Gewinnung von Sorbit aus Glukose, Zusammensetzung und Formel

• Hypoglykämie

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Sorbit ist eine Substanz, die in der Lebensmittelindustrie, in kosmetischen Pharmazeutika und in anderen Lebensbereichen weit verbreitet ist. Es ist ein Zuckerersatz, weshalb es eher als diätetisches Produkt für Diabetiker bekannt ist. Für die Verarbeitung im Körper ist kein Insulin erforderlich, wodurch es für Diabetiker geeignet ist.

Dieses Produkt ist pflanzlichen Ursprungs. Sorbit ist ein Alkohol mit sechs Alkoholen, ein weißes, geruchloses Pulver mit süßem Geschmack. In der Mundhöhle verursacht es ein leichtes Frösteln. Diese Substanz ist vollständig in Wasser gelöst, etwas schlechter - in Alkohol und Essigsäure. Im wasserfreien Zustand liegt der Schmelzpunkt bei + 112 ° С, so dass er in Heißgetränken, Backen und Marmeladen verwendet werden kann.

Die Formel lautet Sorbit - C6H14O6. Wie Sie sehen, besteht es aus Sauerstoff, Kohlenstoff und Wasserstoff. Woraus besteht Sorbit? Natürliche Rohstoffe für diesen Zuckerersatz sind die Früchte von Eberesche, Äpfel, Aprikosen, einigen Algen und anderen Pflanzen. Sorbit wird aus der in diesem Rohstoff enthaltenen Glucose gewonnen. Die Herstellung von Sorbit erfolgt hauptsächlich durch katalytische Hydrierung von Glucose. Verwenden Sie dazu die 40-50% ige Lösung. Die Aufnahme von Sorbit erfolgt bei 130–150 ° C und einem Wasserstoffdruck von 5–15 MPa.

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Nickelkatalysatoren mit Zusätzen wie Nickel- und Ammoniumchloriden werden zur Hydrierung verwendet. Chloride erlauben während der Hydrierung keine Bildung von Polymerprodukten. Bei der Herstellung von Sorbit wird auch Eisen verwendet, das dem Nickelkatalysator zugesetzt wird, so dass eine Glucoseumwandlung von 100% bei 5 MPa erfolgt. Sein Restgehalt in der Zusammensetzung von Sorbit sollte nicht mehr als 0,1% betragen. Organische Verunreinigungen werden entfernt und mit Aktivkohle verfärbt.

Nach der Reinigung wird die Lösung auf eine Trockensubstanzkonzentration von 89% konzentriert und am Ende dieses Verfahrens wird Zitronensäure zugegeben. Die Lösung in heißer Form (75 ° C) wird in Formen gegossen und 10 bis 12 Stunden abkühlen gelassen.

Heutzutage ist die Herstellung und Verwendung dieses Süßungsmittels aufgrund seiner Eigenschaften sehr umfangreich geworden. So ist diese Substanz nicht flüchtig, stabil, bricht nicht zusammen, wenn sie erhitzt wird, gibt sich nicht dem Abbau durch Hefe nach. Es ist gesundheitlich unbedenklich und unempfindlich gegen Mikroorganismen. Daher bleiben Produkte mit ihrem Inhalt länger frisch.

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Feedback und Kommentare

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Ein interessanter Artikel. Sorbit und Sorbit gleich?

Aus Glukose erhält man Sorbit

Bei der Herstellung von synthetischer Ascorbinsäure ist D-Sorbit das erste Zwischenprodukt der Synthese. D-Sorbit ist ein weißes kristallines Pulver, das leicht in Wasser löslich ist. Der Rohstoff für seine Herstellung ist D-Glukose. Dies ist ein relativ teurer Rohstoff, dessen Kosten 40-44% der Kosten für Ascorbinsäure ausmachen. Daher ist der Ersatz von D-Glucose durch nicht essbare Rohstoffe ein wichtiges Thema [7].

Der Rückgewinnungsprozess von D-Glucose kann auf zwei Arten erfolgen:

Die elektrolytische Reduktion von D-Glucose zu D-Sorbitol wird bei Elektrolysezellen mit Bleianoden und Kathoden aus Nickellegierung bei Raumtemperatur durchgeführt. Das Verfahren wird in Gegenwart von NaOH und Natrium- oder Ammoniumsulfat bei pH = 10 durchgeführt. Der Vorteil des Verfahrens liegt in den milden Bedingungen seiner Umsetzung, ohne teure Katalysatoren und Autoklaven. Bei der elektrolytischen Reduktion wird jedoch eine Lösung von D-Sorbit erhalten, das mit seinem Isomer D-Mannit (bis zu 15%) verunreinigt ist. Die Trennung dieser Isomere ist sehr schwierig. Der Nachteil des Verfahrens ist auch eine hohe Alkalität der Lösung und die Komplexität des Aufbaus des Elektrolyseurs. Daher wurde derzeit bei Vitamin-Unternehmen eine katalytische Methode angewandt.

Die katalytische Hydrierung (Reduktion) kann durch das folgende Schema dargestellt werden:

Die Leistung beträgt 98 - 99% der theoretisch möglichen. Ein Merkmal dieser Produktionsstufe ist das Auftreten einer Reihe von Nebenreaktionen: die Oxidation von D-Glucose (I) zu D-Gluconsäure (VI) mit Sauerstoff in Gegenwart eines Katalysators; Phenolisierung von D-Glucose in einem alkalischen Medium, gefolgt von Isomerisierung zu D-Fructose (II) und D-Mannose (IV). D-Fructose kann weiter in D-Sorbit (III) und D-Mannit (V) umgewandelt werden. In Nebenprozessen der Glucose-Hydrogenolyse werden neben D-Sorbit auch Ethylenglycol, Glycerin, Propylenglycol und andere Nebenprodukte gebildet. Die Hauptseitenprozesse verlaufen nach dem Schema:

Die Hauptaufgabe bei der Umsetzung des technologischen Prozesses besteht darin, die Bildung dieser Nebenprodukte zu minimieren. Dies wird durch eine Reihe von Maßnahmen erreicht, auf die später noch eingegangen wird.

Das technologische Schema zur Gewinnung von D-Sorbit umfasst die folgenden Vorgänge:

1) Herstellung und Regeneration des Nickel-Nickel-Katalysators.

2) Herstellung einer 50-55% igen D-Glucoselösung.

3) Herstellung von D-Sorbit.

4) Reinigung einer wässrigen Lösung von D-Sorbit aus Schwermetallionen.

5) Herstellung von kristallinem D-Sorbit zur Herstellung von essbarem D-Sorbit.

Der Prozess der Glukosehydrierung wird auf zwei Arten durchgeführt: entweder durch periodische Autoklavenmethode oder in kontinuierlich arbeitenden Geräten.

Periodische Methode. Zur Hydrierung 50-55% ige wässrige D-Glukoselösung bei 70-75 ° C vorbereiten, die Lösung mit Aktivkohle bei 75 ° C reinigen und durch einen Saugfilter filtrieren. In die gereinigte Lösung wird Kalkwasser mit einem pH-Wert von 8,0 bis 8,1 gegeben und die Lösung wird zur Hydrierung geschickt.

Gegenwärtig wurde ein Verfahren zur kontinuierlichen Reinigung von 50% igen Glucoselösungen auf granulierter AG-3-Kohle entwickelt. Sein Verbrauch ist viel geringer als der von Pulver, es ist leichter zu regenerieren. Darüber hinaus wird die Reinigung von 50% igen wässrigen Glucoselösungen mit Polymermembranen und Ionenaustauschern erforscht.

Das Autoklavenverfahren der Hydrierung wird bei einer Temperatur von 135 bis 140ºC und einem pH-Wert von 7,5 bis 7,8 unter einem Druck von 70 bis 100 atm durchgeführt. mit einer kontinuierlichen Zufuhr von elektrolytisch erzeugtem Wasserstoff in den Autoklaven. Das Ende des Prozesses wird bestimmt, indem der Wasserstoffdruckabfall im Autoklaven für 20 Minuten angehalten wird. Die Sorbitlösung wird auf 75 bis 80 ° C abgekühlt, der Druck im Autoklaven wird auf 5 bis 7 atm verringert. und Richten der Sorbitollösung zusammen mit dem Katalysator zur Filtration. Der Katalysator wird auf dem Filter abgetrennt und gründlich mit heißem Wasser gewaschen. Dann wird der Katalysator zur Regeneration geschickt. Wie bereits erwähnt, wird der Hydrierungsprozess von einer Reihe von Nebenreaktionen begleitet. Um sie zu minimieren, ist es in einem periodischen Prozess notwendig:

-- Lagerung der alkalischen Lösung von D-Glucose mit einem Katalysator verhindern;

-- Die Hydrierungsreaktion wird bei einem pH nahe dem neutralen pH-Wert (7,3–7,5) durchgeführt, da D-Glucose im alkalischen Milieu bei t = 135–140 ° C zersetzt wird.

