Saccharose cu oh 2

• Diagnose

Ein Beispiel für die in der Natur am häufigsten vorkommenden Disaccharide (Oligosaccharid) ist Saccharose (Rüben- oder Rohrzucker).

Die biologische Rolle von Saccharose

Der größte Wert in der menschlichen Ernährung ist Saccharose, die in beträchtlicher Menge mit dem Körper in den Körper gelangt. Wie Glukose und Fruktose wird Saccharose nach der Verdauung im Darm rasch aus dem Gastrointestinaltrakt in das Blut aufgenommen und kann leicht als Energiequelle verwendet werden.

Die wichtigste Nahrungsquelle für Saccharose ist Zucker.

Saccharosestruktur

Summenformel von Saccharose C₁₂H₂₂Oh!₁₁.

Saccharose hat eine komplexere Struktur als Glukose. Ein Saccharosemolekül besteht aus Resten von Glukose und Fruktose in ihrer cyclischen Form. Sie sind aufgrund der Wechselwirkung von Hemiacetalhydroxyl (1 → 2) -Glucosidbindung miteinander verbunden, dh es gibt keine freie Hemiacetalhydroxylgruppe (glycosidische Hydroxylgruppe):

Physikalische Eigenschaften von Saccharose und Sein in der Natur

Saccharose (gewöhnlicher Zucker) ist eine weiße kristalline Substanz, süßer als Glukose und gut in Wasser löslich.

Der Schmelzpunkt von Saccharose beträgt 160 ° C. Wenn sich die geschmolzene Saccharose verfestigt, bildet sich eine amorphe transparente Masse - Karamell.

Saccharose ist ein Disaccharid, das in der Natur sehr verbreitet ist und in vielen Früchten, Früchten und Beeren vorkommt. Besonders viel davon ist in Zuckerrüben (16-21%) und Zuckerrohr (bis zu 20%) enthalten, die für die industrielle Produktion von essbarem Zucker verwendet werden.

Der Zuckergehalt im Zucker beträgt 99,5%. Zucker wird oft als „leerer Kalorien-Träger“ bezeichnet, da Zucker ein reines Kohlenhydrat ist und keine anderen Nährstoffe wie z. B. Vitamine oder Mineralsalze enthält.

Chemische Eigenschaften

Für Saccharose charakteristische Reaktionen von Hydroxylgruppen.

1. Qualitative Reaktion mit Kupfer (II) hydroxid

Die Anwesenheit von Hydroxylgruppen im Saccharosemolekül kann leicht durch Reaktion mit Metallhydroxiden bestätigt werden.

Videotest "Nachweis der Anwesenheit von Hydroxylgruppen in Saccharose"

Wenn Saccharoselösung zu Kupfer (II) hydroxid hinzugefügt wird, bildet sich eine hellblaue Lösung von Kupfersaharathis (qualitative Reaktion von mehrwertigen Alkoholen):

2. Die Oxidationsreaktion

Disaccharide reduzieren

Disaccharide, in deren Molekülen Hemiacetal (glycosidic) hydroxyl konserviert ist (Maltose, Lactose), werden in Lösungen teilweise von cyclischen Formen zu offenen Aldehydformen umgewandelt und reagieren, charakteristisch für Aldehyde: reagieren mit ammoniakalischem Silberoxid und stellen Kupferhydroxid wieder her (II) zu Kupfer (I) oxid. Solche Disaccharide werden als reduzierend bezeichnet (sie reduzieren Cu (OH)₂ und Ag₂O).

Silberspiegelreaktion

Nicht reduzierendes Disaccharid

Disaccharide, in deren Molekülen keine hemiacetale (glycosidische) Hydroxylgruppe (Saccharose) vorhanden ist und die sich nicht in offene Carbonylformen umwandeln lassen, werden als nicht reduzierend bezeichnet (Cu (OH) nicht reduzieren.₂ und Ag₂O).

Saccharose ist im Gegensatz zu Glukose kein Aldehyd. Saccharose reagiert in Lösung nicht auf den "Silberspiegel" und bildet beim Erhitzen mit Kupfer (II) -hydroxid kein rotes Kupfer (I), da es nicht in eine offene Form übergehen kann, die eine Aldehydgruppe enthält.

Videotest "Das Fehlen der Reduktionsfähigkeit von Saccharose"

3. Hydrolysereaktion

Disaccharide sind durch Hydrolysereaktion (in saurem Medium oder unter Einwirkung von Enzymen) gekennzeichnet, wodurch Monosaccharide gebildet werden.

Saccharose kann (wenn sie in Gegenwart von Wasserstoffionen erhitzt wird) eine Hydrolyse eingehen. Gleichzeitig werden aus einem einzelnen Sucrosemolekül ein Glucosemolekül und ein Fructosemolekül gebildet:

Videoexperiment "Saure Hydrolyse von Saccharose"

Während der Hydrolyse werden Maltose und Lactose aufgrund des Aufbrechens von Bindungen zwischen ihnen (glykosidische Bindungen) in ihre Monosaccharid-Bestandteile gespalten:

Somit ist die Hydrolysereaktion von Disacchariden der umgekehrte Prozess ihrer Bildung aus Monosacchariden.

In lebenden Organismen erfolgt die Disaccharidhydrolyse unter Beteiligung von Enzymen.

Saccharose-Produktion

Zuckerrüben oder Zuckerrohr werden in feine Späne umgewandelt und in Diffusoren (riesige Boiler) platziert, in denen heißes Wasser Saccharose (Zucker) wegspült.

Zusammen mit Saccharose werden auch andere Komponenten in die wässrige Lösung überführt (verschiedene organische Säuren, Proteine, Farbstoffe usw.). Um diese Produkte von Saccharose zu trennen, wird die Lösung mit Kalkmilch (Calciumhydroxid) behandelt. Dadurch entstehen schwerlösliche Salze, die ausfallen. Saccharose bildet mit Calciumhydroxid lösliche Calciumsaccharose C₁₂H₂₂Oh!₁₁· CaO · 2H₂O.

Kohlenmonoxid (IV) oxid wird durch die Lösung geleitet, um Kalziumsaharath zu zersetzen und überschüssiges Kalziumhydroxid zu neutralisieren.

Das ausgefallene Calciumcarbonat wird abfiltriert und die Lösung in einer Vakuumapparatur eingedampft. So wird die Bildung von Zuckerkristallen mittels einer Zentrifuge abgetrennt. Die verbleibende Lösung - Melasse - enthält bis zu 50% Saccharose. Es wird zur Herstellung von Zitronensäure verwendet.

Ausgewählte Saccharose wird gereinigt und entfärbt. Dazu wird es in Wasser gelöst und die entstandene Lösung durch Aktivkohle filtriert. Dann wird die Lösung erneut eingedampft und kristallisiert.

Saccharoseanwendung

Saccharose wird hauptsächlich als unabhängiges Nahrungsmittel (Zucker) sowie zur Herstellung von Süßwaren, alkoholischen Getränken und Soßen verwendet. Es wird in hohen Konzentrationen als Konservierungsmittel verwendet. Durch Hydrolyse wird daraus künstlicher Honig gewonnen.

Saccharose wird in der chemischen Industrie verwendet. Bei der Fermentation erhält man Ethanol, Butanol, Glycerin, Levulinat und Zitronensäure sowie Dextran.

In der Medizin wird Saccharose bei der Herstellung von Pulvern, Mischungen und Sirupen verwendet, auch für Neugeborene (um einen süßen Geschmack oder Konservierung zu verleihen).

