gramm;
• für Kinder bis 6 Jahre - 15 - 25 Gramm;
• für Erwachsene 30 - 40 Gramm pro Tag.

Denken Sie daran, dass "Norm" nicht nur Saccharose in ihrer reinen Form bedeutet, sondern auch "versteckter" Zucker, der in Getränken, Gemüse, Beeren, Früchten, Süßwaren und Backwaren enthalten ist. Daher ist es für Kinder unter eineinhalb Jahren besser, das Produkt von der Diät auszuschließen.

Der Energiewert von 5 Gramm Saccharose (1 Teelöffel) beträgt 20 Kilokalorien.

Anzeichen eines Mangels einer Verbindung im Körper:

• niedergedrückter Zustand;
• Apathie;
• Reizbarkeit;
• Schwindel;
• Migräne;
• Müdigkeit;
• kognitiver Rückgang;
• Haarausfall;
• nervöse Erschöpfung.

Der Bedarf an Disacchariden steigt mit:

• intensive Gehirnaktivität (aufgrund des Energieverbrauchs, um den Durchtritt des Impulses entlang der Axon-Dendrit-Nervenfaser aufrechtzuerhalten);
• toxische Belastung des Körpers (Saccharose hat eine Barrierefunktion und schützt die Leberzellen mit einem Paar Glucuronsäure und Schwefelsäure).

Denken Sie daran, dass es wichtig ist, die Tagesrate der Saccharose sorgfältig zu erhöhen, da ein Substanzüberschuss im Körper mit Funktionsstörungen des Pankreas, Herz-Kreislauf-Erkrankungen und Karies behaftet ist.

Harm Saccharose

Bei der Saccharosehydrolyse werden neben Glucose und Fructose freie Radikale gebildet, die die Wirkung von schützenden Antikörpern blockieren. Molekulare Ionen "lähmen" das menschliche Immunsystem, wodurch der Körper für die Invasion fremder "Agenten" anfällig wird. Dieses Phänomen beruht auf dem hormonellen Ungleichgewicht und der Entwicklung von Funktionsstörungen.

Die negative Wirkung von Saccharose auf den Körper:

• verursacht eine Verletzung des Mineralstoffwechsels;
• "Bombards" der Insularapparat des Pankreas, der Organpathologie verursacht (Diabetes, Prädiabetes, metabolisches Syndrom);
• reduziert die funktionelle Aktivität von Enzymen;
• verdrängt Kupfer, Chrom und Vitamine der Gruppe B aus dem Körper, wodurch das Risiko für Sklerose, Thrombose, Herzinfarkt und Pathologien von Blutgefäßen steigt;
• verringert die Resistenz gegen Infektionen;
• säuert den Körper an und verursacht eine Azidose;
• verstößt gegen die Aufnahme von Kalzium und Magnesium im Verdauungstrakt;
• erhöht den Säuregehalt des Magensaftes;
• erhöht das Risiko einer Colitis ulcerosa;
• potenziert Fettleibigkeit, die Entwicklung parasitärer Invasionen, das Auftreten von Hämorrhoiden, Lungenemphysem;
• erhöht den Adrenalinspiegel (bei Kindern);
• führt zu einer Verschlimmerung von Magengeschwüren, Zwölffingerdarmgeschwüren, chronischer Appendizitis und Asthmaanfällen
• erhöht das Risiko einer Herzischämie, Osteoporose;
• potenziert das Auftreten von Karies, Paradontose;
• verursacht Schläfrigkeit (bei Kindern);
• erhöht den systolischen Druck;
• verursacht Kopfschmerzen (aufgrund der Bildung von Harnsäuresalzen);
• "Verschmutzt" den Körper und verursacht das Auftreten von Nahrungsmittelallergien;
• verletzt die Proteinstruktur und manchmal auch die genetischen Strukturen;
• verursacht bei schwangeren Frauen Toxikose;
• verändert das Kollagenmolekül, wodurch das Erscheinungsbild der frühen grauen Haare verstärkt wird;
• beeinträchtigt den Funktionszustand der Haut, Haare, Nägel.

Wenn die Saccharosekonzentration im Blut höher ist als der Körper benötigt, wird der überschüssige Glukosegehalt in Glykogen umgewandelt, das sich in den Muskeln und in der Leber ablagert. Gleichzeitig potenziert ein Substanzüberschuss in den Organen die Bildung eines "Depots" und führt zur Umwandlung des Polysaccharids in Fettverbindungen.

Wie kann der Schaden von Saccharose minimiert werden?

In Anbetracht dessen, dass Saccharose die Synthese des Hormons der Freude (Serotonin) potenziert, führt die Einnahme von süßen Speisen zur Normalisierung des psycho-emotionalen Gleichgewichts einer Person.

Gleichzeitig ist es wichtig zu wissen, wie die schädlichen Eigenschaften des Polysaccharids neutralisiert werden können.

1. Ersetzen Sie Weißzucker durch natürliche Süßigkeiten (Trockenfrüchte, Honig), Ahornsirup, natürliches Stevia.
2. Produkte mit einem hohen Glukosegehalt (Kuchen, Süßigkeiten, Kuchen, Kekse, Säfte, Vorratsgetränke, weiße Schokolade) von der Tageskarte ausschließen.
3. Stellen Sie sicher, dass die gekauften Produkte keinen Weißzucker und Stärkesirup enthalten.
4. Verwenden Sie Antioxidantien, die freie Radikale neutralisieren und Kollagenschäden durch komplexe Zucker verhindern.Zu den natürlichen Antioxidantien zählen: Preiselbeeren, Brombeeren, Sauerkraut, Zitrusfrüchte und Grüns. Zu den Inhibitoren der Vitaminreihe gehören: Beta - Carotin, Tocopherol, Calcium, L - Ascorbinsäure, Biflavanoide.
5. Essen Sie zwei Mandeln, nachdem Sie eine süße Mahlzeit eingenommen haben (um die Aufnahme von Saccharose in das Blut zu reduzieren).
6. Trinken Sie täglich anderthalb Liter reines Wasser.
7. Spülen Sie den Mund nach jeder Mahlzeit aus.
8. Machst du Sport? Körperliche Aktivität regt die Freisetzung des natürlichen Hormons der Freude an, wodurch die Stimmung steigt und das Verlangen nach süßen Speisen reduziert wird.

Um die schädlichen Auswirkungen von Weißzucker auf den menschlichen Körper zu minimieren, wird empfohlen, Süßungsmitteln den Vorzug zu geben.

Diese Substanzen sind je nach Herkunft in zwei Gruppen unterteilt:

• natürlich (Stevia, Xylit, Sorbit, Mannit, Erythrit);
• künstlich (Aspartam, Saccharin, Acesulfam-Kalium, Cyclamat).

Bei der Auswahl von Süßungsmitteln ist es besser, der ersten Substanzgruppe den Vorzug zu geben, da die Verwendung der zweiten nicht vollständig verstanden wird. Gleichzeitig ist es wichtig zu wissen, dass der Missbrauch von Zuckeralkoholen (Xylit, Mannit, Sorbit) mit Durchfall behaftet ist.

Natürliche Quellen

Natürliche Quellen für "reine" Saccharose - Zuckerrohrstiele, Zuckerrübenwurzeln, Kokosnusspalmsaft, kanadischer Ahorn, Birke.

Darüber hinaus sind die Embryonen der Samen bestimmter Getreide (Mais, süßes Sorghum, Weizen) reich an Verbindungen.

Überlegen Sie, welche Lebensmittel das "süße" Polysaccharid enthalten.