Wenn der Katalysator jedoch mit der D-Glucoselösung im Autoklaven gemischt wird, wird eine leichte Abnahme des pH-Werts beobachtet. Daher sollte der pH-Wert der Lösung zu Beginn des Verfahrens auf 8,0 eingestellt werden und die Glucoselösung sollte mit destilliertem Wasser hergestellt werden (sie sollte transparent sein und keine Fremdsalze enthalten). Elektrolytischer Wasserstoff mit hoher Reinheit sollte verwendet werden. Der Katalysator muss sorgfältig vorbereitet und gespült werden. Die Größe der Katalysatorkörner beträgt 1–2 mm. Die Restglukose am Ende der Hydrierung sollte 0,1 Gew.-% nicht überschreiten.

Kontinuierlicher Modus. In den Betrieben Ungarns, Deutschlands, einiger amerikanischer Firmen, in Russland (Joschkar-Ola) wird der Prozess der Hydrierung von Glukose zu Sorbit kontinuierlich durchgeführt [7].

Bei dem kontinuierlichen Verfahren ist es wirksamer, einen suspendierten Katalysator zu verwenden, da dies zu einer Vergrößerung der Kontaktfläche des Katalysators und der besten Ausnutzung des Volumens des Autoklaven führt. Basierend auf der ungarischen lizenzierten Technologie wird der Hydrierungsprozess in Joschkar-Ola (Abbildung 1) in einer Kaskade von Säulenautoklaven bei einer Temperatur von 140-165 ° C und einem Druck von 150 atm durchgeführt.

Bereiten Sie eine 50% ige Glucoselösung bei t = 80 ° C vor, kühlen Sie sie auf 30–40 ° C ab und dienen Sie zur Hydrierung durch einen speziellen Mischer mit einem Katalysator.

In dem Mischersystem wird eine 10% ige Suspension eines Nickelkatalysators in Kalk- oder Ammoniakwasser hergestellt, mit einer 50% igen Glucoselösung gemischt, und Dosierpumpen werden drei hintereinander geschalteten Kolonnen zugeführt. Wasserstoff wird dem gleichen Mischer zugeführt. Am Ende des Hydrierungsprozesses wird die Sorbitollösung zusammen mit dem Katalysator der Abscheidung von Wasserstoff in der Sammlung und anschließend der Filterung (Abscheidesystem - Filter) zugeführt. Der verbrauchte Katalysator wird mit heißem Wasser gewaschen und zur Regeneration überführt und die D-Sorbitollösung wird gereinigt.

Ich - anfängliche Suspendierung; II - frischer Wasserstoff, 15 MPa; III - umgekehrter Wasserstoff, 15 MPa; IV - die endgültige Aussetzung; V - Wasserstoffentladung.

1 - Ölabscheider; 2 - Mischer; 3 - Hochdruckpumpe; 4, 6, 8 - Hochdruckdampfheizer; 5, 7, 9 - Hochdruckreaktoren; 10 - Hochdruckkühlschrank; 11 - Hochdruckabscheider; 12 - bryzugulovitel hoher druck; 13 - Umlaufverdichter; 14 - Separator mit Auffangschale; 15 - Umwälzpumpe.

Abbildung 1 - Diagramm der Hydrierungsstelle von D-Glucose auf kontinuierliche Weise

Derzeit wurden technologisch anspruchsvollere und einfachere Hydrierungsverfahren an einem stationären Nickelkatalysator getestet. Der stationäre Kupfer-Nickel-Katalysator wird in der DDR für die Hydrierung von Glucose bei t = 120-140 ° C und einem Überdruck von 201-240 kp / cm² eingesetzt.Ein kontinuierlicher Hydrierungsprozess ermöglicht die Verwendung einer automatischen Steuerung und Regelung, um ein Produkt von höherer Qualität bereitzustellen und die Produktivität zu steigern.

Sorbitlösung reinigen. Die Reinigung erfolgt auf zwei Arten:

1) Die chemische Methode besteht in der Ausfällung von Schwermetallionen (Kupfer, Eisen, Nickel) unter Verwendung von disubstituiertem Natriumphosphat (Na2HPO4). Zu einer 20 bis 25% igen Lösung von Sorbit werden 1,5 bis 2% Na 2 HPO 4 und 2 bis 5% Kreide (zur Masse der Lösung) hinzugefügt, 1 Stunde auf 85 bis 90 ° C erhitzt, durch einen Saugfilter filtriert oder eine Filterpresse, die Asbest oder Kohlekissen verwendet. Am Ende der Filtration wird die Sorbitollösung analysiert [5].

2) auf Ionenaustauscherharzen - 25 - 30% ige Sorbitlösung wird durch zwei mit Kationit gefüllte Säulen geleitet. In diesem Fall ist der pH-Wert der Lösung aufgrund des Ionenaustauschs signifikant verringert. Um den pH-Wert auf 4,0–4,6 zu erhöhen, wird die Lösung durch 3 kontinuierlich arbeitende Säulen geleitet, die mit dem schwach basischen Anionenaustauscher EDE-10P gefüllt sind [9].

Um ein kristallines Produkt zu erhalten, wird die gereinigte Sorbitollösung in einer Vakuumapparatur mit einem Vakuum von nicht weniger als 650 mm Hg eingedampft. Art. auf einen Feststoffgehalt von 70 bis 80%. Ein Teil der Sorbitollösung wird am FIR auf einen Feuchtigkeitsgehalt von 5% eingedampft und kristallisiert. Die Kristalle werden abfiltriert, mit Alkohol gewaschen und bei einer Temperatur von 35 bis 40 ° C getrocknet. Holen Sie sich reines medizinisches Sorbit für medizinische und Ernährungszwecke. Auf einer speziellen Trocknungseinheit wird granuliertes D-Sorbit aus wässrigem Konzentrat hergestellt [7, 10].

Lektion 37. Chemische Eigenschaften von Kohlenhydraten

Monosaccharidglukose hat die chemischen Eigenschaften von Alkoholen und Aldehyden.

Reaktionen von Glukose durch Alkoholgruppen

Glucose interagiert mit Carbonsäuren oder ihren Anhydriden unter Bildung von Estern. Zum Beispiel mit Essigsäureanhydrid:

Als mehrwertiger Alkohol reagiert Glucose mit Kupfer (II) -hydroxid unter Bildung einer hellblauen Lösung von Kupfer (II) -glycosid:

Reaktionen Glucosealdehydgruppe

Die Reaktion des "Silberspiegels":

Oxidation von Glucose mit Kupfer (II) -hydroxid bei Erhitzen in alkalischer Umgebung:

Unter der Wirkung von Bromwasser wird Glukose auch zu Gluconsäure oxidiert.

Die Oxidation von Glucose mit Salpetersäure führt zu einer zweibasischen Zuckersäure:

Rückgewinnung von Glukose in Hexahydolsorbit:

Sorbit kommt in vielen Beeren und Früchten vor.

Sorbit in der Pflanzenwelt

Drei Arten der Glukosegärung
unter der Einwirkung verschiedener Enzyme

Disaccharidreaktionen

Hydrolyse von Saccharose in Gegenwart von Mineralsäuren (H₂SO₄, HCl, H₂MIT₃):

Oxidation von Maltose (einem reduzierenden Disaccharid), zum Beispiel die Reaktion eines "Silberspiegels":

Polysaccharidreaktionen

Die Hydrolyse von Stärke in Gegenwart von Säuren oder Enzymen kann in Schritten erfolgen. Bei verschiedenen Bedingungen können Sie verschiedene Produkte auswählen - Dextrine, Maltose oder Glukose:

Stärke ergibt eine blaue Färbung mit einer wässrigen Lösung von Jod. Beim Erhitzen verschwindet die Farbe und wenn sie abgekühlt ist, erscheint sie wieder. Iodkrachmal-Reaktion ist eine qualitative Reaktion von Stärke. Iodstärke wird als Iodinkorporationsverbindung in die inneren Kanäle von Stärkemolekülen angesehen.

Hydrolyse von Cellulose in Gegenwart von Säuren:

Nitrierung von Cellulose mit konzentrierter Salpetersäure in Gegenwart konzentrierter Schwefelsäure. Von den drei möglichen Nitroestern (Mono-, Di- und Trinitroestern) der Cellulose wird, abhängig von der Salpetersäuremenge und der Reaktionstemperatur, meist einer von ihnen gebildet. Zum Beispiel die Bildung von Trinitrocellulose:

Trinitrocellulose, Pyroxylin genannt, wird zur Herstellung von rauchfreien Pulvern verwendet.