Persönlich orientiert
Lernen ist der Weg zum Erfolg

Die Verbesserung der Bildungsqualität hängt direkt davon ab, welche pädagogischen Technologien der Lehrer für seine Arbeit verwendet. Technologien des studierendenzentrierten Lernens entsprechen voll und ganz den modernen Anforderungen.

Die berufliche Stellung des Lehrers besteht darin, jede Aussage des Schülers zum Inhalt des behandelten Themas zu kennen und respektvoll zu behandeln. Der Lehrer denkt nicht nur darüber nach, welches Material er zu berichten hat, sondern sagt auch voraus, dass dieses Material bereits in der subjektiven Erfahrung der Schüler enthalten ist. In diesem Fall muss die Kinderversion in einem gleichberechtigten Dialog diskutiert werden. Markieren und pflegen Sie Versionen, die dem Thema der Lektion, den Zielen und den Zielen des Trainings entsprechen. Unter solchen Bedingungen streben die Studierenden danach, gehört zu werden, sich aktiv zu dem diskutierten Thema zu äußern, ihre Optionen anzubieten, ohne Angst zu haben, falsch zu sein. Durch die Diskussion der Sichtweisen der Schüler im Klassenzimmer bildet der Lehrer kollektives Wissen, erlangt jedoch nicht einfach nur die Reproduktion von vorgefertigten Mustern aus dem Unterricht.

Die Interaktion im Unterrichtsprozess erfordert nicht nur die Berücksichtigung persönlicher Merkmale, sondern auch die Merkmale der Intergruppeninteraktion, um mögliche Änderungen in der Organisation der kollektiven Arbeit einer Klasse zu antizipieren und diese im Verlauf des Unterrichts zu korrigieren. Die Wirksamkeit der Lektion wird durch die Verallgemeinerung der erworbenen Kenntnisse und Fähigkeiten, die Bewertung ihres Lernens, die Analyse der Ergebnisse der Gruppen- und Einzelarbeit, die besondere Aufmerksamkeit für den Prozess der Ausführung von Aufgaben, nicht nur das Endergebnis, die Diskussion am Ende der Lektion bestimmt, die "uns gefällt" (nicht gefällt) mochte es) und warum.

Ziele Erwerb der Struktur, Eigenschaften, Methoden zur Herstellung von Saccharose, ihrer biologischen Rolle durch Studenten; Entwicklung von Fähigkeiten, um mit einem Lehrbuch und zusätzlicher Literatur zu arbeiten, um vorhandenes Wissen in neuen, nicht standardmäßigen Situationen anzuwenden, um Schlussfolgerungen zu ziehen; Entwicklung des Interesses an der Geschichte und neuer Fakten der Wissenschaft, Respekt für die Natur und ihre Gesundheit.

Ausrüstung und Reagenzien. Lehrbuch L.А. Tsvetkov "Chemistry-10", Tabellen "Industrielle Methode zur Herstellung von Saccharose", "Struktur des Saccharosemoleküls", "Karte einer unabhängigen Untersuchung"; Saccharose, Wasser, Schwefelsäure (konz.), Lösungen von Kupfersulfat, Natriumhydroxid, ammoniakalischer Silberoxidlösung.

Und nd und in und du und ln und ich habe ein b über t und. An der Tafel: ein Merkmal der Eigenschaften und der Struktur von Glukose.

Mit Karten. a) Schreiben Sie die Strukturformel von Arabinose. In welcher Beziehung steht dieses Kohlenhydrat zur ammoniakalischen Silberoxidlösung?

b) Die Gleichung für die Reaktion der vollständigen Glukoseoxidation erstellen. Berechnen Sie die Menge an CO₂ (NU), gebildet während der Oxidation von 2 Mol Glucose.

c) Erstellen Sie eine Gleichung für die Reaktion der alkoholischen Fermentation von Glukose. Berechnen Sie die Menge an CO₂ (NU), gebildet während der Fermentation von 360 g Glucose.

B e c d a c k l a s c o m

Was sind Kohlenhydrate?

Was sind die Zeichen ihrer Einstufung?

Welche Monosaccharide kennst du?

Was ist die biologische Rolle von Ribose und Desoxyribose?

Was sind Glukose und Fruktose miteinander verbunden?

Was ist ihre biologische Rolle?

Wo in der Natur kommen sie vor?

Von was können Sie sie bekommen? (Wenn die Jungs nicht antworten, ist der Lehrer verantwortlich - aus Saccharose.)

Zu welcher Gruppe von Kohlenhydraten gehört Saccharose?

Neues Material lernen

Der Lehrer (informiert das Unterrichtsfach und setzt ein Ziel für die Schüler). Es ist notwendig, eine Untersuchung durchzuführen, um die Struktur, Eigenschaften, Methoden zur Herstellung von Saccharose, ihre biologische Rolle und den Beginn der Geschichte des "süßen" Lebens zu bestimmen. Um verlässliche Informationen zu erhalten, erstellen wir Gruppen. Jede Gruppe erhält Anweisungen, notwendige Ausrüstung und Literatur für ihre Untersuchung.

Anweisung 1

Bereiten Sie ein Zeugnis über die Geschichte des "Lebens" des Zuckers, seinen Standort und seine Ausbildung in der Natur anhand eines Lehrbuchs und zusätzlicher Literatur vor. (Fragen, die helfen sollen: Wo und wann haben sie zum ersten Mal Zucker für Lebensmittel verwendet? Welche Pflanzen sind reich an Zucker? Wie entsteht Zucker in einer Pflanze? Was ist der Prozess?)

Stellen Sie die Gleichungen der Reaktionen der Zuckerbildung in den Pflanzenzellen auf.

Anweisung 2

Machen Sie ein Diagramm der industriellen Methode zur Gewinnung von Zucker aus Zuckerrüben anhand eines Lehrbuchs und zusätzlicher Literatur.

Anweisung 3

Erstellen Sie ein Zertifikat über die Struktur des Saccharosemoleküls. (Schreiben Sie die Struktur- und Molekülformeln von Saccharose auf.)

Treffen Sie anhand der Struktur eine Schlussfolgerung über ihre physikalischen Eigenschaften.

Was ist die biologische Rolle dieser Substanz?

Anweisung 4

Ermitteln Sie die chemischen Eigenschaften von Saccharose anhand des Lehrbuchs, zusätzlicher Literatur und Reagenzien.

Aufgaben für die experimentelle Arbeit.

1) Die Gefäße mit Lösungen von Glukose und Saccharose gegeben. Bestimmen Sie experimentell, welches Röhrchen in Saccharose ist.

2) Saccharoselösung mit frisch hergestelltem Kupfer (II) -hydroxid testen. Erklären Sie die Anzeichen dieser Reaktion.

3) Schreiben Sie aus den Textdaten des Lehrbuchs und den Ergebnissen der Experimente die Reaktionsgleichungen, die die chemischen Eigenschaften von Saccharose charakterisieren.

Anweisung 5

Ermitteln Sie die chemischen Eigenschaften von Saccharose anhand des Lehrbuchs, zusätzlicher Literatur und Reagenzien.

Aufgaben für die experimentelle Arbeit.

1) Führen Sie die Hydrolysereaktion von Saccharose durch (gießen Sie in ein Röhrchen mit einer Lösung von Saccharose etwas Schwefelsäure und erhitzen Sie). Wie beweist man, dass die Hydrolyse durchgeführt wurde?

2) In ein Reagenzglas mit Puderzucker tropfenweise vorsichtig konzentrierte Schwefelsäure einfüllen. Erklären Sie die Anzeichen dieser Reaktion.

3) Schreiben Sie die Gleichungen der Reaktionen anhand der Daten aus dem Lehrbuch und den Ergebnissen der Experimente.