Celluloseacetylierung durch Umsetzung mit Essigsäureanhydrid in Gegenwart von Essigsäure und Schwefelsäure:

Von Triacetylcellulose erhalten Sie eine künstliche Faser - Acetat.

Cellulose wird in einer Kupfer - Ammoniak - Reagenzlösung gelöst [Cu (NH₃)₄] (OH)₂ in konzentriertem Ammoniak. Durch Ansäuern einer solchen Lösung unter besonderen Bedingungen erhält man Cellulose in Form von Filamenten.
Es ist eine Kupfer-Ammonium-Faser.

Unter Einwirkung von Alkali auf Cellulose und dann Schwefelkohlenstoff wird Cellulosexanthogenat gebildet:

Aus der alkalischen Lösung eines solchen Xanthogenates erhält man Cellulosefaserviskose.

Zellstoffanwendung

ÜBUNGEN.

1. Geben Sie die Reaktionsgleichungen an, in denen Glukose auftritt: a) reduzierende Eigenschaften; b) oxidative Eigenschaften.

2. Bringen Sie zwei Gleichungen der Reaktionen der Glucose-Fermentation mit, bei denen Säuren gebildet werden.

3. Aus Glukose erhalten Sie: a) Kalziumsalz von Chloressigsäure (Kalziumchloracetat);
b) Kaliumsalz der Brombuttersäure (Kaliumbrombutyrat).

4. Glukose wurde sorgfältig mit Bromwasser oxidiert. Die resultierende Verbindung wurde mit Methylalkohol in Gegenwart von Schwefelsäure erhitzt. Schreiben Sie die Gleichungen der chemischen Reaktionen und benennen Sie die resultierenden Produkte.

5. Wie viele Gramm Glucose wurden einer alkoholischen Fermentation unterzogen, wobei mit einer Ausbeute von 80% vorgegangen wurde, wenn zur Neutralisierung des während dieses Verfahrens gebildeten Kohlendioxids (IV) 65,57 ml einer 20% igen wässrigen Natriumhydroxidlösung (Dichte 1,22 g / ml) erforderlich waren? Wie viele Gramm Natriumbicarbonat bildeten sich?

6. Mit welchen Reaktionen kann unterschieden werden: a) Glukose von Fruktose; b) Saccharose aus Maltose?

7. Bestimmen Sie die Struktur der sauerstoffhaltigen organischen Verbindung, von der 18 g mit 23,2 g Ammoniaklösung von Silberoxid Ag reagieren können₂O und das Volumen an Sauerstoff, das zur Verbrennung der gleichen Menge dieser Substanz erforderlich ist, ist gleich dem Volumen an CO, das während seiner Verbrennung gebildet wird₂.

8. Was ist der Grund für das Auftreten einer blauen Farbe, wenn die Jodlösung auf Stärke wirkt?

9. Welche Reaktionen können zur Unterscheidung von Glukose, Saccharose, Stärke und Zellulose verwendet werden?

10. Geben Sie die Formel Celluloseester und Essigsäure an (in drei Gruppen der OH-Struktureinheit der Cellulose). Benennen Sie diese Sendung. Wo wird Celluloseacetat eingesetzt?

11. Welches Reagenz wird zum Auflösen von Cellulose verwendet?

Antworten auf Übungen zu Thema 2

Lektion 37

1. a) Die reduzierenden Eigenschaften von Glucose in Reaktion mit Bromwasser:

b) Die oxidativen Eigenschaften von Glucose in der Reaktion der katalytischen Hydrierung der Aldehydgruppe:

2. Fermentation von Glukose unter Bildung organischer Säuren:

3

4

5. Berechnen Sie die Masse an NaOH in einer 20% igen Lösung von 65,57 ml:

m (NaOH) = (NaOH) · m (20% NaOH) = w · V = 0,2 · 1,22 · 65,57 = 16,0 g

Neutralisierungsgleichung zur Bildung von NaHCO₃:

In Reaktion (1) wird m verbraucht (CO₂) = x = 16 · 44/40 = 17,6 g und m wird gebildet (NaHCO₃) = y = 16 · 84/40 = 33,6 g.

Die Reaktion der alkoholischen Gärung von Glukose:

Unter Berücksichtigung der Ausbeute von 80% in der Reaktion (2) sollte theoretisch gebildet werden:

Glukosemasse: z = 180 · 22 / (2 · 44) = 45 g.

6. Unterscheidung: a) Glucose von Fructose und b) Sucrose von Maltose unter Verwendung der "Silberspiegel" -Reaktion. Glucose und Maltose ergeben bei dieser Reaktion einen Silberniederschlag, und Fructose und Saccharose reagieren nicht.

Aus den Aufgabendaten geht hervor, dass die gesuchte Substanz eine Aldehydgruppe und dieselbe Anzahl von Atomen C und O enthält. Dies kann Kohlenhydrat C sein_nH_2nO_n. Die Gleichungen der Reaktionen ihrer Oxidation und Verbrennung:

Aus der Reaktionsgleichung (1) ist die Molmasse des Kohlenhydrats:

x = 18 · 232 / 23,2 = 180 g / mol

8. Unter der Einwirkung einer Lösung von Jod auf Stärke wird eine neue gefärbte Verbindung gebildet. Dies erklärt das Auftreten der blauen Farbe.

9. Aus dem Satz von Substanzen: Glukose, Saccharose, Stärke und Zellulose - wir bestimmen Glukose durch Reaktion des "Silberspiegels".
Stärke ist durch blaue Färbung mit einer wässrigen Lösung von Jod unterscheidbar.
Saccharose ist in Wasser sehr löslich, während Cellulose unlöslich ist. Darüber hinaus wird Saccharose auch unter Einwirkung von Kohlensäure bei 40–50 ° C unter Bildung von Glucose und Fructose leicht hydrolysiert. Dieses Hydrolysat ergibt eine Silberspiegelreaktion.
Die Hydrolyse von Cellulose erfordert ein längeres Sieden in Gegenwart von Schwefelsäure.

10, 11. Die Antworten sind im Text der Lektion enthalten.

Wie ist Sorbit bei Diabetes anzuwenden? Ärztetipps und Empfehlungen

Patienten mit Diabetes müssen den Einsatz von Zucker aufgeben und durch Süßungsmittel ersetzen.

Sorbit ist ein natürlicher Süßstoff, der diätetischen Lebensmitteln und Getränken zugesetzt wird. Es zeichnet sich durch einen niedrigen Kaloriengehalt aus - 2,6 kcal pro 1 Gramm gegenüber 4 kcal pro Gramm einfachen Zuckers. Enthalten in Äpfeln, Eberesche, Aprikosen und einigen anderen Naturprodukten.

Es ist nicht toxisch, zweimal weniger süß als Zucker und beeinflusst den Blutzuckerspiegel nicht.

Sorbit löst sich schnell in Wasser und kann einer Wärmebehandlung (Kochen, Braten, Backen) unterzogen werden. Bekannt als Nahrungsergänzungscode E420.

Diabetiker sollten regelmäßig einen Bluttest auf Zucker durchführen, um ihre Krankheit zu kontrollieren und mit der Zeit den hohen Blutzuckerspiegel zu senken.

Wie gefährlich die latente Form von Diabetes mellitus ist und wie sie behandelt wird, erfahren Sie auf dieser Seite.

Sorbit bekommen

Die Herstellung dieses Produkts erfolgt nur aus natürlichen Zutaten. Die Herstellung von Sorbit aus Fruchtglukose und Maisstärke wird industriell durchgeführt.

Es ist nicht empfehlenswert, es zu viel zu verwenden, da es Nebenwirkungen hat und ziemlich kalorienreich ist. Wissenschaftler identifizieren viele nützliche Eigenschaften dieser Komponente und finden heraus, dass sie nicht nur als Süßungsmittel verwendet wird, sondern auch als Medikament zur Reinigung der Leber, zur Beseitigung von Verstopfung und zur Reinigung des Magen-Darm-Trakts.

Eigenschaften

Sorbit hat viele positive Eigenschaften:

• Im Körper von Diabetikern wird es schneller als Glukose absorbiert und erfordert kein Insulin.
• Es verhindert die Ansammlung von Ketonkörpern in den Geweben und Zellen, die während des Abbaus von Fetten gebildet werden.
• Es verbessert die Sekretion von Magensäure und bewirkt eine choleretische Wirkung, wodurch die normale Funktion von Magen und Darm angeregt wird.
• Wird bei Lebererkrankungen eingesetzt - lindert Schmerzen, lindert Übelkeit und beseitigt Bitterkeit im Mund.
• Es wirkt abführend.
• Es hat eine diuretische Wirkung - entfernt überschüssige Flüssigkeit aus dem Körper und eignet sich daher zur Entfernung von Gewebeschwellung.
• Reduziert den Verbrauch von Vitaminen der Gruppe B und verbessert die Darmflora.
• Trägt zur Senkung des Augeninnendrucks bei.

Nachteile von Zuckerersatz:

• Übermäßiger Konsum kann Nebenwirkungen verursachen - Sodbrennen, Blähungen, Hautausschlag, Übelkeit, Schwindel.
• Im Gegensatz zu Zucker schmeckt es nach "Metall" und hat eine geringere Süße.
• Enthält Kalorien, die bei der Berechnung der täglichen Ernährung berücksichtigt werden müssen.

Anwendung

Bei der Herstellung von Lebensmitteln wird Sorbit (Sorbit) weithin als Zuckerersatz verwendet. Aufgrund seiner Fähigkeit, Wasser zu speichern, wird es oft Süßwaren und Süßwaren und Marmeladen zugesetzt, die Vitamin C enthalten.

Die Komponente hat auch Verwendung in vielen medizinischen Produkten gefunden - Sirupen und Hustenbonbons, denen sie Süße verleiht.

Gebrauchsanweisung:

Die tägliche Auftragungsrate von Sorbitpulver beträgt nicht mehr als 30 bis 50 Gramm. Überdosierungen können zu den oben beschriebenen Nebenwirkungen führen. Gleichzeitig hat jeder Mensch eine eigene Abführschwelle für diesen Süßstoff. Bei manchen Menschen können sogar 10 Gramm einer Substanz pro Tag Durchfall verursachen, andere tolerieren normalerweise 50 Gramm Lebensmittelsorbit täglich.

Es wird nicht empfohlen, die gesamte Portion des Süßstoffs auf einmal zu sich zu nehmen - strecken Sie ihn in mehreren Empfängen besser, und fügen Sie Getränke und verschiedene Gerichte hinzu.

Um die Leber zu reinigen

Eine der beliebtesten Methoden zum Reinigen von Sorbit-Keksen besteht in einer speziell zubereiteten Hagebutteninfusion. Zu Beginn sollte dieses Verfahren nach Rücksprache mit einem Spezialisten erfolgen.

• Zerdrücken Sie so viel wie möglich trockene Hagebutten.
• Nehmen Sie 2-3 Esslöffel in eine Thermoskanne und gießen Sie 500 ml kochendes Wasser ein.
• Morgens die Infusion in ein Glas gießen, 3 Löffel Sorbit hinzufügen und mischen.
• Trinken Sie auf leeren Magen 250 ml Getränk.
• Nehmen Sie nach 20 Minuten ein weiteres Glas Infusion, diesmal jedoch ohne Zuckerzusatz.
• Nach einer Stunde essen Sie zum Frühstück Gemüse oder Obst.

Bald sollten Sie den Drang verspüren, auf die Toilette zu gehen. Diese Reinigung des Körpers sollte sich jeden zweiten Tag wiederholen, und zwar sechsmal. Eine weitere Reinigung der Leber mit Sorbit kann nur einmal pro Woche durchgeführt werden.

Das Verfahren wird bei Infektionskrankheiten, bei Grippe und Erkältung nicht empfohlen. Sie können die Reinigung auch nicht während der Schwangerschaft, während der Menstruation bei Frauen und während der Stillzeit durchführen.

Es ist strengstens verboten, diese Methode bei chronischen und akuten Erkrankungen der Gallenblase zu verwenden.

Mit Diabetes

Sorbit ist zur Verwendung als Zuckerersatz für Diabetiker zugelassen. Es hat einen hohen Kalorienwert, ist ausreichend kalorienreich, kann aber den Blutzuckerspiegel nicht erhöhen, da es kein Kohlenhydrat ist.

Bei mäßigem Konsum kann es nicht zu Hyperglykämie kommen vom Körper langsamer aufgenommen als normaler Zucker. In geringen Dosen kann dieses Medikament bei Diabetes und zur Behandlung von Fettleibigkeit eingesetzt werden.

Führen Sie keine langfristige Einnahme von Sorbit durch Ärzte durch. Es kann nicht länger als 4 aufeinanderfolgende Monate verwendet werden. Nach dieser Zeit sollte der Süßstoff von der Diät ausgeschlossen werden.

Die ersten Anzeichen einer Hypoglykämie sind Schwäche, Orientierungsverlust und allgemeine Verschlechterung des Zustands des Patienten.

Die Blutzucker-Norm für Fasten liegt bei 3,5 bis 5,5 mmol / Liter, mehr darüber wird hier beschrieben.

Wie die Tinktur aus Walnussholz zu behandeln ist, steht im Artikel.

Sorbit ist kein Arzneimittel und bewirkt keine Senkung des Blutzuckerspiegels. Denken Sie daran, dass Süßungsmittel das Leben von Diabetikern, die in den üblichen Süßigkeiten kontraindiziert sind, nur geringfügig "versüßen" kann.

Das Verfahren zur Herstellung von Sorbit

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ABHÄNGIGES ZERTIFIKAT DES AUTORS

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S. D. Borisoglebsky

Das Verfahren zur Herstellung von Sorbit

Die Haupturkunde zum Urheberrecht, ausgestellt von A.A. Baga, T.P. Egunov; und DF Volo. Itina am 16. November 1933 für X 38127

Erklärte 23. Februar 1939 r. in Narkompip1eprov1 für Ai 1878 (318214) Veröffentlicht am 30. Juni 1944

Es ist bekannt, Sorbit aus Glucose zu erhalten, indem es mit Wasserstoff in Gegenwart eines Nickel-Aluminium-Katalysators unter Druck bei einer Temperatur von über 100 ° C hydriert wird.

Die Erfindung zielt darauf ab, die Ausbeute an kristallinem Sorbit durch Aufbringen eines Katalysators zu erhöhen, der gemäß dem in der Urkunde Nr. 38127 des Autors beschriebenen Verfahren hergestellt wurde. Demnach wird eine Aluminium-Nickel-Legierung mit Alkali-Alkali behandelt und dann mit Wasser gewaschen.

Sorbit als medizinische und Nahrungsglukose verwenden.

Das Verfahren zum Erhalten von Sorbit ist wie folgt.

Aus Wasserglukose ohne Zusatz von Ethyl- oder Methylalkohol hergestellt, sollte die Lösung mit Aktivkohle entfärbt werden. Die Glucoselösung wird mit einer Konzentration von 60 bis 70 hergestellt und mit einer konzentrierten Lösung von Ätzkalk auf einen pH-Wert von 8,2 bis 8,4 eingestellt.

Die Fähigkeit, eine 70% ige Glucoselösung zu hydrieren, wurde festgestellt. Bei konzentrierten Lösungen befindet sich der Katalysator in einem suspendierten Zustand, der eine maximale Kontaktfläche der drei Phasen gewährleistet: fest (Katalysator), flüssig (Glucoselösung) und gasförmig (Wasserstoff).

Das Hydrierungsverfahren wird in einem Autoklaven mit einem Rührer durchgeführt, um einen maximalen Kontakt zu erreichen: Ofen spezifiziert.1 drei Phasen.

Aufgrund von. Da der verwendete Katalysator ziemlich schwer ist, empfiehlt es sich, den Prozess in einem horizontalen Autoklaven mit der niedrigsten Höhe durchzuführen. Dem Autoklaven wird Wasserstoff aus dem Druck von Oa.llon 11 zugeführt. Der Autoklav wird auf 60 bis 80 Atmosphären eingestellt, woraufhin dem Hemd des Autoklaven ein Blackjack-Dampf hinzugefügt wird (s11, aufgrund dessen die Temperatur auf 100 bis 120 ° C steigt). Bei Kenia im Autoklav Temperaturen 80 - 90 ° C beginnen

Beim GIRD11ROVA-PROZESS wird der LESS-Prozess durch Verringerung des Drucks am Manometer bestimmt, wenn der Druck auf 15 - 20 atm fällt, wird erneut Wasserstoff in den Autoklaven geleitet. Prozess! ippi1) vanin n1? odo: l? KAE 1? 5! 0T 45

Tech. ipepatzrap M. In Smolyakova.