Gruppen arbeiten 10 Minuten an Anweisungen. Auf den Tischen jedes Schülertisches "Karte einer unabhängigen Untersuchung". Sobald Informationen verfügbar sind, ist die Karte gefüllt.

Unabhängige Anfragekarte

Richtung forschen

Ergebnisse
Forschung

Reaktionsgleichungen

Hoher Zuckergehalt in Zuckerrohr, Zuckerrüben, Ahornsaft. Saccharose bildet sich während der Photosynthese in den Blättern von Pflanzen.

• Saccharose - ein mehrwertiger Alkohol. Bei Interaktion mit frisch hergestelltem Kupferhydroxid (II) entsteht daher eine blaue Farbe

• konzentrierte Schwefelsäure karbonisiert Saccharose

Diskussion über neues Material

Die studentische Aktivität ist als Gruppenarbeit organisiert und umfasst eine kollektive und individuelle Art, Wissen zu erwerben. Die Studierenden lernen pädagogische Informationen über Saccharose kennen, entscheiden über ihre Bedeutung und die Relevanz der Forschungsziele, führen ein Experiment durch und bereiten sich darauf vor, über die Ergebnisse ihrer Arbeit zu sprechen. Am Ende der Arbeitsgruppenberichte. Zu diesem Zeitpunkt ergänzen die verbleibenden Studenten ihre "Independent Investigation Cards" mit neuen Informationen. Dann bewerten sie die Arbeit ihrer Kameraden und ziehen eine allgemeine Schlussfolgerung.

Saccharose ist ein mehrwertiger Alkohol, während dessen saure Hydrolyse Monosaccharide gebildet werden (wie durch die nachfolgende Oxidation des Reaktionsprodukts zu Gluconsäure nachgewiesen wird). Dieses Disaccharid wird als nicht reduzierend bezeichnet, da es keine offenen Aldehydgruppen enthält. Saccharose - das wichtigste Lebensmittelprodukt, weil ist ein Energieversorger.

Hausaufgaben zur Auswahl

1) Schlagen Sie ein Verfahren zum Nachweis von Glycerin, Saccharose und Phenol mit einem einzelnen Reagenz vor.

Qualitätsreaktionen auf Kohlenhydrate

Qualitative Reaktionen ermöglichen die Bestimmung der Anwesenheit von Kohlenhydraten in verschiedenen biologischen Flüssigkeiten.

Glukose (C₆H₁₂O₆) ist ein Aldehydalkohol. Qualitative Reaktion für Glukose - Oxidationsreaktionen - Glukose wird zu Glukonsäure oxidiert.

1. Mit einer frisch hergestellten Lösung von Kupferhydroxid beim Erhitzen zu einem Niederschlag aus rotem Ziegelstein (Trommer-Reaktion): C₆H₁₂O₆ + 2 Cu (OH)₂ → C₆H₁₂O₇ (Gluconsäure) + CuO₂↓ + H₂O

Stärke (C₆H₁₀O₅)_n. Qualitative Reaktion auf Stärke ist die Wirkung von Jod unter Bildung einer blauen Farbe: (C₆H₁₀O₅)_n + Ich₂ → Komplexverbindung blau.

Saccharose (C₁₂H₂₂O₁₁) - ist ein mehrwertiger Alkohol. Qualitative Reaktion auf Saccharose - die Wirkung einer frisch zubereiteten Lösung von Cu (OH)₂ eine hellblaue Lösung bilden: C₁₂H₂₂O₁₁ + Cu (OH)₂ → C₁₂H₂₀O₁₀Cu + 2H₂O

Laktose (C₁₂H₂₂O₁₁). Qualitative Reaktion auf Laktose: die Wirkung von Ammoniak in alkalischem Medium, wenn es erhitzt wird, um eine braune Farblösung zu bilden.

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Was ist Saccharose: Die Definition eines Stoffgehalts in Lebensmitteln

Wissenschaftler haben gezeigt, dass Saccharose ein integraler Bestandteil aller Pflanzen ist. Die Substanz ist in großen Mengen in Zuckerrohr und Zuckerrüben enthalten. Die Rolle dieses Produkts ist in der Ernährung jeder Person sehr groß.

Saccharose gehört zur Gruppe der Disaccharide (zu der Klasse der Oligosaccharide). Unter der Wirkung ihres Enzyms oder ihrer Säure zerfällt Saccharose in Fruktose (Fruchtzucker) und Glukose, aus der die meisten Polysaccharide bestehen.

Mit anderen Worten, Saccharosemoleküle setzen sich aus Resten von D-Glucose und D-Fructose zusammen.

Das wichtigste verfügbare Produkt, das als Hauptquelle für Saccharose dient, ist reiner Zucker, der in jedem Lebensmittelgeschäft verkauft wird. Wissenschaftschemie bezieht sich wie folgt auf ein Saccharosemolekül, das ein Isomer ist - C₁₂H₂₂Oh!₁₁.

Die Wechselwirkung von Saccharose mit Wasser (Hydrolyse)

Saccharose gilt als das wichtigste Disaccharid. Aus der Gleichung ist ersichtlich, dass die Hydrolyse von Saccharose zur Bildung von Fructose und Glucose führt.

Die Molekülformeln dieser Elemente sind gleich, die Strukturformeln sind jedoch völlig verschieden.

Fruktose - CH₂ - СН - СН - СН - С - СН₂.

Saccharose und ihre physikalischen Eigenschaften

Saccharose sind süße farblose Kristalle, die in Wasser gut löslich sind. Der Schmelzpunkt von Saccharose beträgt 160 ° C. Wenn sich die geschmolzene Saccharose verfestigt, bildet sich eine amorphe transparente Masse - Karamell.

Wenn Sie an Diabetes leiden und vorhaben, ein neues Produkt oder ein neues Gericht auszuprobieren, ist es sehr wichtig zu prüfen, wie Ihr Körper darauf reagiert! Es ist ratsam, den Blutzuckerspiegel vor und nach den Mahlzeiten zu messen. Dies ist praktisch, wenn Sie das OneTouch Select® Plus-Messgerät mit Farbspitzen verwenden. Es hat Zielbereiche vor und nach den Mahlzeiten (bei Bedarf können sie individuell angepasst werden). Ein Hinweis und ein Pfeil auf dem Bildschirm zeigen sofort an, ob das Ergebnis normal ist oder ob der Versuch mit Lebensmitteln nicht erfolgreich war.

1. Dies ist das wichtigste Disaccharid.
2. Gilt nicht für Aldehyde.
3. Beim Erhitzen mit Ag₂O (Ammoniaklösung) bewirkt nicht die Wirkung eines "Silberspiegels".
4. Beim Erhitzen mit Cu (OH)₂(Kupferhydroxid) erscheint nicht rotes Kupferoxid.
5. Wenn Sie die Saccharoselösung mit einigen Tropfen Salzsäure oder Schwefelsäure kochen, dann mit einem beliebigen Alkali neutralisieren und die resultierende Lösung mit Cu (OH) 2 erhitzen, können Sie einen roten Niederschlag beobachten.

Zusammensetzung

Die Zusammensetzung der Saccharose umfasst bekanntermaßen Fructose und Glucose, genauer gesagt ihre Rückstände. Beide Elemente sind eng miteinander verbunden. Unter den Isomeren mit der Molekularformel C₁₂H₂₂Oh!₁₁, müssen solche hervorheben:

• Milchzucker (Laktose);
• Malzzucker (Maltose).

Lebensmittel, die Saccharose enthalten

• Irga.
• Mispel
• Granaten
• Trauben
• Feigen getrocknet
• Rosinen (Kishmish).
• Persimone
• Pflaumen
• Apfelschlund
• Strohhalme sind süß.
• Termine
• Lebkuchen
• Marmelade
• Biene

Wie wirkt sich Saccharose auf den menschlichen Körper aus?