Ed. Herausgeber D. A. Mikhailov

I31598. Signiert für den Druck 26, „X 1945. Auflage 500 Exemplare. Preis 65 bis. Zak. 162

Druckerei Gosplanpzdat ihnen. Vorovskogo, Kaluga bis 80 blinzeln, während dieser Zeit wird eine Probe genommen, um den Prozentsatz an Sorbit gemäß Bertrand zu bestimmen. Am Ende der Hydrierung wird die Sorbitollösung abgelassen und eine neue Charge Glucoselösung wird unter Zugabe eines frisch hergestellten Katalysators zugegeben.

Nach 8 bis 10 Umdrehungen des Autoklaven wird die Lösung zusammen mit dem Katalysator ausgetragen und von diesem abfiltriert. Der Katalysator geht von der Wiederbelebung von Alkali-Alkali aus, und 1: Die Sorbit-Lösung wird gereinigt, um kristallines Sorbit zu erhalten.

Die resultierende Sorbitollösung wird unter Vakuum auf die Konsistenz eines dicken Sirups verdampft, der keine Feuchtigkeit enthält.Der verdickende Sirup wird bei einer Temperatur von 70 ° C in 9b-Prozent-Alkohol gelöst und Verunreinigungen von Schwermetallen werden ausgefällt. Das in Alkohol gelöste Sorbit wird anschließend in einen Kristallisator dekantiert

12 Stunden kristallisiert beim Abkühlen auf 15 ° C.

Nach der Kristallisation wird das Sorbit zentrifugiert, und es wird ein weißes kristallines Pulver erhalten, das nach dem Mahlen das Endprodukt ist.

Nach der Hydrierung wird der Katalysator durch Behandlung mit einer schwachen Alkalilösung mit einer Konzentration von 5 bis 8% regeneriert, gefolgt von einem Waschen mit Wasser und Alkohol.

Verfahren zur Herstellung von Sorbit aus Glukose durch Hydrieren mit Wasserstoff in Gegenwart eines Nickel-Aluminium-Katalysators unter Druck bei einer Temperatur über 100, dadurch gekennzeichnet, dass der verwendete Aluminium-Nickel-Katalysator unter Verwendung des in der Urkunde Nr. 38127 des Autors beschriebenen Verfahrens hergestellt wird.

Chemikerhandbuch 21

Chemie und chemische Technologie

Sorbit bekommen

Dieses Verfahren ist im Prinzip dem Verfahren der elektrolytischen Reduktion von Monosacchariden an einer Quecksilberkathode ähnlich, die in der Industrie zur Herstellung von Sorbit aus Glukose verwendet wird.Das durch dieses Verfahren erhaltene Sorbit enthält eine merkliche Menge verschiedener Verunreinigungen (2-Desoxy-0-sorbit, O-mannit, -orbit) B. Allit, 1-Desoxy-0-mannitol usw.), die als Folge von Nebenwirkungen in einem alkalischen Medium gebildet werden. [ca. 81]

Reines Sorbit, das durch Verdampfen der Ausgangslösung im Vakuum und Kristallisation aus Alkohol erhalten wird, wird in der Medizin als Zuckerersatz für Diabetiker verwendet. [c.654]

Die durch Hydrierung von Xyloselösungen erhaltene Xylitollösung enthält (bezogen auf Trockensubstanzen) 1 bis 2% Aschelemente, P / o organische Säuren, bis zu 0,5% PB sowie gebildete Sorbit, Arabit und Dulcit bei der Reduktion von Glucose, Arabinose und Galactose, die im Pentosehydrolysat vorhanden sind. Der Gehalt an anderen mehratomigen Alkoholen mit Ausnahme von Xylit variiert je nach den verarbeiteten Rohstoffen (Sorbit 4 bis 10%, Arabit - 3 bis 6% und Dulcit weniger als 1%). Diese Verbindungen beeinflussen den Kristallisationsprozess, jedoch in geringerem Maße als andere in der Xylitollösung enthaltene Verunreinigungen. In Anbetracht dessen, dass es praktisch unmöglich ist, die Xylitollösung von anderen darin enthaltenen mehrwertigen Alkoholen zu entfernen, ist es notwendig, dass der Gehalt der verbleibenden Verunreinigungen minimal ist. Die Anwesenheit dieser Verunreinigungen in der Lösung hat neben der Erhöhung der Löslichkeit von Xylitol einen großen Einfluss auf die Viskosität der Lösungen, was ihre weitere Verarbeitung erschwert. [c.162]

Fusselsorbit enthält eine kleine Menge organischer Verunreinigungen wie Oligosaccharide und Xylit. Die erhaltene 70% ige Lösung von Sorbit wurde im All-Union Scientific Research Institute der Süßwarenindustrie getestet, an deren Schlussfolgerung sie in der Süßwarenindustrie verwendet werden kann. [ca. 172]

Man kann argumentieren, dass pflanzliche Rohstoffe hinsichtlich der Möglichkeiten, verschiedene Produkte daraus zu gewinnen, fast so gut sind wie Öl und Kohle [24, p. 333]. Gleichzeitig müssen auch die großen Möglichkeiten der chemischen Verarbeitung von Lignin [17] und die mikrobiologische Synthese verschiedener Produkte aus Monosacchariden berücksichtigt werden. Wie VD Belyaev schreibt, sollte die Entwicklung der Hydrolyseindustrien in der Zukunft dem Weg folgen, große Anlagen herzustellen, in denen eine breite Palette von Produkten für die chemische und biochemische Verarbeitung von Rohstoffen einschließlich essbarer Glukose, kristallinem Xylit, Sorbit, Glycerin, Glykolen und anderen Derivaten mehrwertiger Alkohole hergestellt wird [18 ]. [ca. 189]

Für Decanfilme gibt es zahlreiche Messungen und Berechnungen der Hamaker-Konstanten mit anderen Tensiden, bei denen angenommen wurde, dass im schwarzen Film keine elektrostatische Wechselwirkung vorliegt und der Spannungsunterschied ausschließlich auf die molekulare Komponente des Verkeilungsdrucks zurückzuführen ist [17, 18, 133]. Die Ergebnisse der Berechnung der Hamaker-Konstanten für diese Filme sind in der Tabelle dargestellt. 13. Alle erhaltenen Konstanten haben dieselbe Reihenfolge wie von der Theorie vorhergesagt, einige von ihnen unterscheiden sich praktisch nicht von denen, die von der Lifshitz-Theorie berechnet wurden. Da alle Tenside in der Tabelle angegeben sind. 13 (mit Ausnahme von Xylan-C und Sorbit-Tana-L) die gleichen Olein-Radikale aufweisen, ist es selbstverständlich, alle Unterschiede zwischen den Konstanten auf den Einfluss polarer Gruppen zurückzuführen. Dies kann jedoch nicht nur durch den Einfluss polarer Gruppen auf die Van-der-Waals-Wechselwirkung verursacht werden, sondern auch durch den Unterschied in der elektrostatischen Wechselwirkung, der in diesen Experimenten nicht ausgeschlossen ist und auf verschiedene oberflächenaktive Verunreinigungen anspricht. [ca. 138]

Einige der am besten zugänglichen mehrwertigen Alkohole (Sorbit, Mannit) haben technische Anwendungen, und ihre Nitrate dienen als Grundlage für die Herstellung von Sprengstoffen. Da die meisten mehratomigen Alkohole einen süßen Geschmack haben, werden einige von ihnen als Zucker für Diabetiker empfohlen, die bei der Verwendung von normalem Zucker kontraindiziert sind. [c.101]

Gelatine, Wasser sowie verschiedene für die medizinische Verwendung zugelassene Hilfsstoffe (Glycerin, Sorbit, Zucker, Titandioxid, saures Rot 2C, Tropeolin O, Natrium- oder Kaliummetabisulfit, Nipagin usw.) werden verwendet, um die Kapselhülle zu erhalten. [ca. 143]

Elektrolytisch erhaltenes D-Sorbit enthält etwa 15% D-Mannit, das aus den Produkten der partiellen Epimerisierung von D-Glucose in einem alkalischen Medium gebildet wird. Daher ist die Verwendung eines solchen Sorbits zur Gewinnung von L-Sorbose mit erheblichen Schwierigkeiten verbunden. [c.35]

Der Alkohol, der während der Glukosegewinnung gewonnen wird, wird Sorbit genannt und wird als Zuckerersatz für Diabetes verwendet. [c.426]

Um Harzester zu erhalten, können auch Alkohole mit sechs Hydroxylgruppen verwendet werden - Sorbit, Mannit usw. [c.288]