Es ist wichtig! Die Substanz versorgt den menschlichen Körper mit voller Energie, die für das Funktionieren aller Organe und Systeme notwendig ist.

Saccharose stimuliert die Schutzfunktionen der Leber, verbessert die Gehirnaktivität und schützt den Menschen vor der Einwirkung toxischer Substanzen.

Es unterstützt die Aktivität von Nervenzellen und gestreiften Muskeln.

Aus diesem Grund wird das Element als das wichtigste Element in fast allen Lebensmittelprodukten angesehen.

Wenn der menschliche Körper an Saccharose fehlt, können die folgenden Symptome beobachtet werden:

• Zusammenbruch;
• Mangel an Energie;
• Apathie;
• Reizbarkeit;
• Depression

Darüber hinaus kann sich der Gesundheitszustand allmählich verschlechtern, so dass Sie die Saccharosemenge im Körper rechtzeitig normalisieren müssen.

Hohe Mengen an Saccharose sind ebenfalls sehr gefährlich:

1. Diabetes mellitus;
2. Juckreiz im Genitalbereich;
3. Candidiasis;
4. entzündliche Prozesse in der Mundhöhle;
5. Parodontitis;
6. Übergewicht;
7. Karies

Wenn das menschliche Gehirn mit einer aktiven geistigen Aktivität überlastet ist oder der Körper toxischen Substanzen ausgesetzt wurde, steigt der Bedarf an Saccharose dramatisch. Und umgekehrt verringert sich dieser Bedarf, wenn eine Person übergewichtig ist oder an Diabetes leidet.

Wie Glukose und Fruktose den menschlichen Körper beeinflussen

Die Hydrolyse von Saccharose produziert Glukose und Fruktose. Was sind die Hauptmerkmale dieser beiden Substanzen und wie wirken sie sich auf das menschliche Leben aus?

Fruktose ist eine Art Zuckermolekül, das in großen Mengen in frischen Früchten vorkommt und ihnen Süße verleiht. In dieser Hinsicht kann davon ausgegangen werden, dass Fructose sehr nützlich ist, da sie eine natürliche Komponente ist. Fructose mit einem niedrigen glykämischen Index erhöht die Konzentration von Zucker im Blut nicht.

Das Produkt selbst ist sehr süß, wird jedoch nur in geringen Mengen in die Zusammensetzung der Früchte aufgenommen, die dem Menschen bekannt sind. Daher dringt nur die minimale Menge Zucker in den Körper ein und wird sofort verarbeitet.

Große Mengen an Fruktose sollten der Diät jedoch nicht zugesetzt werden. Ihre unvernünftige Verwendung kann Folgendes auslösen:

• Fettleibigkeit der Leber;
• Vernarbung der Leber - Zirrhose;
• Fettleibigkeit;
• Herzkrankheit;
• Diabetes mellitus;
• Gicht;
• vorzeitige Hautalterung.

Die Forscher schlussfolgerten, dass Fruktose im Gegensatz zu Glukose deutlich schneller Alterungserscheinungen verursacht. Über seine Stellvertreter in dieser Hinsicht zu sprechen, macht überhaupt keinen Sinn.

Basierend auf dem Vorstehenden können wir schließen, dass die Verwendung von Früchten in vernünftigen Mengen für den menschlichen Körper sehr nützlich ist, da sie die minimale Menge an Fruktose enthalten.

Es wird jedoch empfohlen, konzentrierte Fruktose zu vermeiden, da dieses Produkt zur Entwicklung verschiedener Krankheiten führen kann. Und seien Sie sicher, zu wissen, wie man Fruktose bei Diabetes einnimmt.

Wie Fruktose ist Glukose eine Zuckersorte und die häufigste Form von Kohlenhydraten. Das Produkt wird aus Stärken gewonnen. Glukose versorgt den menschlichen Körper, insbesondere sein Gehirn, für längere Zeit mit Energie, erhöht jedoch die Zuckerkonzentration im Blut erheblich.

Beachten Sie! Bei regelmäßigem Verzehr von Lebensmitteln, die einer komplexen Verarbeitung oder einfachen Stärken (weißes Mehl, weißer Reis) unterliegen, steigt der Blutzucker stark an.

• Diabetes mellitus;
• nicht heilende Wunden und Geschwüre;
• hohe Blutlipide;
• Schädigung des Nervensystems;
• Nierenversagen;
• Übergewicht;
• koronare Herzkrankheit, Schlaganfall, Herzinfarkt.

Saccharose cu oh 2

Die Frage wurde am 06/09/2017 veröffentlicht
zum Thema "Chemie durch Gast" >>

Saccharosetrennung mit Kupferhydroxid 2 1212Н22О11 + Сu (OH) 2 =

Gast hat die Antwort hinterlassen

C 12 H 22 O 5 + Cu (OH) 2 = (C 12 H 20 O 5) Cu + 2H 2 O

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Saccharose cu oh 2

Unterhaltsame Experimente in der Chemie

Experimente mit Essen

Versuche mit Eiscreme

Wussten Sie, dass das erste Eis vor etwa 3000 Jahren in China auftauchte?

Der Prototyp moderner Eiscreme kann als gefrorene Milch betrachtet werden, die zuvor in Russland geerntet wurde.

In Europa kam das Rezept für die Herstellung von Eis 1292 von Marco Polo.

In Lugansk (Ukraine) wurde die längste Eisrolle der Welt hergestellt. Seine Länge betrug 17 m 97 cm und ist im Guinness-Buch der Rekorde mit a aufgeführt.

Das teuerste "Eis" ist 1 Million Dollar wert. Dieses Schmuckstück ist in Form von Eis. Es besteht aus Gold und Diamanten.

Nachweis von Proteinen 1 ml geschmolzene Milcheiscreme in das Röhrchen geben und 5–7 ml destilliertes Wasser hinzufügen. Die Tube wird verschlossen und geschüttelt. Zu 1 ml der Mischung wurden 1 ml 5-10% ige NaOH-Lösung und einige Tropfen 10% ige CuSO-Lösung gegeben ₄. Der Inhalt der Tube schüttelte sich. Es gibt eine Biuret-Reaktion. gleichzeitig eine hellviolette Färbung, die mit der Wechselwirkung von Peptidbindungen von Proteinmolekülen mit frisch abgeschiedenem Cu (OH) verbunden ist₂:

Nachweis von Zitronensäure (Lebensmittelzusatzstoff und E330) in Fruchteis. Gießen Sie 1 ml geschmolzene Eiscreme in das Röhrchen und geben Sie 1 ml gesättigte Natronlauge hinzu. Aufgrund der folgenden Reaktion entstehen Kohlendioxidblasen:

Nachweis von Kohlenhydraten in Milcheis. Milcheis enthält Disaccharide Laktose und Saccharose. Gießen Sie 1 ml dieser Eiscreme in das Röhrchen und fügen Sie 5–7 ml destilliertes Wasser hinzu. Verschließen Sie die Tube mit einem Korken und schütteln Sie ihn mehrmals. Die Mischung wird filtriert und 1 ml 5-10% ige NaOH-Lösung und 2–3 Tropfen einer 10% igen CuSO-Lösung zum Filtrat gegeben. ₄. Schütteln Sie den Inhalt der Tube vorsichtig. Bildet eine hellblaue Lösung einer Komplexverbindung aus Saccharose und Laktose mit Kupfer (II). Dies ist eine qualitative Reaktion auf mehrwertige Alkohole:

Erwärmen Sie die resultierende Lösung auf einer Spirituslampe. Lactose, die nicht cyclisch (Aldehyd) vorliegt, reagiert mit Cu (OH)₂. Gleichzeitig werden verschiedene Oxidationsprodukte und die Zerstörung von Laktose gebildet. Cu (OH)₂ zu orangefarbenem CuOH reduziert, das sich dann zu Cu zersetzt ₂ O rote Farbe. Kupfer kann auch während der Reaktion freigesetzt werden. Ein vereinfachter Prozess kann durch die folgende Gleichung dargestellt werden:

Nachweis von Saccharose in Fruchteis. Frucht- und Beereneis enthält Saccharose a. 1 ml geschmolzene Eiscreme und 1 ml 5-10% ige NaOH-Lösung in ein Reagenzglas geben. Dann gießen Sie 2–3 Tropfen einer 10% igen CuSOs-Lösung. ₄. Es wird eine helle blaue Färbung beobachtet (qualitative Reaktion auf mehrwertige Alkohole).

Weitere Informationen zu den Erfahrungen mit Eiscreme finden Sie unter:

Jacob und Reifen L. O. Machen Sie es zu Ihrem Job: in der Schule und zu Hause. Sewastopol: Biblex, 2006. 1 76 p.

Yakovishin L.A. Chemische Experimente mit Eis // Chemie in der Schule. 2006. № 7. S. 69 72.

Versuche mit Schokolade

Wussten Sie, dass Konditoren aus Saint-Nicolas (Belgien) ein riesiges Ostereierei bauten. Seine Höhe beträgt 8 m 32 cm und die Breite beträgt 6 m 39 cm!

Auf seiner Höhe kann diese architektonische Schoko-Architektur mit einem 2 3-stöckigen Haus mithalten!

Der größte Schokoriegel wird in der Ukraine hergestellt. Seine Masse beträgt 3 Tonnen, seine Länge beträgt 4 m, ihre Höhe beträgt 2 m und seine Dicke beträgt 0,36 m.

Der amerikanische Designer Larry Abel hat am Valentinstag 2008 einen Schokoladenraum geschaffen, dessen Innenraum ebenfalls aus Schokolade besteht.

Nachweis von Saccharose. Nehmen Sie ein kleines Stück Schokolade und schneiden Sie es mit einem Messer fein. Seien Sie vorsichtig beim Umgang mit dem Messer b! Gießen Sie Schokoladenstückchen bis zu einer Höhe von 1 cm in das Röhrchen und fügen Sie der Schokolade 2–3 ml destilliertes Wasser hinzu. Schütteln Sie den Inhalt des Röhrchens mehrmals und filtrieren Sie ihn. Zum Filtrat gibt man 1 ml 5-10% ige NaOH-Lösung und 2-3 Tropfen 10% ige CuSO-Lösung ₄. Schütteln Sie das Rohr. Es ist eine helle blaue Farbe. Die Reaktion ergibt Saccharose, bei der es sich um einen mehrwertigen Alkohol handelt.

Zuckergraue Schokolade. Einige Schokoladenstücke werden leicht mit Wasser besprüht, in Folie eingewickelt und 1-2 Wochen im Kühlschrank (nicht im Gefrierfach) aufbewahrt. Im Laufe der Zeit erscheint eine weiße Patina auf der Oberfläche der Schokolade. Dies machte Saccharosekristalle. 3–5 ml destilliertes Wasser wegspülen und Saccharose in der resultierenden Lösung nachweisen. Dazu gießen Sie eine Lösung von 1 ml 5-10% iger NaOH-Lösung und 1 2 Tropfen 10% ige CuSO-Lösung hinzu ₄. Die Mischung wird geschüttelt. Erscheint eine charakteristische hellblaue Färbung (qualitative Reaktion auf mehrwertige Alkohole).

In Schokolade kann der Gehalt an Koffeinalkaloiden und Theobromin 1-1,5% (Theobromin bis zu 0,4%) erreichen. Sie sind natürliche Stimulanzien und erklären die tonische Wirkung von Schokolade auf den menschlichen Körper.

Erfahren Sie mehr über die Erfahrungen mit Schokolade, siehe:

Jacob und Reifen L. O. Machen Sie es zu Ihrem Job: in der Schule und zu Hause. Sewastopol: Biblex, 2006. 1 76 p.

Yakovishin L.A. Chemische Versuche mit Schokolade // Chemie in der Schule. 2006. Nr. 8. S. 73 75.

Experimente mit Kaugummi

Eigenschaften der Farbstoffe, aus denen der Gummi besteht. Der in kleine Stücke geschnittene farbige Kaugummi wird in ein Reagenzglas gegeben und 2–3 ml destilliertes Wasser gegossen. Die Röhre wird in einer Flamme einer Spirituslampe erhitzt, bis eine gefärbte Lösung erhalten wird. Die Lösung wird in zwei Reagenzgläser gegossen und zu einem davon 1 ml 5-1 0% ige HCl- oder H-Lösung gegeben. ₂ SO ₄, und in einem anderen - 1 ml 5-10% iger NaOH-Lösung. Je nach Farbstofftyp ändert sich die Farbe in sauren und alkalischen Umgebungen.

Nachweis Süßungsmittel. Ein geschnittener Kaugummi wird in ein Reagenzglas gegeben und 5 ml 96% iges Ethanol werden gegossen. Das Röhrchen wird verschlossen und 1 min kräftig geschüttelt. Dann wird die Mischung filtriert und die Anwesenheit von Süßungsmitteln (Saccharose, Sorbit, Xylit, Mannit), die mehrwertige Alkohole sind, im Filtrat bestimmt. Dazu gießen Sie eine Lösung von 1 ml 5-10% iger NaOH-Lösung und 1 2 Tropfen 10% ige CuSO-Lösung hinzu ₄. Die Mischung wird geschüttelt. Erscheint eine charakteristische hellblaue Färbung (qualitative Reaktion auf mehrwertige Alkohole).

Früher verwendeten die Menschen molaren und getrockneten Saft von Bäumen, Paraffin, Bienenwachs und Gummi, die aus dem Hevea-Saft extrahiert wurden, als Kaugummi. T Strahlung Kaugummi bleibt immer noch, weil Über moderne Kaugummis handelt es sich wiederum um Gummis. Jetzt werden sie jedoch hauptsächlich durch chemische Synthese erhalten.

Weitere Informationen zu Kaugummi finden Sie unter:

Jacob und Reifen L. O. Machen Sie es zu Ihrem Job: in der Schule und zu Hause. Sewastopol: Biblex, 2006. 1 76 p.

Yakovishin L.A. Chemische Experimente mit Kaugummi // Chemie in der Schule. 2006. № 10. S. 62 65.

Extraktion von Koffein aus Tee durch Sublimation

Erfahrungen unter einem gut belüfteten oder in einem gut belüfteten Bereich durchführen! Mischen Sie den Inhalt des Teebeutels in einer Porzellanform mit Magnesiumoxid im Gewichtsverhältnis 1: 1. Legen Sie ein Asbestnetz auf den Herd und stellen Sie eine Porzellantasse mit der Mischung darauf. Bedecken Sie es mit einer Glasplatte. Erhitzen Sie sich für 12 Minuten und vermeiden Sie Verbrühungen. Auf der Glasoberfläche sieht man bald die Bildung eines weißen Rings. Es erschienen Koffeinkristalle und kondensierter Wasserdampf. Sehen Sie sich die erhaltenen Koffeinkristalle unter einem Mikroskop an.