In den letzten Jahren begannen sie bei der Herstellung von Alkaloiden aus pflanzlichen Materialien die Adsorptionsmethode durch Kohle- und Ionenaustausch-Sorptionsmittel anzuwenden. Als letzteres wird Ton oder Kunstharz verwendet. Zu diesem Zweck werden wässrige Extrakte oder saure Diffusionssäfte mechanisch mit dem Sorbens gemischt oder mit Ionenaustauscherharzen durch eine Säule geleitet. Die Desorption von Alkaloiden wird durchgeführt, indem das Sorbat zuerst mit einer wässerigen Alkalilösung und dann mit einem organischen Lösungsmittel behandelt wird. [c.165]

Eine andere Möglichkeit, die Permeabilität von Kt-Granulaten zu erhöhen, besteht darin, polymere Sulfonsäuren auf einem porösen Substrat aufzubringen. Einer der ähnlichen Kt, "Phthalosorb", erhielt S.V. Meshcheryakov mit Mitarbeitern der sequentiellen thermischen Polykondensation von Phthalsäureanhydrid in den Poren von granuliertem Aluminiumsilikat und Sulfonierung der resultierenden Polyphenylenketone. Thermostabilität "Phthalosorb" beträgt> 180 ° C [c.20]

Polyhydroxyalkolate wie Mannit und Sorbit, die durch Umsetzen einer Lösung von Zirkoniumisopropylat in Tetrahydrofuran mit Sorbithemihydrat in Methanol erhalten werden, werden zur Behandlung von Textilien während des Waschvorgangs, zur Herstellung von Kosmetika und als Zirkus von wasserdichten organischen Verbindungen verwendet [S.255]

Dulcit (Galactit) - im Gegensatz zu anderen Zuckeralkoholen ist es in Wasser leicht löslich und hat nur einen leicht süßen Geschmack. Es kommt in vielen Pflanzen und einigen Hefen vor. Wird durch katalytische Hydrierung von Galactose erhalten. Bei der Hydrierung von invertierter Laktose werden Dulcit und Sorbit gebildet und Dulcit wird durch Kristallisation leicht freigesetzt. Die industrielle Produktion von Dulcit kann aus Lärchengummi Arabogalactan, bestehend aus 83% Galactan und 12% Araban, durch Hydrolyse von Arabogalactan in Gegenwart von Raney-Nickel organisiert werden, und Nickelsulfat (ein Hydrolysiermittel) wurde mit einer Verunreinigung des Arabit mit einer Ausbeute von mehr als 90% erhalten. [11]. [c.12]

Sorbit (D-Glucit) wurde erstmals 1872 in frischem Saft von Vogelbeeren gefunden. In der Natur weit verbreitet - findet man in Früchten (Äpfel, Pflaumen, Birnen, Kirschen, Datteln, Pfirsiche, Aprikosen usw.), in rotem Seetang. Früher wurde Sorbit in der Industrie durch elektrolytische Reduktion von Glukose hergestellt, die derzeit durch katalytische Hydrierung von Glukose unter Druck ersetzt wird. Die chemische Reduktion von Glucose zu Sorbit wird mit Natriumamalgam sowie mit Cyclohexanol oder Tetrahydrofurylalkohol in Gegenwart von Raney-Nickel durchgeführt. Sorbit wird zusammen mit Mannit durch die Hydrierung von Fructose, Invertzucker und durch die hydrolytische Hydrierung von Saccharose gebildet. Sorbit kann durch hydrolytische Hydrierung von Stärke und Cellulose erhalten werden [12], zusätzlich, wenn I / kt O-Gluconsäure reduziert werden, und zwar durch die Cannizzaro-Reaktion (2 Glucosemoleküle in Gegenwart von Alkali- und Hydrierungskatalysatoren disproportioniert Sorbitol und Gluconsäure). Säure [13]). [c.12]

V. N. Maksimov et al. [18] schlug zunächst vor, Nickel-Skelett als Katalysator für die Hydrierung von Glucose in Gegenwart von Kreide zu verwenden. Andere Forscher [19] erhielten ein Patent für ein Verfahren zur kontinuierlichen Hydrierung von Glucose zu Sorbit in Gegenwart eines körnigen Nickel-Aluminium-Katalysators, der aus einer Legierung mit einem Verhältnis von 50 bis 50 Metallen erhalten wurde, um den aktivsten Katalysator für die Hydrierung von Monosacchariden zu finden, eine Reihe von Aluminiumoxid-Nickel-Aluminium-Nickel-Katalysatoren Nickelgehalt [20,21]. [c.33]

In der UdSSR wird Sorbit in kleinen Werkstätten in Vitaminfabriken hergestellt [20]. Der Kern des Prozesses ist wie folgt. Kristalline Glucose wird zu 50% in Wasser gelöst, mit Raney-Nickel-Katalysator gemischt und Kalkmilch bis zu einem pH-Wert von 8,4 bis 8,6 zugegeben. Das resultierende Gemisch wird der Hydrierung in horizontalen Autoklaven mit einer Kapazität von 0,12 bis 0,18 zugeführt. Die Hydrierung wird bei einer Temperatur von 140 ° C und einem Wasserstoffdruck von MPa durchgeführt, bis 0,1% restliches PB in der Sorbitollösung enthalten ist (berechnet auf Trockensubstanzen). Nach Beendigung der Hydrierung wird überschüssiger Wasserstoff in die Atmosphäre freigesetzt, die Sorbitollösung wird vom Katalysator abfiltriert und in Sumpf geleitet, wo er unter Rühren mit einer 20% igen Lösung von Ne2HP04 mit einer Rate von 2% Sorbit behandelt und auf 85 ° C erhitzt wird. Anschließend wird der Lösung chemisch reines CaCO 3 zugesetzt und 90 Minuten gemischt. Danach wird die Sorbitollösung 90 Minuten verteidigt und dekantiert. Der Niederschlag wird gewaschen, die Waschungen werden ebenfalls abgesetzt und dekantiert. Die geklärte Lösung von Sorbit wird zur Herstellung von Ascorbinsäure verwendet. In einigen Fabriken wird die Sorbitollösung durch Ionenaustauscher gereinigt. In einer geringen Menge Sorbit wird freigesetzt und in fester Form in diesem Fall wird die Sorbitlösung auf eine Konzentration von 95% eingedampft und in Formen gegossen, wo sie gefriert. [ca. 170]

In der UdSSR wurde eine Methode entwickelt, um eine 70% ige Lösung von technischem Sorbit aus Hexosehydrolysaten von nicht essbaren Pflanzenmaterialien zu erhalten. Es ist möglich, Sorbit aus Hexosehydrolysaten von Baumwollschalen, Maisstiel, Holz herzustellen [26]. Diese Arten von nicht essbaren Pflanzenmaterialien enthalten jedoch neben Cellulose signifikante Mengen an Pentosanen. Um Hexosehydrolysate zu erhalten, ist daher eine vorläufige Pentosehydrolyse erforderlich. Aber auch danach enthält das erhaltene Sorbit 5-10% Xylit. Bei den nicht essbaren Pflanzenmaterialien ist der Baumwollabfall am interessantesten für die Herstellung von Sorbit - 3. Fussel und Feinstaub, der eine geringe Menge Pentosane enthält. [ca. 171]

Sorbit ist in der pharmazeutischen Industrie weit verbreitet. Die Hauptmenge an Sorbit wird verwendet, um Ascorbinsäure zu erhalten [11]. Außerdem wird Sirup und Elixier mit Sorbit versetzt, wodurch die Kristallisation von Zucker verhindert wird. Sorbit erhöht die Stabilität von wässrigen Zubereitungen einer Reihe von Arzneimitteln, den Vitaminen B12 und C, Aspirin [12]. Die Zugabe von Sorbit zu wässrigen Suspensionen von Magnesia verhindert die Koagulation und die Bildung von Flocken auch nach dem Einfrieren und Auftauen des Arzneimittels. Kristallines Sorbit gibt aufgrund der negativen Auflösungswärme vielen festen Medikamenten einen angenehmen, kalten Geschmack. [ca. 179]

Saccharose als Rohstoff für die chemische Verarbeitung erfordert eine gesonderte Betrachtung. Die weltweite Zuckerproduktion (Saccharose) erreicht bereits 90 Millionen Tonnen [19]. Die physiologische Norm des Zuckerkonsums für eine Person beträgt 36 kg pro Jahr [20, p. 13], und obwohl insgesamt weniger als diese Norm pro Person auf der Erde produziert wird, produzieren etwa 30 Länder mehr Zucker als die physiologische Norm pro Person [21]. In der UdSSR gibt es einen erheblichen Überschuss an Zucker für technische Zwecke [20]. Die qualifizierte Verwendung von Zucker als chemischer Rohstoff ist ein ernstes nationales wirtschaftliches Problem. Im Ausland wird diesem Problem viel Aufmerksamkeit gewidmet [22] und in unserem Land dasselbe verdient. Die Verwendung von Zucker bei der Herstellung von Alkohol, Oxalsäure und anderen Produkten, die leicht aus Nichtlebensmittelrohstoffen gewonnen werden können, ist nicht zumutbar. Zucker sollte in erster Linie zur Herstellung von Arzneimitteln und diätetischen Produkten (Mannit, Sorbit) verwendet werden. Daher wird der Zuckerüberschuss am zweckmäßigsten durch katalytische Hydrierung zur Herstellung von mehrwertigen Alkoholen geleitet. [ca. 189]