Koffein (1,3,7-Trimethylxanthin) ist ein N 1, N 3, N 7 - Trimethylderivat der Nucleinsäurebasis von Xanthin (Dihydroxypurin). Koffein kommt in Kaffeebohnen, Colanüssen und Teeblättern vor. Im Tee kann der Koffeingehalt 5% erreichen. Koffein ist leicht zu sublimieren (t _Hölle < t _pl ; t _pl 235-237 C) und kristallisiert in Form farbloser Nadeln.

Chemische Eigenschaften von Saccharose

In der Lösung von Saccharose werden die Zyklen nicht geöffnet, so dass sie nicht die Eigenschaften von Aldehyden besitzt.

1) Hydrolyse (in saurer Umgebung):

Saccharose Glucose Fructose

2) Saccharose als mehrwertiger Alkohol färbt die Lösung bei der Reaktion mit Cu (OH) blau.₂.

3) Wechselwirkung mit Calciumhydroxid zur Bildung von Saharakh-Calcium.

4) Saccharose reagiert nicht mit einer Ammoniaklösung von Silberoxid, daher wird sie als nicht reduzierendes Disaccharid bezeichnet.

Polysaccharide

Polysaccharide sind hochmolekulare, nicht zuckerartige Kohlenhydrate, die zehn bis hunderttausende Monosaccharidreste (normalerweise Hexosen) enthalten, die durch glycosidische Bindungen gebunden sind.

Die wichtigsten Polysaccharide sind Stärke und Cellulose (Cellulose). Sie sind aus Glucoserückständen aufgebaut. Die allgemeine Formel dieser Polysaccharide (C₆H₁₀O₅)_n. Bei der Bildung von Polysaccharidmolekülen nimmt Glykosid normalerweise (an C₁ -Atom) und Alkohol (bei C₄ -Atom) Hydroxyl, d.h. es entsteht eine (1–4) -glykosidische Bindung.

Unter dem Gesichtspunkt der allgemeinen Strukturprinzipien können Polysaccharide in zwei Gruppen unterteilt werden, nämlich: Homopolysaccharide, die aus Monosaccharideinheiten nur eines Typs bestehen, und Heteropolysaccharide, die durch die Anwesenheit von zwei oder mehr Arten von Monomereinheiten gekennzeichnet sind.

In Bezug auf die Funktionalität können Polysaccharide auch in zwei Gruppen unterteilt werden: Struktur- und Reservepolysaccharide. Cellulose und Chitin sind wichtige strukturelle Polysaccharide (bei Pflanzen und Tieren bzw. auch bei Pilzen), und die Hauptreservepolysaccharide sind Glykogen und Stärke (bei Tieren sowie bei Pilzen bzw. Pflanzen). Hier werden nur Homopolysaccharide betrachtet.

Cellulose (Cellulose) ist das am weitesten verbreitete strukturelle Polysaccharid der Pflanzenwelt.

Der Hauptbestandteil der Pflanzenzelle wird in Pflanzen synthetisiert (bis zu 60% Zellulose in Holz). Zellulose hat eine hohe mechanische Festigkeit und spielt die Rolle des Trägermaterials von Pflanzen. Holz enthält 50-70% Zellulose, Baumwolle ist fast reine Zellulose.

Reine Cellulose ist eine weiße Fasersubstanz, geruchs- und geschmacksneutral, unlöslich in Wasser und anderen Lösungsmitteln.

Cellulosemoleküle haben eine lineare Struktur und ein großes Molekulargewicht, die nur aus unverzweigten Molekülen in Form von Filamenten bestehen, da Die Form der β-Glucosereste schließt eine Spiralisierung aus. Cellulose besteht aus filamentösen Molekülen, bei denen Wasserstoffbrückenbindungen von Hydroxylgruppen innerhalb der Kette sowie zwischen benachbarten Ketten gebündelt sind. Diese Art der Kettenpackung sorgt für hohe mechanische Festigkeit, Ballaststoffe, Wasserunlöslichkeit und chemische Inertheit. Dies macht Cellulose zu einem idealen Material für den Bau von Zellwänden.

Cellulose besteht aus α, D-Glucopyranose-Resten in ihrer β-Pyranose-Form, d. H. Im Cellulosemolekül sind β-Glucopyranose-Monomereinheiten linear durch β-1,4-Glucosidbindungen miteinander verbunden:

Bei teilweiser Hydrolyse von Cellulose bildet sich Cellobiosedisaccharid und bei vollständiger Hydrolyse - D-Glucose. Das Molekulargewicht der Cellulose beträgt 1.000.000 bis 2.000.000 Die Faser wird von den Enzymen des Gastrointestinaltrakts nicht verdaut, da der Satz dieser Enzyme des menschlichen Gastrointestinaltrakts keine β-Glucosidase enthält. Es ist jedoch bekannt, dass das Vorhandensein optimaler Fasermengen in Lebensmitteln zur Bildung von Kot beiträgt. Mit dem vollständigen Ausschluss von Ballaststoffen aus der Nahrung wird die Bildung von Stuhlmassen gestört.

Stärke - ein Polymer mit der gleichen Zusammensetzung wie Cellulose, jedoch mit einer Elementeinheit, die den Rest von α-Glucose darstellt:

Stärkemoleküle sind zu einer Spirale gefaltet, die meisten Moleküle sind verzweigt. Das Molekulargewicht der Stärke ist geringer als das Molekulargewicht der Cellulose.

Stärke ist eine amorphe Substanz, ein weißes Pulver, bestehend aus feinen Körnern, unlöslich in kaltem Wasser, jedoch teilweise löslich in heißem Wasser.

Stärke ist eine Mischung aus zwei Homopolysacchariden: linearer Amylose und verzweigtem Amylopektin, deren allgemeine Formel (C₆H₁₀O₅)_n.

Wenn Stärke mit warmem Wasser behandelt wird, können zwei Fraktionen isoliert werden: eine in warmem Wasser lösliche Fraktion, bestehend aus Amylosepolysaccharid, und eine Fraktion, die nur in warmem Wasser unter Bildung von Paste und Amylopektin aus Polysaccharid quillt.

Amylose hat eine lineare Struktur, α, D-Glucopyranose-Reste sind durch (1–4) -Glycosidbindungen verknüpft. Die Elementarzelle von Amylose (und Stärke im Allgemeinen) wird wie folgt dargestellt:

Das Amylopektinmolekül ist auf ähnliche Weise aufgebaut, aber es hat Verzweigungsketten, die eine räumliche Struktur bilden. An den Verzweigungspunkten sind die Reste von Monosacchariden durch (1–6) -Glycosidbindungen verknüpft. Zwischen den Verzweigungspunkten befinden sich normalerweise 20-25 Glukoserückstände.

In der Regel beträgt der Amylosegehalt in Stärke 10 bis 30%, Amylopektin 70 bis 90%. Stärke-Polysaccharide werden aus Glucoseresten aufgebaut, die in Amylose und in linearen Ketten von Amylopektin mit α-1,4-Glucosidbindungen und an Amylopektin-Verzweigungspunkten - mit α-1,6-Glucosidbindungen zwischen den Ketten - verbunden sind.

Im Durchschnitt sind etwa 1000 Glucosereste im Amylosemolekül gebunden, einzelne lineare Bereiche des Amylopektinmoleküls bestehen aus 20 bis 30 solcher Einheiten.

In Wasser ergibt Amylose keine echte Lösung. Die Amylose-Kette in Wasser bildet hydratisierte Mizellen. In der Lösung unter Zusatz von Jod wird Amylose blau. Amylopektin liefert auch micellare Lösungen, aber die Form der Micellen unterscheidet sich etwas. Das Polysaccharid Amylopektin wird mit Jod in rot-violetter Farbe angefärbt.