Im Referenzbuch [34] basieren alle Berechnungen für Kohlenstoff und seine Verbindungen auf den thermischen Eigenschaften von natürlichem Ceylon-Graphit, die 1955 von De Sorbo [47] gewonnen wurden, und im Referenzbuch [55] werden die thermischen Eigenschaften von künstlichem Acheson-Graphit zugrunde gelegt. [ca. 145]

SORBIT (Sorbit) CeH140 ist ein Alkohol mit sechs Alkoholen, ein Produkt der Glukose-Reduktion. C. tritt in Früchten, Algen, Pflanzen auf. C. - farblose Kristalle, süßer Geschmack, so pl. 110 bis 111 S.S. wird verwendet, um Ascorbinsäure als Zuckerersatz für Diabetiker zu erhalten. [c.233]

Die ersten Synthesen von Ascorbinsäure wurden fast gleichzeitig von Heuors und Reichstein (1933) veröffentlicht. Derzeit sind sie nur von historischem Interesse, da die schwer zugängliche Xylose als Ausgangsmaterial diente. Das moderne Verfahren zur Gewinnung von Ascorbinsäure ist eine Modifikation einer der späteren Reichstein-Synthesen, wobei O-Glucose die Ausgangsverbindung ist. Letzteres wird durch Hydrierung in Gegenwart eines Kupfer-Chrom-Katalysators in β-Sorbitol () - glucit) umgewandelt, dann wird D-Sorbitol einer bakteriellen Oxidation von Aetoba ter-Suboxydanen) zu 2-Ketohexose (-Sorbose) unterzogen, in der die C-Konfiguration bei C5 (Cg der anfänglichen Glucose) gleich ist mit Ascorbinsäure [S.569]

Sorbit wird durch Elektrolyse oder besser durch katalytische Reduktion von β-Glucose erhalten, die in Autoklaven bei einem Druck von 80 bis 100 ° C und einer Temperatur von 135 ° C in Gegenwart eines Nickel-Nickel-Katalysators mit einer Ausbeute von etwa 97% durchgeführt wird. Das elektrolytische Reduktionsprodukt als Verunreinigung enthält etwa 15% Mannit, das durch partielle Epimerisierung von Glucose in Mannose unter diesen Bedingungen gebildet wird. Daher stößt die Verwendung eines solchen Sorbits, um daraus / Phosphor zu erhalten, auf ein Hindernis. [c.636]

Herstellung von kristallinem Sorbit. Die gereinigte Sorbitollösung wird in einer Vakuumapparatur mit einem Vakuum von nicht weniger als 650 mm Hg eingedampft. Art. bis zu 95% Feststoffgehalt. Kondensiertes Sorbit wird in einer 2- bis 3-fachen Menge von 96% Ethylalkohol bei einer Temperatur von 78 ° C gelöst. Anschließend wird die Kristallisation unter kräftigem Rühren und allmählichem Abkühlen auf eine Temperatur von 18 bis 20 ° C durchgeführt. Anschließend wird die resultierende Masse durch eine Zentrifuge geschüttet. Sorbitkristalle werden mit Alkohol gewaschen und bei einer Temperatur von 35 bis 40 ° C getrocknet. [C.251]

Hydrolyseprodukte wurden in der UdSSR umfassend entwickelt. Als Rohstoffe verwenden Sie hl, arr. Sägewerk und Holzbearbeitungsabfälle (Sägemehl, Hackschnitzel, Brammen, Reiki-ca. 80%) sowie minderwertiges Holz und Industrieholz, einige wachsen, Abfälle (Maisstängel, Sonnenblumenschalen, Stroh, Saatschalen usw.). Ursprünglich wurde Nadelholz hydrolisiert, um 160–180 l Ethanol pro Tonne absolut trockenem Rohstoff zu erhalten (später wurden zusätzlich 35–40 kg Futterhefe aus der Destilleriebrühe hergestellt) (70–80 kg Furfural) und 100 kg Hefe pro absolut trockenem Wachstum (Abfall) und reines Hefeprofil (ok, 200 kg Hefe). Durch die Verarbeitung wasserlöslicher Zucker, die während der Hydrolyse gebildet werden, wachsen Rohstoffe, mehrwertige Alkohole (Xylit, Sorbit, Mannit, Glycerin, Ethylen- und Propylenglykole), neue Levuline, Trihydroxyglutarsäure und Gluconsäure. [ca. 586]

Eingang und Antrag. M. wird durch saure Hydrolyse von Polysacchariden erhalten (z. B. D-Glucose aus Stärke, D-Xylose aus Xylan-reichen Abfällen aus landwirtschaftlichen Pflanzen und Holz). Ein Gemisch aus Glucose und Fructose wird durch Hydrolyse von Saccharose erhalten und in PSC verwendet. prom-sti. D-Glucose wird in der Medizin verwendet. Die Reduktion von D-Glucose zu D-Sorbit und D-Xylose zu Xylit wird in Prom durchgeführt. Wasserstoff über einem Nickelkatalysator. E> -Sorbit ist die Quellverbindung. Bei der Synthese von Ascorbinsäure (siehe Vitamin C) wird Xylitol als süßer Geschmacksersatz für Saccharose bei Diabetes verwendet. Verschiedene M. dienen oft als bequeme chirale Quellen in der Synthese komplexer Natur. Comm. Nicht-Kohlenhydrat-Natur. [ca. 140]

Glucose im Falle der Acetylierung> CS bildet mit Essigsäureanhydrid Pentaacetat, das der Strukturformel (II) zugeordnet wurde und später korrigiert wurde. Die Bildung von Pentaacetat zeigte jedoch das Vorhandensein von fünf Hydroxylgruppen in Glucose. Glucose führte zu vielen Reaktionen, die für die Aldehydgruppe charakteristisch sind ((Wiederherstellung der Ablagerungslösung, Reaktion des Silberspiegels usw.), die unter der Wirkung von Hydroxylaminoxim (III) unter der Wirkung von Phenylhydrazin, Phenylhydrazon usw. gebildet wurden. Wenn Glukose reduziert wurde, bildete sich Natriumamalgam oder katalytisch mehrwertiger Alkohol - Sorbit (IV), der sechs Hydroxylgruppen enthält, da er Hexaacetat (V) gebildet hat: Durch Oxidieren von Glucose mit Brom wurde Gluconsäure (VI) mit der gleichen Anzahl von Kohlenstoffatomen und den gleichen fünf erhalten Hydroxylgruppen wie Glucose Alle diese Daten zeigen das Vorhandensein einer Aldehydgruppe in Glucose an Wenn schließlich harte Glucose durch Erhitzen mit Iodwasserstoffsäure reduziert wird, wurde 2-Iodohexan (VII) erhalten, was das Vorhandensein einer unverzweigten Glucose mit sechs Kohlenstoffatomen belegt. Atome. [c.11]

Der resultierende Sirup wird mit 90% Alkohol gemischt und dem Gemisch werden mehrere Sorbitkristalle zugesetzt. Nach einiger Zeit härtet die Masse aus. EC wird filtriert, gewaschen und wieder in einer ziemlich großen Menge von 90% Alkohol gelöst. Bei längerem Stehen wird Sorbit in Form farbloser Nadeln aus dieser Lösung freigesetzt, die zu Warzen oder Trauben verwachsen sind. [c.294]