Stärke hat ein Molekulargewicht von 10 6 -10 7. Bei der teilweisen Säurehydrolyse von Stärke werden Polysaccharide mit einem geringeren Polymerisationsgrad - Dextrine - gebildet, bei vollständiger Hydrolyse Glukose. Stärke ist das wichtigste Nahrungskohlenhydrat für den Menschen. Stärke wird in Pflanzen während der Photosynthese gebildet und als "Backup" -Kohlenhydrat in Wurzeln, Knollen und Samen abgelagert. Zum Beispiel enthalten Reiskörner, Weizen, Roggen und anderes Getreide 60-80% Stärke, Kartoffelknollen - 15-20%. Eine verwandte Rolle in der Tierwelt ist Polysaccharid-Glykogen, das hauptsächlich in der Leber „gelagert“ wird.

Glykogen ist das wichtigste Reserve-Polysaccharid von höheren Tieren und Menschen, das aus Rückständen von α-D-Glucose aufgebaut ist. Die empirische Formel von Glykogen sowie Stärke (C₆H₁₀O₅)_n. Glykogen kommt in fast allen Organen und Geweben von Tieren und Menschen vor; Die größte Menge davon ist in der Leber und in den Muskeln. Das Molekulargewicht von Glykogen beträgt 10 7 -10 9 und höher. Sein Molekül besteht aus verzweigten polyglucosidischen Ketten, in denen die Glucosereste durch α-1,4-glucosidische Bindungen verbunden sind. An den Verzweigungspunkten gibt es α-1,6-glucosidische Bindungen. Glykogen hat eine ähnliche Struktur wie Amylopektin.

Im Glykogenmolekül werden innere Verzweigungen unterschieden - Abschnitte von Polyglucosidketten zwischen Verzweigungspunkten und äußeren Verzweigungen - Abschnitte vom peripheren Verzweigungspunkt bis zum nicht reduzierenden Ende der Kette. Während der Hydrolyse wird Glykogen wie Stärke zu Dextrinen, dann Maltose und schließlich Glucose abgebaut.

Chitin ist ein strukturelles Polysaccharid von niederen Pflanzen, insbesondere von Pilzen, sowie von Wirbellosen (hauptsächlich Arthropoden). Chitin besteht aus Resten von 2-Acetamido-2-desoxy-D-glucose, die durch β-1,4-glucosidische Bindungen verknüpft sind.

Aufgenommen am: 2016-12-26; Ansichten: 600; BESTELLSCHRIFTARBEIT

Die Wechselwirkung von Saccharose mit Kupferhydroxid (II)

C 12 H 22 O 5 + Cu (OH) 2 = (C 12 H 20 O 5) Cu + 2H 2 O
Der blaue Niederschlag von Kupferhydroxid (2) wird in einer wässrigen Lösung von Sucrose unter Bildung einer blauen Lösung von Sucrose-Kupfer gelöst

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1) NaOH 2) HCl 3) CO 4) CO 2

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als Ergebnis einer Wechselwirkung zwischen einer 16% igen Lösung von Kupfer (II) sulfat mit einem Gewicht von 50 g und einer 10% igen Lösung von Natriumhydroxid mit einem Gewicht von 80 g erhalten und die Massenanteile der Aldehyde in der Ausgangsmischung bestimmen.

2. 1,32 g schweres Essigsaldehyd wurde mit einer 5% igen Lösung von Kaliumdichromat in einem Schwefelsäuremedium mit einer Masse von 117,6 g behandelt.Massenfraktion von Kaliumdichromat in Lösung nach dem Ende der Reaktion bestimmen.

Schwefelsäure g) Kupfer (II) oxid und Salzsäure e) Kaliumnitrat und Natriumhydroxid e) Ammoniumnitrat und Salpetersäure

Thema 7. "Kohlenhydrate".

Kohlenhydrate - sauerstoffhaltige organische Substanzen, in denen Wasserstoff und Sauerstoff in der Regel im Verhältnis 2: 1 (wie im Wassermolekül) stehen.

Die allgemeine Formel für die meisten Kohlenhydrate ist C_n(H₂O)_m. Einige andere Nicht-Kohlenhydratverbindungen reagieren jedoch auf diese allgemeine Formel, zum Beispiel: C (H₂O) d. H. HCHO oder C₂(H₂O)₂ CH₃COOH.

In den linearen Formen von Kohlenhydratmolekülen ist immer eine Carbonylgruppe (als solche oder als Teil der Aldehydgruppe) vorhanden. In den linearen und cyclischen Formen von Kohlenhydratmolekülen gibt es mehrere Hydroxylgruppen. Kohlenhydrate werden daher als bifunktionelle Verbindungen klassifiziert.

Kohlenhydrate werden aufgrund ihrer Fähigkeit zur Hydrolyse in drei Hauptgruppen unterteilt: Monosaccharide, Disaccharide und Polysaccharide. Monosaccharide (z. B. Glukose) werden nicht hydrolysiert, Moleküle von Disacchariden (z. B. Saccharose) hydrolysieren, um zwei Moleküle von Monosacchariden zu bilden, und Moleküle von Polysacchariden (z. B. Stärke) werden hydrolysiert, um viele Moleküle von Monosacchariden zu bilden.

Wenn in der linearen Form des Monosaccharidmoleküls eine Aldehydgruppe vorhanden ist, dann gehört dieses Kohlenhydrat zu Aldosen, dh es handelt sich um einen Aldehydalkohol (Aldose). Wenn die Carbonylgruppe in der linearen Form des Moleküls nicht an ein Wasserstoffatom gebunden ist, handelt es sich um Ketoalkohol (Ketose).

Entsprechend der Anzahl der Kohlenstoffatome in einem Molekül werden Monosaccharide in Triosen (n = 3), Tetrosen (n = 4), Pentosen (n = 5), Hexosen (n = 6) usw. unterteilt. In der Natur sind Pentosen und Hexosen am häufigsten.

Wenn die lineare Form des Hexosemoleküls eine Aldehydgruppe ist, dann gehört ein solches Kohlenhydrat zu Aldohexosen (z. B. Glucose), und wenn es sich nur um Carbonyl handelt, bezieht es sich auf Ketohexosen (z. B. Fructose).

Saccharose cu oh 2

Saccharose: physikalische Eigenschaften und Unterschied zu Glukose

Die Eigenschaften von Saccharose sollten physikalisch und chemisch betrachtet werden. Die Substanz ist ein übliches Disaccharid, das meiste davon ist in Zuckerrohr und Rüben enthalten.

Beim Eintritt in den Gastrointestinaltrakt wird die Struktur der Saccharose in einfachere Kohlenhydrate - Fruktose und Glukose - gespalten. Es ist die Hauptenergiequelle, ohne die das normale Funktionieren des Körpers unmöglich ist.

Welche Eigenschaft eine Substanz kennzeichnet und welche Wirkung sie auf den Körper hat, zeigt sich in diesem Material.

Zusammensetzung und Eigenschaften der Materie

Saccharose (andere Namen - Rohrzucker oder Saccharose) ist ein Disaccharid aus der Gruppe der Oligosaccharide mit 2–10 Monosaccharidresten. Es besteht aus zwei Elementen - Alphaglukose und Betafructose. Seine chemische Formel lautet C12H22O11.

Die Substanz in ihrer reinen Form wird durch transparente monokline Kristalle dargestellt. Wenn die geschmolzene Masse aushärtet, bildet sich Karamell, d. amorphe farblose Form. Rohrzucker ist in Wasser (H2O) und Ethanol (C2H5OH) hochlöslich, in Methanol (CH3OH) wenig löslich und in Diethylether ((C2H5) 2O) fast unlöslich. Die Substanz kann bei einer Temperatur von 186 geschmolzen werden.