Es wurde ein Verfahren zur Bestimmung von mehrwertigen Alkoholen in Alkydharzen auf Phthalsäure-Basis vorgeschlagen [22]. Eine Probe von Alkydharz, die in Butylamin-Medium zersetzt wurde, wurden die isolierten mehrwertigen Alkohole mit Essigsäureanhydrid acetyliert. Die chromatographische Analyse von 1,2-Propylenglykol, Ethylenglykol, Diethylenglykol, Mannit, Sorbit, Glycerin, Trimethylolpropan, Trimethylolethan und Pentaerythritacetaten, die auf diese Weise erhalten wurden, wurde mit einer programmierbaren Temperaturerhöhung von 50 auf 225 ° C in einer Minute auf einer Säule durchgeführt 122x0,6 cm, gefüllt mit Chromosorb mit 10% Carbowax 20M. Die vollständige Trennung der neun untersuchten Polyole dauert 50 Minuten. Um die Analysezeit auf 25 Minuten zu reduzieren, verwenden Sie eine Säule mit einer unpolaren stationären Phase - 20% Silikonöl im gleichen Träger mit einer Temperatureinstellung von 50 bis 275 ° C. Gleichzeitig werden die Acetate 1,2-Propylenglykol und Ethylenglykol sowie Mashsht und Sorbit nicht getrennt. [c.341]

Neben der Wiederherstellung der Acylhalogenose ist diese Reaktion die Hauptmethode, um Anhydropole zu erhalten. Auf diese Weise wurde beispielsweise natürliches 1,5-Anhydro-D-sorbitol (Poly-, Halit) XUP synthetisiert [c.224]

Bertrand [238]. Das erforderliche α-Sorbit ist ein industrielles Produkt, das durch katalytische Reduktion von Glucose erhalten wird. Die Synthesestufen sind durch die Reaktionen XXXVIII - XXX angegeben. Eine weitere Methode, Ascorbinsäure zu erhalten, ist die direkte Oxidation von сорб-x-XXXIX zu 2-Keto-Salzsäure XH durch Einwirkung von Salpetersäure unter sorgfältig kontrollierten Bedingungen [239]. Eine große Anzahl von Ascorbinsäureanaloga wurde synthetisiert [231]. [ca. 153]

Siehe die Seiten, auf denen der Begriff Sorbit erwähnt wird, und erhalten: [S.457] [S.125] [S.56] [S.211] [c.709] [S.510] [S.133] [C.105] [ S.45] [S.46] [S.270] [S.737] [S.345] [S.132] [c.97] [S.106] [S.102] Methoden zum Erhalt und einige einfache Reaktionen Zugabe von Aldehyden und Ketonen Part.2 (0) - [c.434]

Aus Glukose erhält man Sorbit

Die Suche nach neuen, für den Menschen unbedenklichen Zuckerersatzstoffen und kalorienarmen Süßungsmitteln, die in den letzten Jahren in vielen Ländern intensiv durchgeführt wurden, ist auf die Notwendigkeit zurückzuführen, die Ernährung gesunder Menschen zu optimieren, sowie die Möglichkeit, die Probleme der rationalen Ernährung von an bestimmten Krankheiten erkrankten Menschen anzugehen.

Bei einer weltweiten Zuckerproduktion von rund 130 Millionen Tonnen beträgt die Gesamtproduktion an Zuckerersatzstoffen 15 bis 20 Millionen Tonnen Zuckeräquivalent. Dies führte zu einer relativen Verringerung der Aufnahme von Saccharose in reiner Form aus Zuckerrüben und Zuckerrohr. Die Substitution von Saccharose durch andere Substanzen ist mit einer hohen spezifischen Energie und einer leichten Verdaulichkeit verbunden. Saccharose wird aus Zuckerrüben und Zuckerrohr gewonnen. Süßwaren (Glukose, Fruktose, Xylit, Sorbit) können jedoch aus verschiedenen Arten von Abfällen hergestellt werden.

Bei der Rübenzuckerproduktion, die Zuckerrüben verarbeitet, werden der übliche weiße Zuckersand und als Abfallsackasse (zuckerfreie Rübenschnitzel), bei der Saftreinigung anfallende Rückstände der Sättigungsrückstände sowie Melasse gewonnen. Für die Zuckerproduktion ist Melasse ein Abfall, der jedoch für viele Sektoren der Lebensmittel- und Futtermittelindustrie ein wertvoller Rohstoff ist. Aus der in Melasse verbleibenden Saccharose und Invertzucker werden Zitronensäure und Milchsäure, Glycerin, Aceton, Ethyl- und Butylalkohole fermentiert. Backhefe wird in der aus Melasse zubereiteten Würze gezüchtet, Glutaminsäure wird aus der Melasselösung extrahiert. Melasse wird dem Grobfutter für Vieh zugesetzt.

Wirkung von Ferrolegierungsadditiven auf die Aktivität eines Mehrkomponenten-Nickelkatalysators bei PH2 = 6 M Pa

Die Sorbitproduktion (%) in der Zeit (min)

Wir schlagen vor, Melasse, die in der letzten Kristallisationsstufe der Lebensmittelabteilung einer Zuckerfabrik gewonnen wurde, als Rohstoff für die Herstellung von Sorbit zu verwenden.

Das Ziel unserer Studie ist die Entwicklung von Methoden zur Synthese von Sorbit aus Glucose, die durch Hydrolyse von Melasse an modifizierten Nickelkatalysatoren gewonnen wird.

Die Untersuchungsgegenstände waren die folgenden Multikomponentenlegierungen und -katalysatoren: Alumino-Nickel-Nickel-Katalysatoren mit modifizierenden Zusätzen von Ferrosilicium (Si), Ferromangan FMn und Ferrosiliciummangan (FSiMn).

In dieser Arbeit haben wir die katalytischen Eigenschaften von legierten Kupferkatalysatoren untersucht, die nicht durch reine Metalle, sondern durch Ferrolegierungen modifiziert wurden. Die folgenden Ferrolegierungen - Ferromangan (FMn), Ferrosilicium (ФSi) und Ferrosiliciummangan (ФSiMn) wurden als Additive verwendet. Die Legierungen wurden in einem Hochfrequenzschmelzofen der Marke OKB-8020 hergestellt, die berechnete Menge Al in Form von Barren in einen Quarztiegel gegeben und nach und nach auf 1000–1100 ° C erhitzt, dann die erforderliche Menge Ni und die Zugabe von Ferrolegierung in Form von Spänen oder Pulver.

Infolge der exothermen Reaktion stieg die Temperatur der Schmelze auf 1700–1800 ° C an. Das Mischen durch ein Induktionsfeld dauerte 3–5 Minuten. In Graphitformen wurde die Legierung in Luft gekühlt und auf 0,25 mm Körner zerkleinert. Um die Legierungen zu aktivieren, wurden 1,0 g der Legierung mit einer 20% igen Natriumhydroxidlösung (in einem Volumen von 40 cm³) in einem kochenden Wasserbad 1 Stunde lang ausgelaugt, wonach der Katalysator mit Wasser alkalisch mit Wasser gewaschen wurde, bis er in Phenolphthalein neutral war.

Die kinetischen Gesetze wurden in einem modifizierten LenNIIHimmash-Reaktor (Kapazität 0,5 l) mit periodischer Wirkung untersucht. Das Gerät ist mit einem hermetischen Antrieb mit einer Leistung von 0,6 kW ausgestattet, die Umdrehungszahl des Rührwerks beträgt 2800 U / min.

Eine vollständige Analyse der Reaktionsprodukte bestand in der Bestimmung von reduzierenden Zuckern nach der Methode von McHane-Schöorl und von mehratomigen Alkoholen durch Papierchromatographie.

Die Tabelle zeigt, dass die untersuchten Nickelkatalysatoren unter den von uns untersuchten Bedingungen eine hohe Aktivität gegenüber Sorbit aufweisen. Die Menge an gebildetem Sorbit variiert auf verschiedene Weise in Abhängigkeit von der chemischen Natur der Zugabe von Ferrolegierungen.

Der aktivste Katalysator ist eine Legierung von 3 Gew.-%. % FMN. Der Ausgang von Sorbit bei 1000 ° C und MPa nach 60 Minuten Hydrierung beträgt 94,4%. Bei 6 MPa ist die Geschwindigkeit der Glucosehydrierung bei Ni-50% Al-3% PSiMn viermal höher als bei Nickel ohne Nickel. Basierend auf den erhaltenen Daten sind die untersuchten Katalysatoren in einer Reihe angeordnet: Ni-Al-SiMn> Ni-Al-NiM> Ni-Al-Si-Si.

Anschließend wurden die kinetischen Ordnungsmäßigkeiten des Prozesses der Glukosehydrierung an modifizierten Cu-, Ni- und Co-Katalysatoren festgelegt. Abhängig von der Glukosekonzentration in Lösung, der Temperatur und dem Wasserstoffdruck wurden optimale Bedingungen gefunden (Temperatur 140–160 ° C und Wasserstoffdruck 4–6 MPa). die Umsetzung des Verfahrens zur Gewinnung von Sorbit aus einem neuen Rohstoff. Somit haben wir die Möglichkeit gezeigt, Sorbit aus der Rübenzuckerproduktion zu gewinnen.