Saccharose ist kein Aldehyd, wird jedoch als das wichtigste Disaccharid angesehen. Wenn die Saccharose zusammen mit einer Ag2O-Ammoniaklösung erhitzt wird, tritt kein "Silberspiegel" auf. Das Erhitzen einer Substanz mit Cu (OH) 2 führt nicht zur Bildung von Kupferoxid. Wenn Sie die Lösung von Saccharose mit Chlorwasserstoff (HCl) oder Schwefelsäure (H2SO4) kochen und dann mit Alkali neutralisieren und mit Cu (OH) 2 erhitzen, wird ein roter Niederschlag erhalten.

Unter dem Einfluss von Wasser bilden sich Glukose und Fruktose. Unter den Isomeren von Saccharose mit derselben Molekularformel werden Laktose und Maltose isoliert.

Welche Produkte enthält es?

In der Natur kommt dieses Disaccharid häufig vor. Saccharose wird in Früchten, Früchten und Beeren gefunden.

In großen Mengen kommt es in Zuckerrohr und Zuckerrüben vor. Zuckerrohr ist in den Tropen und in Südamerika verbreitet. In seinen Stielen ist 18-21% Zucker.

Es sei darauf hingewiesen, dass 65% der weltweiten Zuckerproduktion aus Zuckerrohr stammen. Die führenden Länder bei der Herstellung des Produkts sind Indien, Brasilien, China, Thailand, Mexiko.

Die Rübe enthält etwa 20% Saccharose und ist eine zweijährige Pflanze. Die Wurzelkulturen auf dem Territorium des Russischen Reiches begannen ab dem 19. Jahrhundert zu wachsen. Russland baut derzeit genügend Zuckerrüben an, um sich selbst zu ernähren und Rübenzucker ins Ausland zu exportieren.

Eine Person merkt überhaupt nicht, dass Saccharose in ihrer gewöhnlichen Ernährung vorhanden ist. Es ist in diesen Lebensmitteln enthalten:

• Datumsangaben
• Granate;
• Pflaumen;
• Lebkuchen;
• Marmeladen;
• Rosinen;
• Irge;
• Apfel Pastille;
• Mispel;
• Bienenhonig;
• Ahornsaft;
• süße Strohhalme;
• getrocknete Feigen;
• Birkensaft;
• Melone;
• Persimmon;

Darüber hinaus ist eine große Menge an Saccharose in Karotten enthalten.

Die Nützlichkeit von Saccharose für Menschen

Sobald sich Zucker im Verdauungstrakt befindet, zerfällt er in einfachere Kohlenhydrate. Dann werden sie über den Blutstrom zu allen zellulären Strukturen des Körpers befördert.

Glukose ist für den Abbau von Saccharose von großer Bedeutung, da sie die wichtigste Energiequelle für alle Lebewesen ist. Dank dieser Substanz werden 80% des Energieverbrauchs kompensiert.

Daher ist der Nutzen von Saccharose für den menschlichen Körper wie folgt:

1. Sicherstellung des vollen Funktionierens der Energie.
2. Verbesserte Gehirnaktivität
3. Wiederherstellung der Schutzfunktion der Leber.
4. Unterstützen Sie die Arbeit von Neuronen und quergestreiften Muskeln.

Ein Mangel an Saccharose führt zu Reizbarkeit, völliger Gleichgültigkeit, Erschöpfung, Kraftlosigkeit und Depression. Überschüssige Substanz verursacht Fettablagerung (Fettleibigkeit), Parodontitis, Zerstörung des Zahngewebes, orale Pathologie, Soor, Juckreiz im Genitalbereich und erhöht außerdem die Wahrscheinlichkeit von Hyperglykämie und die Entwicklung von Diabetes.

Der Konsum von Saccharose nimmt zu, wenn sich eine Person in ständiger Bewegung befindet, mit intellektueller Arbeit überlastet ist oder einer starken Vergiftung ausgesetzt ist.

Die Verwendung von Saccharosekomponenten - Fruktose und Glukose sollte separat betrachtet werden.

Fruktose ist eine Substanz, die in den meisten frischen Früchten vorkommt. Es hat einen süßen Geschmack und beeinflusst die Glykämie nicht. Der glykämische Index beträgt nur 20 Einheiten.

Übermäßige Fructose führt zu Leberzirrhose, Übergewicht, Herzanomalien, Gicht, Fettleibigkeit der Leber und vorzeitigem Altern. Im Laufe der wissenschaftlichen Forschung wurde nachgewiesen, dass diese Substanz deutlich schneller Alterungserscheinungen verursacht als Glukose.

Glukose ist die häufigste Form von Kohlenhydraten auf unserem Planeten. Es verursacht einen schnellen Anstieg der Blutzuckerwerte und füllt den Körper mit der notwendigen Energie.

Aufgrund der Tatsache, dass Glukose aus Stärke hergestellt wird, führt der übermäßige Konsum von Produkten, die einfache Stärken enthalten (Reis und Mehl der Prämie) zu einer Erhöhung des Blutzuckerspiegels.

Dieser pathologische Prozess beinhaltet eine Abnahme der Immunität, Nierenversagen, Fettleibigkeit, erhöhte Lipidkonzentrationen, schlechte Wundheilung, Nervenzusammenbruch, Schlaganfälle und Herzinfarkte.

Nutzen und Schaden von künstlichen Süßstoffen

Einige Leute können nicht den üblichen Zucker für den Rest essen. Die häufigste Erklärung dafür ist Diabetes mellitus jeglicher Form.

Wir müssen natürliche und synthetische Zuckerersatzstoffe verwenden. Der Unterschied zwischen synthetischen und natürlichen Süßstoffen ist unterschiedlich kalorisch und wirkt sich auf den Körper aus.

Synthetische Substanzen (Aspart und Sucropase) haben einige Nachteile: Ihre chemische Zusammensetzung verursacht Migräne und erhöht die Wahrscheinlichkeit, dass sich bösartige Tumore entwickeln. Der einzige Vorteil von synthetischen Süßstoffen besteht nur in einem geringen Kaloriengehalt.

Unter den natürlichen Süßungsmitteln sind Sorbit, Xylit und Fructose die beliebtesten. Sie sind reich an Kalorien, daher verursachen übermäßiger Konsum Übergewicht.

Der nützlichste Ersatz ist Stevia. Seine vorteilhaften Eigenschaften sind mit einer Erhöhung der Abwehrkräfte, einer Normalisierung des Blutdrucks, einer Hautverjüngung und der Beseitigung von Candidiasis verbunden.

Übermäßiger Konsum von Zuckerersatzstoffen kann zur Entwicklung folgender negativer Reaktionen führen:

• Übelkeit, Verdauungsstörungen, Allergien, Schlafstörungen, Depression, Arrhythmie, Schwindel (Einnahme von Aspartam);
• allergische Reaktionen, einschließlich Dermatitis (Verwendung von Suklamata);
• Entwicklung gutartiger und bösartiger Tumoren (Saccharinaufnahme);
• Blasenkrebs (Verbrauch von Xylit und Sorbit);
• Verletzung des Säure-Basen-Gleichgewichts (Verwendung von Fructose).

Aufgrund des Risikos der Entwicklung verschiedener Pathologien werden Zuckerersatzstoffe in begrenzten Mengen verwendet. Wenn Saccharose nicht konsumiert werden kann, können Sie der Diät nach und nach Honig hinzufügen - ein sicheres und gesundes Produkt. Eine moderate Einnahme von Honig führt nicht zu starken Sprüngen bei der Glykämie und erhöht die Immunität. Auch als Süßungsmittel mit Ahornsaft, der nur 5% Saccharose enthält.

Informationen zu Saccharose finden Sie im Video in diesem Artikel.